Презентация по химии "Сероводород.Получение и свойства

• 1 слайд

  Сероводород
  

• 2 слайд

  Нахождение в природе
  Вулканические газы
  Минеральные источники
  Распад белковых молекул
  Месторождения нефти и газа.
  

• 3 слайд

  Строение молекулы cероводорода
  H : S
  :
  H
  Ковалентная полярная связь
  

• 4 слайд

  Физические свойства
  Сероводород - бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, температура кипения -61оС, плавления -88оС. При 20оС в 1 объеме воды растворяется 3 объема сероводорода, образующийся раствор называют сероводородной водой. Сероводород ядовит, вызывает тяжелые отравления,
  связывая железо, входящее в состав гемоглобина крови.
  

• 5 слайд

  Получение сероводорода
  1. Сероводород может быть получен непосредственным соединением серы с водородом при нагревании:
  S+Н2=H2S
  2. Но обычно его получают действием разбавленной соляной или серной кислоты на сульфид железа (II):
  2HCl+FeS=FeCl2+H2S
  Эту реакцию часто проводят в аппарате Киппа.
  

• 6 слайд

  Химические свойства сероводорода
  1. При сильном нагревании сероводород почти полностью разлагается с образованием серы и водорода.
  2. Газообразный сероводород горит на воздухе голубым пламенем с образованием оксида серы (IV) и воды:
  2H2S-2+3O2 0=2S+4O2 -2+2Н2О-2
  восстановитель окислитель
  Сероводород — довольно сильный восстановитель.
  При недостатке кислорода образуется сера и вода:
  2H2S+О2=2S+2Н2O
  

• 7 слайд

  3. При растворении сероводорода в воде образуется слабая сероводородная кислота
  H2S H+ + HS- (первая ступень диссоциации)
  HS- H+ + S2- (вторая ступень диссоциации).
  
  
  
  Химические свойства сероводорода
  значит, сероводородная кислота образует два вида солей: гидросульфиды (NaHS) и сульфиды – (Na2S).
  
  Гидросульфиды почти все хорошо растворимы в воде.
  Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов также легко растворимы в воде, бесцветны.
  Сульфиды тяжелых металлов практически нерастворимы или малорастворимы в воде (FeS, MnS, ZnS);
  

• 8 слайд

  Химические свойства сероводорода
  5.Серебро при контакте с сероводородом чернеет:
  
  4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
  
  6. Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды - образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS:
  
  
  
  H2S + Pb(NO3)2 = PbS(осадок) + 2HNO3
  Na2S + Pb(NO3)2 = PbS(осадок) + 2NaNO3
  Pb2+ + S2- = PbS(осадок)
  7.Сероводородная кислота и сульфиды — довольно сильные восстановители:
  
  H2S-2 + Br2 = S0 + 2HBr