Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Способы получения металлов и сплавов.
2 слайд
Металлические элементы в природе
Металлы (название происходит от лат. metallum — шахта, рудник) — группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокая тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск.
оСмий
3 слайд
Распространенность металлов в природе
Содержание некоторых металлов в земной коре:
Алюминий 8,2%
Железо 5,0%
Кальций 4,1%
Натрий 2,3%
Магний 2,3%
Калий 2,1%
4 слайд
Большая часть металлов присутствует в природе в виде руд и соединений. Они образуют оксиды, сульфиды, карбонаты и другие химические соединения. Для получения чистых металлов и дальнейшего их применения необходимо выделить их из руд и провести очистку
Металлические элементы в природе
5 слайд
В природе металлы могут встречаться
Только в свободном (самородном) виде (благородные металлы - золото, платина);
В самородном виде и в виде соединений (металлы малой активности – серебро, медь, ртуть, олово);
Только в виде соединений (металлы, стоящие в ряду напряжений до олова).
6 слайд
7 слайд
8 слайд
9 слайд
Железный метеорит
10 слайд
11 слайд
12 слайд
Сульфиды
Галенит PbS
Киноварь HgS
Пирит FeS2
И др.
13 слайд
Хлориды
Сильвин KCl
Галит NaCl
Сильвинит KCl • NaCl
Карналлит
KCl • MgCl2 • 6H2O
И др.
14 слайд
Сульфаты, фосфаты, карбонаты
Барит BaSO4
Апатит Ca5(PO4)3(F,CI)
Мрамор CaCO3
Магнезит MgCO3
Малахит Cu2(OH)2CO3
И др.
15 слайд
Оксиды
Магнетит Fe3O4
Гематит Fe2O3
Каолин Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O
И др.
16 слайд
Минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами.
Отрасль промышленности, занимающаяся получением металлов из руд, называется металлургией.
17 слайд
Способы получения металлов
Добывание золота и платины производится или посредством механического отделения их от той породы, в которой они заключены, например промывкой воды, или путем извлечения их из породы различными реагентами с последующим выделением металла из раствора. Все остальные металлы добываются химической переработкой их природных соединений.
Мытье золота
18 слайд
Важнейший способ получения металлов из руд основан на восстановлении их оксидов углем.
Если, например, смешать красную медную руду (куприт) Cu2O с углем и подвергнуть сильному накаливанию, то уголь, восстанавливая медь, превратится в оксид углерода(II), а медь выделится в расплавленном состоянии:
Cu2O + C = 2Cu + CO
Подобным же образом производится выплавка чугуна из железных руд, получение олова из оловянного камня SnO2 и восстановление других металлов из оксидов.
Способы получения металлов
19 слайд
При переработке сернистых руд сначала переводят сернистые соединения в кислородные путем обжигания в особых печах, а затем уже восстанавливают полученные оксиды углем. Например:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
ZnO + C = Zn + CO
Способы получения металлов
Цинковая руда
Цинк
20 слайд
В тех случаях, когда руда представляет собой соль угольной кислоты, ее можно непосредственно восстанавливать углем, как и оксиды, так как при нагревании карбонаты распадаются на оксид металла и двуокись углерода. Например:
ZnCO3 = ZnO + CO2
Способы получения металлов
Цинк Оксид цинка
21 слайд
Металлургия различает руды чёрных металлов (на основе железа) и цветных (в их состав не входит железо, всего около 70 элементов). Золото, серебро и платина относятся также к драгоценным металлам. Кроме того, в малых количествах они присутствуют в морской воде, растениях, живых организмах (играя при этом важную роль).
Металлические элементы в природе
Алюминий
22 слайд
Металлургия.
Металлургия – наука о промышленных способах получения металлов из природного сырья.
Металлургия делится на три отрасли: пирометаллургию, гидрометаллургию и электрометаллургию.
23 слайд
24 слайд
Металлургические процессы
Измельчение руды
Обогащение руды(удаление пустой породы)
Агломерация(изготовление кусочков руды)
Восстановление металла из руды
Очистка металла
Термическая обработка(закалка и отпуск металла)
Механическая обработка(прокатка, ковка, штамповка металла)
25 слайд
Промышленные способы получения металлов
Пирометаллургический
Гидрометаллургический
Электрометаллургический
Металлотермия
Соколова О.Е.
26 слайд
27 слайд
Пирометаллургия.
Пирометаллургия – это получение металлов из природных руд реакциями восстановления при высокой температуре.
28 слайд
Получение из оксидов.
1) Восстановление углеродом.
ZnO + C Zn + CO
2) Восстановление угарным газом.
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
Такими способами получают металлы средней активности и неактивные.
29 слайд
Получение из оксидов.
3) Восстановление водородом.
WO3 + 3H2 W + 3H2O
Таким способом получают редкоземельные металлы.
30 слайд
Алюмотермия
4) 3MnO2 + 4Al 3Mn + 2Al2O3
Таким способом получают Mn, Cr, Ti, Mo, W
31 слайд
Получение из сульфидов.
