Презентация по химии "Скорость химической реакции", 11 класс

• 1 слайд

  Что такое химическая реакция?
  
  Хими́ческая реа́кция — превращение одного или нескольких исходных веществ в другие вещества
  

• 2 слайд

  Определите тип химической реакции
  C +O2=CO2
  
  2NaCl = 2Na + Cl2
  
  2HCl+Zn = ZnCl2+H2
  
  СuCl2+2KOH=2KCl+Cu(OH)2
  
  

• 3 слайд

  Скорость
  

• 4 слайд

  Реакции, протекающие быстро
  
  Горе́ние
  
  Взаимоде́йствие со́ды и у́ксуса
  

• 5 слайд

  Реакции, протекающие медленно
  Ржавле́ние желе́за
  
  
  
  Прокиса́ние молока́
  
  

• 6 слайд

  Ско́рость хими́ческих реа́кций
  

• 7 слайд

  Какие бывают реакции?
  Гомоге́нные реа́кции
  
  Гомоге́нные реа́кции – это реакции между однородными веществами.
  
  К этим реакциям относятся реакции между газами, реакции в растворах.
  
  
  
  Гетероге́нные реа́кции
  
  
  Гетероге́нные реа́кции – это реакции между разнородными веществами.
  Они протекают между газом и жидкостью, жидкостью и твердым веществом, газом и твердым веществом.
  
  
  

• 8 слайд

  
  Что такое катализа́торы?
  
  
  Катализа́торы – это вещества, которые изменяют скорость химической реакции, но сами при этом не расходуются.
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  Что такое скорость химической реакции?
  Скорость химической реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
  

• 11 слайд

  Факторы, влияющие
  на скорость химической реакции
  Факторы -
  условия
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  
  1. Приро́да реаги́рующих веще́ств.
  
  Используемые вещества:
  а) Серная кислота и цинк
  б) Серная кислота и железо
  
  Вывод: чем активнее вещество, вступающее в реакцию, тем выше скорость химической реакции.
  

• 14 слайд

  
  2. Концентра́ция реаги́рующих веще́ств.
  
  Используемые вещества:
  а) цинк и слабо разбавленная серная кислота
  б) цинк и сильно разбавленная серная кислота
  Вывод: чем больше концентрация реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции.
  
  

• 15 слайд

  
  3. Температу́ра.
  
  Используемые вещества:
  а) оксид меди и серная кислота при комнатной температуре
  б) оксид меди и серная кислота при нагревании
  Вывод: при нагревании скорость химической реакции повышается.
  
  

• 16 слайд

  4. Пло́щадь поверхности реаги́рующих веще́ств.
  
  
  Используемые вещества:
  а) кусочек мела и уксусная кислота
  б) порошок мела и уксусная кислота
  Вывод: чем больше площадь поверхности реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции.
  
  
  

• 17 слайд

  
  Катализа́торы —
  это вещества, которые изменяют скорость химической реакции, но сами при этом не расходуются.
  
  

• 18 слайд

  5. Прису́тствие катализа́тора.
  
  Используемые вещества:
  а) пероксид водорода
  б) пероксид водорода и оксид марганца
  Вывод:
  присутствие катализатора увеличивает скорость химической реакции.
  
  

• 19 слайд

  
  
  
  
  Реакции, которые протекают в присутствии катализатора называют каталити́ческими.
  

• 20 слайд

  Катализаторы используют для:
  Производства серной и азотной кислот;
  в синтезе каучука, пластмасс;
  при переработке нефти;
  для получения жидкого топлива;
  при изготовлении лекарственных препаратов.
  
  

• 21 слайд

• 22 слайд

  По какой формуле находят скорость химической реакции?
  V = -ΔC/Δt
  
  

• 23 слайд

  Использование знаний о скорости химических реакции в быту
  

• 24 слайд

  
  Почему продукты хранят в холодильнике?
  
  
  
  

• 25 слайд

  Что происходит при тепловой обработке пищевых продуктов?
  В каком случае приготовление пищи происходит быстрее?
  

• 26 слайд

  
  Какие вещества используют для консервирования продуктов?
  

• 27 слайд

  Домашнее задание:
  §13, тестовые задания;
  выучить факторы, влияющие на скорость реакций.