Презентация по химии Решение тренировочных упражнений. 8 класс

• 1 слайд

  Решение тренировочных упражнений.
  25 апреля
  Классная работа
  Тема урока:
  

• 2 слайд

  Закрепить знания по массовой доле растворенного вещества, алгоритму решения задач с использованием массовой доли ω, с составлением уравнений химических реакций, расчетами по химическим реакциям; подготовка к итоговой контрольной работе.
  

• 3 слайд

  Проверка домашнего
  задания
  

• 4 слайд

  Найти массу алюминия, вступившей в реакцию со 100 г 7,3% раствором соляной кислоты, массу образовавшей-ся соли и объем газа, который при этом выделился.
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Решение:
  Находим массу и количест-во соляной кислоты, содер-жащейся в растворе:
  𝝎= 𝒎 р.в. 𝒎 𝒑−𝒑.
  𝒎 𝑯𝑪𝒍 =𝒎 𝒑−𝒑. 𝑯𝑪𝒍 ×ω(HCl)
  

• 7 слайд

  m(HCl) = 100 г×0,073 = 7,3 г
  n(HCl) = 𝒎(𝑯𝑪𝒍) 𝑴(𝑯𝑪𝒍)
  M(HCl) = 1+35,5 = 36,5 г/моль
  n(HCl)= 𝟕,𝟑 г 𝟑𝟔,𝟓 г/моль = 0,2 моль
  

• 8 слайд

  2) Составляем УХР, подчеркиваем одной линией то, что дано и двумя те вещества, которые необходимо найти:
  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
  Стереометрические коэффициен-ты показывают количество каж-дого вещества в УХР
  

• 9 слайд

  Из УХР видно, что n(Al) = 𝟏 𝟑 𝑯𝑪𝒍 n(Al)= 𝟎,𝟐 моль 𝟑 =0,0667 моль
  n(AlCl3)=n(Al) = 0,0667 моль
  n(H2) = 0,5n(HCl)
  n(H2) = 0,5×0,2 моль = 0,1 моль
  

• 10 слайд

  3) Находим молярные массы хлорида алюминия и алюминия и вычисляем их массы; вычисляем объем выделившегося газа – водорода.
  M(AlCl3) = 27+3×35,5 = 133,5 г/моль
  M(Al) = 27 г/моль
  Vm = 22,4 л/моль
  m(Al) = n(Al)×M(Al) = 0,0667 моль×27 г/моль =
  = 1,8 г
  m(AlCl3)=n(AlCl3)×M(AlCl3) =
  = 0,0667 моль × 133,5 г/моль = 8,9 г
  V(H2)= n(H2)×Vm = 0,1 моль×22,4 л/моль = 2,24 л
  

• 11 слайд

  Ответ: 1,8 г; 8,9 г; 2,24 л
  

• 12 слайд

  Задание в классе
  

• 13 слайд

  Какая масса осадка образуется при взаимодействии 104 г 25% раствора хлорида бария с раствором сульфата железа (II)?
  Какую массу воды необходимо добавить к 100 г 25% раствора хлорида натрия, чтобы получить 5% раствор?
  Закончите схемы практически осуществимых реакций:
  NaOH + KOH →
  MgCl2 + AgNO3 →
  Mg + H2SO4 →
  Cu(OH)2 + HNO3 →
  KClO3 → t
  Назовите тип химической реакции.
  

• 14 слайд

  Домашнее задание
  Повторить §§
  40,41,42,45,47,16,19,
  34, 25
  Закончить решение
  упражнений