Получение происходит по схеме:
сульфиды оксиды металлы
32 слайд
Получение из сульфидов.
а) 2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2
б) ZnO + C Zn + CO
33 слайд
Гидрометаллургия.
Гидрометаллургия – получение металлов из растворов их солей.
Получение происходит по схеме:
Руда раствор соли металл
34 слайд
Гидрометаллургия.
а) CuO + H2SO4(р-р) CuSO4 + H2O
б)CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
Таким способом получают Cu, Ag, Au, Zn, Mo, U и другие металлы.
35 слайд
Электрометаллургия.
Электрометаллургия – получение металлов с помощью электрического тока (электролиз).
2Na+Cl- Na0 + Cl20
Таким способом получают только самые активные металлы.
36 слайд
37 слайд
38 слайд
Сплавы- это макроскопические однородные системы, состоящие из двух или более металлов с характерными металлическими свойствами. Например: металлический блеск, высокие электропроводность и теплопроводность. Иногда компонентами сплава могут быть не только химические элементы, но и химические соединения, обладающие металлическими свойствами.
39 слайд
Сплавы - Al
Северное золото:
Северное золото — медно-алюминиевый сплав золотистого цвета, из которого сделаны монеты. В нём не содержится золота, и его названием очень трудно ввести в заблуждение, так как по цвету и весу «северное золото» совсем не похоже на настоящее.
40 слайд
Сплавы-меди(cu)
Латунь — это двойной или многокомпонентный сплав на основе меди, где основным легирующим элементом является цинк иногда с добавлением олова, никеля, свинца, марганца, железа и других элементов.
41 слайд
Победит — металлокерамический твердый сплав. Твёрдый сплав карбида вольфрама WC и кобальта в соотношении 90% и 10% масс, соответственно. Он по твердости близок к алмазу, применяется при бурении горных пород.
Разработан в 1929 году в СССР где в основном использовался для режущих инструментов. Сейчас сплав применяется для оснащения волочильного инструмента, в качестве резцов и т.д. При создании используются методы порошковой металлургии.
Металлокерамические сплавы обладают особенно высокой твердостью. Победит изготовляется в виде пластинок различной формы и размера. Процесс изготовления сводится к следующему: мелкий порошок карбида вольфрама или другого тугоплавкого карбида и мелкий порошок связующего металла кобальта или никеля перемешиваются и затем прессуются в соответствующих формах. Спрессованные пластины спекаются при температуре, близкой к температуре плавления связующего металла, что дает очень плотный и твердый сплав. Пластинки из этого сверхтвердого сплава применяются для изготовления металлорежущего и бурового инструмента. Пластинки напаиваются на державки режущего инструмента медью. Термообработка не требуется.
В настоящее время разработаны и другие вольфрамокобальтовые сплавы, однако для них продолжают использовать название «победит».
Победит
42 слайд
Нихром
Нихром — общее название группы сплавов, состоящих, в зависимости от марки сплава, из 55—78 % никеля, 15—23 % хрома, с добавками марганца, кремния, железа, алюминия.
Первый нихромовый сплав разработан в США в 1905 году А. Маршем.
Основными достоинствами нихромовых сплавов являются высокая жаростойкость в окислительной атмосфере (до 1250 °C), высокоеэлектрическое сопротивление (1,05—1,4 Ом/мм²·м). Нихром применяется для изготовления нагревательных элементов электропечей, бытовых приборов. Из нихрома изготавливают детали, работающие при высокой температуре, резисторные элементы, реостаты.
Основные применяемые марки сплава — Х20Н80, Х15Н60, ХН70Ю.
Физические свойства нихрома
удельное электрическое сопротивление — 1÷1,1 Ом·мм²/м (в зависимости от марки сплава)
плотность — 8200—8500 кг/м³
температура плавления — 1100—1400 °C
рабочая температура — 800—1100 °C
удельная теплоемкость — 0,45 кДж/(кг*К) при 25 °C
предел прочности при растяжении — 0,65—0,70 ГПа
43 слайд
Манганин
Манганин — термостабильный сплав на основе меди (около 85 %) с добавкой марганца (Mn) (11,5—13,5 %) и никеля (Ni) (2,5—3,5 %). Характеризуется чрезвычайно малым изменением электрического сопротивления в области комнатных температур. Впервые предложен Манганин — основной материал для электроизмерительных приборов и образцовых сопротивлений — эталонов магазинов, мостовых схем, шунтов, дополнительных сопротивлений приборов высокого класса точности. Максимальная рабочая температура — 300 °C.
Существенное преимущество манганина перед константаном заключается втом, что манганин обладает очень малой термоЭДС в паре с медью (не более 1 мкв/1°С), поэтому в приборах высокого класса точности применяют только манганин. В то же время манганин, в отличие от константана, неустойчив против коррозии в атмосфере, содержащей пары кислот, аммиака, а также чувствителен к значительному изменению влажности воздуха.
44 слайд
Спасибо за внимание.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 656 283 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Шмыгалева Ирина Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.