Презентация по химии "Спирты"

• 1 слайд

  Кислородсодержащие соединения. Спирты.
  

• 2 слайд

  Спирты – это производные углеводородов, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (-ОН)
  Общая формула спиртов: СnH2n+2O
  Историческое название: алкоголи
  Название по ИЮПАК: алканолы
  

• 3 слайд

  Классификация спиртов
  1.По числу гидроксильных групп: одноатомные - CH3OH (метанол)
  Двухатомные - CH2OHCH2OH – этиленгликоль
  Трехатомные -CH2OHCHOHCH2OH
  (глицерин)
  Многоатомные - CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCH2OH
  (сорбит)
  
  
  
  
  

• 4 слайд

  2.По характеру УВ- радикала:
  Предельные СnH2n+2O
  Непредельные (содержащие ═ или ≡ связи)
  Ароматические (содержащие в молекуле бензольное кольцо)
  3.По характеру углеродного атома:
  Первичные: CH3OH - метанол
  Вторичные:CH3CHOH CH3 - пропанол-2
  Третичные
  
  

• 5 слайд

  Гомологический ряд одноатомных, предельных спиртов
  CH3OH – метанол, метиловый спирт, древесный спирт
  C2H5OH – этанол, этиловый спирт, винный спирт
  C3H7OH – пропанол – пропиловый спирт
  C4H9OH – бутанол, бутиловый спирт
  C5H11OH – пентанол, пентиловый спирт, амиловый спирт
  
  

• 6 слайд

  Изомерия спиртов
  Изомерия положения функциональной группы
  Изомерия углеродного скелета
  Межклассовая изомерия – изомерны простым эфирам
  

• 7 слайд

  Физические свойства спиртов
  Между молекулами спиртов существует слабая межмолекулярная связь – водородная, поэтому:
  Спирты хорошо растворяются в воде
  У них повышенная температура кипения и плавления
  Спирты могут в жидком или твердом агрегатном состоянии
  Спирты растворители многих органических и неорганических соединений
  

• 8 слайд

  5. Бесцветные
  6. Прозрачные
  7. Имеют специфический запах
  8.Неограниченно смешиваются с водой
  9. ВСЕ СПИРТЫ ЯДОВИТЫ
  
  

• 9 слайд

  Химические свойства спиртов
  Взаимодействуют с активными металлами
  2Na + C3H7OH→ 2C3H7ONa + H2↑
  Взаимодействуют с кислотами – реакция этерификации, образуются сложные эфиры
  C3H7OH + CH3COOH →CH3COO C3H7 + H2O
  
  
  
  

• 10 слайд

  Взаимодействуют с галогеноводородами
  C3H7OH + HCl → C3H7Cl + H2O
  Спирты могут взаимодействовать со спиртами – межмолекулярная дегидратация
  C3H7OH + C3H7OH→C3H7O C3H7 + H2O
  Внутримолекулярная дегидратация
  C2H5OH→ C2H4 + H2O ( в присутствии серной кислоты, температуре менее 140 градусов)
  
  

• 11 слайд

  ВСЕ СПИРТЫ ПОДВЕРГАЮТСЯ ПОЛНОМУ ОКИСЛЕНИЮ – ГОРЯТ
  СnH2n+2O + 3/2nO2→nCO2↑+ (n+1)H2O +Q
  Мягкое окисление – окислители KMnO4, K2Cr2O7 ( в кислой среде)
  Мягкое окисление первичных спиртов
  R-CH2-OH ( в присут. KMnO4)→R-CO-H (альдегид) + H2O →RCOOH (карбоновая кислота)
  
  
  
  
  

• 12 слайд

  Вторичные спирты окисляются до кетонов
  Третичные спирты устойчивы к мягкому окислению
  Реакции дегидрирования ( отщепления водорода) – первичных спиртов
  R-CH2-OH→RCOH (альдегид) +H2↑(катализатор Cu, повышенная температура)
  Вторичных спиртов
  R-CHOH-R1 →R-CO-R1 +H2↑
  
  
  
  
  
  

• 13 слайд

  Качественные реакции на многоатомные спирты
  Взаимодействие с Cu(OH)2 приводит к образованию ярко-синих комплексных соединений
  Одноатомные спирты в эту реакцию не вступают
  
  
  
  

• 14 слайд

  Способы получения спиртов
  В чистом виде в природе спирты не встречаются, только в виде производных ( сложных эфиров)
  Хотя спирты являются производными УВ, но непосредственно получить их из алканов трудно
  алкан→ галогенпроизводное алканов →гидролиз→ спирт ( на практике этим способом не пользуются)
  

• 15 слайд

  Гидролиз галогеналканов
  R –Hal +H2O→ R-OH + HHal или
  R –Cl +NaOH тв→ R-OH + NaCl ( в водной среде) – этими способами пользуются редко)
  Гидратация алкенов (присоединение по правилу Марковникова)
  RCH ═ CH2+ H2O→ RCHOH – CH3 (в кислой среде)
  
  
  
  
  

• 16 слайд

  Гидрирование альдегидов и кетонов
  R – CO-H + H2→ R –CH2-OH ( первичный спирт)
  R – CO-R1 + H2→ R –CHOH-R1 (вторичный спирт)
  Окисление алкенов
  CH2═CH2+ H2O→HOCH2- CH2OH (в присутствии мягкого окислителя)
  
  
  
  
  
  
  

• 17 слайд

  Специфические способы получения спиртов
  Получение метанола из синтез газа
  CO + 2H2→CH3OH ( катализатор ZnO, повышенная температура и давление)
  Брожение глюкозы
  C6H12O6→2C2H5OH + 2CO2↑(дрожжи)
  Гидролиз жиров
  Брожение пищевого сырья
  Гидролиз древесины – гидролизный спирт
  
  
  

• 18 слайд

  Применение спиртов
  Органический синтез
  Получение сложных и простых эфиров
  Получение альдегидов и кетонов
  Пищевая и парфюмерная промышленность