Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Сероводород.Получение и свойства

Презентация по химии "Сероводород.Получение и свойства


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

 Сероводород
Нахождение в природе Вулканические газы Минеральные источники Распад белковых...
Строение молекулы cероводорода H : S : H Ковалентная полярная связь
Физические свойства Сероводород - бесцветный газ с характерным запахом тухлых...
Получение сероводорода 1. Сероводород может быть получен непосредственным сое...
Химические свойства сероводорода 1. При сильном нагревании сероводород почти...
3. При растворении сероводорода в воде образуется слабая сероводородная кисло...
Химические свойства сероводорода 5.Серебро при контакте с сероводородом черне...
1 из 8

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Сероводород
Описание слайда:

Сероводород

№ слайда 2 Нахождение в природе Вулканические газы Минеральные источники Распад белковых
Описание слайда:

Нахождение в природе Вулканические газы Минеральные источники Распад белковых молекул Месторождения нефти и газа.

№ слайда 3 Строение молекулы cероводорода H : S : H Ковалентная полярная связь
Описание слайда:

Строение молекулы cероводорода H : S : H Ковалентная полярная связь

№ слайда 4 Физические свойства Сероводород - бесцветный газ с характерным запахом тухлых
Описание слайда:

Физические свойства Сероводород - бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, температура кипения -61оС, плавления -88оС. При 20оС в 1 объеме воды растворяется 3 объема сероводорода, образующийся раствор называют сероводородной водой. Сероводород ядовит, вызывает тяжелые отравления, связывая железо, входящее в состав гемоглобина крови.

№ слайда 5 Получение сероводорода 1. Сероводород может быть получен непосредственным сое
Описание слайда:

Получение сероводорода 1. Сероводород может быть получен непосредственным соединением серы с водородом при нагревании: S+Н2=H2S 2. Но обычно его получают действием разбавленной соляной или серной кислоты на сульфид железа (II): 2HCl+FeS=FeCl2+H2S Эту реакцию часто проводят в аппарате Киппа.

№ слайда 6 Химические свойства сероводорода 1. При сильном нагревании сероводород почти
Описание слайда:

Химические свойства сероводорода 1. При сильном нагревании сероводород почти полностью разлагается с образованием серы и водорода. 2. Газообразный сероводород горит на воздухе голубым пламенем с образованием оксида серы (IV) и воды: 2H2S-2+3O2 0=2S+4O2 -2+2Н2О-2 восстановитель окислитель Сероводород — довольно сильный восстановитель. При недостатке кислорода образуется сера и вода: 2H2S+О2=2S+2Н2O

№ слайда 7 3. При растворении сероводорода в воде образуется слабая сероводородная кисло
Описание слайда:

3. При растворении сероводорода в воде образуется слабая сероводородная кислота H2S H+ + HS- (первая ступень диссоциации) HS- H+ + S2- (вторая ступень диссоциации). Химические свойства сероводорода значит, сероводородная кислота образует два вида солей: гидросульфиды (NaHS) и сульфиды – (Na2S). Гидросульфиды почти все хорошо растворимы в воде. Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов также легко растворимы в воде, бесцветны. Сульфиды тяжелых металлов практически нерастворимы или малорастворимы в воде (FeS, MnS, ZnS);

№ слайда 8 Химические свойства сероводорода 5.Серебро при контакте с сероводородом черне
Описание слайда:

Химические свойства сероводорода 5.Серебро при контакте с сероводородом чернеет: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O 6. Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды - образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS: H2S + Pb(NO3)2 = PbS(осадок) + 2HNO3 Na2S + Pb(NO3)2 = PbS(осадок) + 2NaNO3 Pb2+ + S2- = PbS(осадок) 7.Сероводородная кислота и сульфиды — довольно сильные восстановители: H2S-2 + Br2 = S0 + 2HBr


Автор
Дата добавления 25.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров250
Номер материала ДВ-189266
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх