Презентация по химии "Реакции ионного обмена"

• 1 слайд

  
  Чтобы что-то узнать,
  нужно уже что-то знать
  
  
  
  

• 2 слайд

  “Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни, ты сама жизнь”
   
  (А.С. Экзюпери)
  
  

• 3 слайд

  Ошибка
  18/06/22
  Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)
  О2
  NaOH
  Ошибка
  NaCl
  Ошибка
  K2SO4
  CO2
  Ошибка
  H2SO4
  CaCO3
  Ошибка
  Mg(NO3)2
  Ошибка
  CuCl2
  BaSO4
  H2O
  CaSO4
  Cu(OH)2
  SО3
  Ошибка
  FeCl3
  Ошибка
  NaNO3
  Ошибка
  K2S
  Ошибка
  Ca(OH)2
  Ошибка
  Al(NO3)3
  Ошибка
  Na2CO3
  

• 4 слайд

  Тема урока:
  
  Реакции ионного обмена.
  
  

• 5 слайд

  Закончите уравнения реакций. Какие из предложенных реакций относятся к реакциям обмена?
  Na2S04 + BaСl2 =
  Mg + НСl=
  Na2C03 + Н2SO4 =
  Zn(OH)2 =
  NaOH + HCl =
  SO3 + MgO =
  NaCI + KNO3 =
  
  

• 6 слайд

  18/06/22
  Тема: Реакции ионного обмена.
  I. РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами.
  
  Случаи необратимого протекания реакций ионного обмена:
  

• 7 слайд

  Условия необратимого протекания реакций ионного обмена:
  Если выделится газ-
  Это раз;
  И получится вода -
  Это два;
  А еще - нерастворимый
  Осаждается продукт…
  "Есть осадок", - говорим мы.
  Это третий важный пункт.
  Химик "правила обмена"
  Не забудет никогда:
  В результате - непременно
  Будет газ или вода,
  Выпадет осадок –
  Вот тогда порядок!
  
  

• 8 слайд

  18/06/22
  Тема: Реакции ионного обмена.
  I. РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами.
  Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.
  BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + NaCl
  Ba2+
  2Cl-
  +
  +
  2Na+
  SO42-
  +
  1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде.
  Порядок действий:
  2. Расставить коэффициенты.
  2
  3. По таблице растворимости, определить нерастворимые вещества. Обозначить их стрелкой вниз.
  4. Составить полное ионное уравнение (растворимые вещества расписать на ионы.
  
  BaSO4
  +
  2Na+
  +
  2Cl-
  5. Сократить одинаковые ионы в левой и правой части полного ионного уравнения.
  6. Составить сокращенное ионное уравнение.
  Ba2+
  +
  SO42-
  
  BaSO4
  

• 9 слайд

  18/06/22
  Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.
  II. Если образуется газ.
  Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2CO3
  H2O
  CO2
  H2O
  CO2
  2Na+
  CO32-
  +
  +
  2H+
  SO42-
  +
  
  2Na+
  SO42-
  +
  +
  +
  CO32-
  +
  2H+
  
  H2O
  CO2
  +
  III. Если образуется вода.
  2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O
  2H2O
  2Na+
  2OH-
  +
  +
  2H+
  SO42-
  +
  
  2Na+
  SO42-
  +
  +
  2OH-
  +
  2H+
  
  2H2O
  OH-
  +
  H+
  
  H2O
  

• 10 слайд

  Применение реакций ионного обмена
  
  Разрыхлители теста.
  Определение качества воды.
  Устранение жесткости воды.
  Определение качества продуктов питания.
  Определение массовой доли уксусной кислоты в ее растворе.
  Приготовление лекарственных растворов
  
  

• 11 слайд

  Правила «выживания» в химической лаборатории
  1.Выполнять только те опыты, которые указаны в инструкции.
  2.Использовать растворы в небольших количествах.
  3.При работе с растворами кислот и щелочей соблюдать особую аккуратность и осторожность.
  
  

• 12 слайд

  Лабораторная работа.
  Реакции ионного обмена.
  Вариант
  
  
  
  
  
  
  
  

• 13 слайд

  Спасибо за работу
  Все, что выучили вы пригодится,
  надо только никогда не лениться!