Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Щелочные металлы"

Презентация по химии "Щелочные металлы"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Щелочные металлы Учитель химии МБОУ СОШ с. Нижняя Саниба КоЗонова Бэлла Карл...
Щелочные металлы – элементы I А группы Li Na K Rb Cs Fr Li (1817) лат. " лито...
общая характеристика элементов I группы Общая характеристика элементов I гру...
Нахождение в природе Каменная соль Глауберова соль сильвинит карналлит NaCl...
Физические свойства Металлический цезий в ампуле Металлический рубидий в ампу...
Б и о л о г и ч е с к а я р о л ь К – основной питательный элемент растений...
Содержание ионов щелочных металлов в человеческом организме Na 0,08% K 0,23%...
Х И М И Ч Е С К И Е С В О Й С Т В А Щелочные металлы активно взаимодействуют...
Взаимодействие с водой Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образ...
 Окраска пламени ионами щелочных металлов Li+ Rb+ Na+ Cs+ К+
биологическая роль и применение калия и натрия ответ ответ ответ NaCl Криста...
Применение щелочных металлов Электро- вакуумная техника В мощных осветительн...
§ 11 2. Выполнить цепочку химических превращений: Na →Na2O2→Na2O→Na2CO3 NaOH...
1 из 13

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Щелочные металлы Учитель химии МБОУ СОШ с. Нижняя Саниба КоЗонова Бэлла Карл
Описание слайда:

Щелочные металлы Учитель химии МБОУ СОШ с. Нижняя Саниба КоЗонова Бэлла Карловна

№ слайда 2 Щелочные металлы – элементы I А группы Li Na K Rb Cs Fr Li (1817) лат. " лито
Описание слайда:

Щелочные металлы – элементы I А группы Li Na K Rb Cs Fr Li (1817) лат. " литос" - камень Na (1807) араб. "натрум" -сода К (1807) араб. "алкали" - щелочь Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой Fr (1939) от названия страны Франция. Положение в периодической системе Д.И.Меделеева

№ слайда 3 общая характеристика элементов I группы Общая характеристика элементов I гру
Описание слайда:

общая характеристика элементов I группы Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы Li Na K Rb Cs Fr 7 23 39 85 133 [223] 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 7s1 )) ))) )))) ))))) )))))) ))))))) усиливаются усиливаются Элемент Аr Валентные электроны Число энергетических уровней Металлические свойства Восстановительные свойства R атома

№ слайда 4 Нахождение в природе Каменная соль Глауберова соль сильвинит карналлит NaCl
Описание слайда:

Нахождение в природе Каменная соль Глауберова соль сильвинит карналлит NaCl –поваренная (каменная) соль Na2SO4 ∙ 10H2O – глауберова соль KCl ∙ NaCl – сильвинит KCl ∙ MgCl2· 6H2O – карналлит получение Электролиз расплава соли NaCl → Na+ + Cl- 2NaCl → 2Na + Cl2 получение Электролиз расплава соли Na+ Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Cl- Cl-

№ слайда 5 Физические свойства Металлический цезий в ампуле Металлический рубидий в ампу
Описание слайда:

Физические свойства Металлический цезий в ампуле Металлический рубидий в ампуле Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом Калий – мягкий металл

№ слайда 6 Б и о л о г и ч е с к а я р о л ь К – основной питательный элемент растений
Описание слайда:

Б и о л о г и ч е с к а я р о л ь К – основной питательный элемент растений Na-Необходимый компонент в пище человека Ионы калия активизируют синтез углеводов в раст. клетках Человек в сутки должен употреблять не более 10г соли Na-Принимают активное участие в функционировании клетки

№ слайда 7 Содержание ионов щелочных металлов в человеческом организме Na 0,08% K 0,23%
Описание слайда:

Содержание ионов щелочных металлов в человеческом организме Na 0,08% K 0,23% Li 10 % Rb 10 % Cs 10 % -4 -4 -5 макроэлементы микроэлементы

№ слайда 8 Х И М И Ч Е С К И Е С В О Й С Т В А Щелочные металлы активно взаимодействуют
Описание слайда:

Х И М И Ч Е С К И Е С В О Й С Т В А Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами 2М0 + Н20 = 2М+1Н-1 (гидрид) 2М0 + Cl20 = 2M+1Cl-1 (хлорид) 2М0 + S0 = M+12S (сульфид) С кислородом натрий и калий образуют не оксиды, а пероксиды: 2М0 + О20 = М+12О12 пероксид

№ слайда 9 Взаимодействие с водой Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образ
Описание слайда:

Взаимодействие с водой Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2М0 + 2Н2О = 2М+1ОН + Н2 Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию. Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина

№ слайда 10  Окраска пламени ионами щелочных металлов Li+ Rb+ Na+ Cs+ К+
Описание слайда:

Окраска пламени ионами щелочных металлов Li+ Rb+ Na+ Cs+ К+

№ слайда 11 биологическая роль и применение калия и натрия ответ ответ ответ NaCl Криста
Описание слайда:

биологическая роль и применение калия и натрия ответ ответ ответ NaCl Кристалли-ческая сода Na2CO3*10H2O Питьевая сода NaHCO3 поташ K2CO3 Калийная селитра KNO3 Глауберова соль Na2SO4*10H2O Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим Питьевая сода применяется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий. Хлорид натрия - как добавка к пище Калийные удобрения играю важную роль в жизни растений. Скольководы и хлорида натрия нужно взять для приготовления физиологического раствора массой 0,5 кг? 4,5г соли 495,5 г воды Смесь хлорида и гидрокарбоната натрия массой 15 г обработали уксусной кислотой,при этом выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите массовые доли в процентах компонентов смеси. 70%NaHCO3 30% NaCl Хлорид калия - очень ценное минеральное удобрение. Рассчитайте массовую долю калия (%) в этомвеществе. 52% Тривиальные названия солей: Повареннаясоль

№ слайда 12 Применение щелочных металлов Электро- вакуумная техника В мощных осветительн
Описание слайда:

Применение щелочных металлов Электро- вакуумная техника В мощных осветительных лампах Производство органических веществ Производство сверхлегких сплавов Фотоэлементы Очистка инертных газов Li Na Cs Rb K Теплоноситель в ядерных реакторах Часы

№ слайда 13 § 11 2. Выполнить цепочку химических превращений: Na →Na2O2→Na2O→Na2CO3 NaOH
Описание слайда:

§ 11 2. Выполнить цепочку химических превращений: Na →Na2O2→Na2O→Na2CO3 NaOH → NaCl Домашнее задание


Автор
Дата добавления 10.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров158
Номер материала ДВ-323914
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх