Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Соединения серы. Оксиды серы.
2 слайд
SO2 сернистый газ, оксид серы (IV)
Газ
Без цвета
С резким запахом
Хорошо растворим в воде
Ядовит
3 слайд
Получение сернистого газа
В промышленности
4FeS + 11O2→ 2Fe2O3+ 8SO2( обжиг)
пирит
В лаборатории
Na2SO3+ H2SO4→Na2SO4+ SO2↑+ H2O
Cu + 2 H2SO4= CuSO4+ SO2↑+ H2O
4 слайд
Химические свойства
S+4 , т.к. сера находится в промежуточной степени окисления – окислительно –восстановительная двойственность
Сера – окислитель:
2H2S +S+4O2= 3So + 2 H2O
Сера – восстановитель:
S+4O2 + O20= 2S+6O3
5 слайд
При взаимодействии с водой образуется сернистая кислота
SO2+ H2O ↔ H2SO3
Сернистая кислота – неустойчивая, слабая, т.к. сера находится в промежуточной степени окисления
Образует два ряда солей:
Средние соли: сульфиты -SO3-2
Кислые соли: гидросульфиты -HSO3-
6 слайд
Химические свойства сернистого газа
Взаимодействует со щелочами
SO2+ 2KOH= K2SO3 + H2O
SO2+ KOH= KHSO3 + H2O
Взаимодействует с основными оксидами
SO2+ CaO = CaSO3
7 слайд
Применение сернистого газа
Отбеливание тканей, бумаги
Получение серной кислоты H2SO4
8 слайд
Высший оксид серы -SO3
Жидкость
Без цвета
С резким запахом
На воздухе дымится
Сильно гигроскопична (хорошо удерживает влагу)
Раствор SO3 в H2SO4 - олеум
9 слайд
Получение
S+4O2 + O20= 2S+6O3 (экзотермическая реакция, при повышенной температуре и наличии катализатора)
10 слайд
Химические свойства
Так как сера находится в высшей степени окисления +6, то высший оксид серы проявляет только окислительные свойства
При взаимодействии с водой образуется серная кислота
SO3+ H2O = H2SO4
Серная кислота – очень сильная кислота, так как сера в высшей степени окисления
11 слайд
Химические свойства высшего оксида серы
Соли серной кислоты – сульфаты
SO3 – кислотный оксид
Взаимодействует с водой
SO3+ H2O = H2SO4
Взаимодействует с основными оксидами
SO3+ BaO= BaSO4
12 слайд
Взаимодействует со щелочами
SO3+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ H2O
Взаимодействует с амфотерными оксидами
SO3+ ZnO = ZnSO4
Взаимодействует с амфотерными гидроксидами
SO3+ Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 660 119 материалов в базе
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Больше материалов по этому УМКНастоящий материал опубликован пользователем Баламутова Оксана Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.