Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Сероводород
2 слайд
Нахождение в природе
Вулканические газы
Минеральные источники
Распад белковых молекул
Месторождения нефти и газа.
3 слайд
Строение молекулы cероводорода
H : S
:
H
Ковалентная полярная связь
4 слайд
Физические свойства
Сероводород - бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, температура кипения -61оС, плавления -88оС. При 20оС в 1 объеме воды растворяется 3 объема сероводорода, образующийся раствор называют сероводородной водой. Сероводород ядовит, вызывает тяжелые отравления,
связывая железо, входящее в состав гемоглобина крови.
5 слайд
Получение сероводорода
1. Сероводород может быть получен непосредственным соединением серы с водородом при нагревании:
S+Н2=H2S
2. Но обычно его получают действием разбавленной соляной или серной кислоты на сульфид железа (II):
2HCl+FeS=FeCl2+H2S
Эту реакцию часто проводят в аппарате Киппа.
6 слайд
Химические свойства сероводорода
1. При сильном нагревании сероводород почти полностью разлагается с образованием серы и водорода.
2. Газообразный сероводород горит на воздухе голубым пламенем с образованием оксида серы (IV) и воды:
2H2S-2+3O2 0=2S+4O2 -2+2Н2О-2
восстановитель окислитель
Сероводород — довольно сильный восстановитель.
При недостатке кислорода образуется сера и вода:
2H2S+О2=2S+2Н2O
7 слайд
3. При растворении сероводорода в воде образуется слабая сероводородная кислота
H2S H+ + HS- (первая ступень диссоциации)
HS- H+ + S2- (вторая ступень диссоциации).
Химические свойства сероводорода
значит, сероводородная кислота образует два вида солей: гидросульфиды (NaHS) и сульфиды – (Na2S).
Гидросульфиды почти все хорошо растворимы в воде.
Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов также легко растворимы в воде, бесцветны.
Сульфиды тяжелых металлов практически нерастворимы или малорастворимы в воде (FeS, MnS, ZnS);
8 слайд
Химические свойства сероводорода
5.Серебро при контакте с сероводородом чернеет:
4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
6. Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды - образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS:
H2S + Pb(NO3)2 = PbS(осадок) + 2HNO3
Na2S + Pb(NO3)2 = PbS(осадок) + 2NaNO3
Pb2+ + S2- = PbS(осадок)
7.Сероводородная кислота и сульфиды — довольно сильные восстановители:
H2S-2 + Br2 = S0 + 2HBr
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 653 902 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Музыченко-Бакланова Галина Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.