Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Степень окисления"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии "Степень окисления"

библиотека
материалов
Степень окисления. Бинарные соединения Юрина И.В., учитель химии и биологии М...
Цель урока Сформировать понятие о степени окисления. Научить находить степени...
Задачи урока Образовательные: сформировать понятие «степень окисления», «бина...
Определите тип связи Na (атом) Cl2 HCl NaCl Na° - электронейтрален - - Cl2° -...
Степень окисления Mg +2 N 3 -3 2 +2 -3 Степень окисления – это условный заря...
Степень окисления Степень окисления- это тот электрический заряд, который воз...
Правила расчета степени окисления 1. У атомов кислорода О с. о. почти всегда...
Правила расчета степени окисления 3. У металлов степень окисления всегда поло...
Правила расчета степени окисления 4. У свободных атомов (Na, Cl) и у простых...
Степень окисления переменная Cl,P,Se отрицательная S-2 ,N-3 ,O-2 положительна...
Степень окисления Постоянная Переменная Металлы I, II и III групп главной под...
Почему у серы несколько с.о.? S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0 2 8 6 S* S** 2 несп...
Валентность К понятию степень окисления близко понятие «валентность», с котор...
Валентность Одновалентный водород имеет следующие степени окисления в различн...
Валентность Ещё более различаются между собой валентность и степень окисления...
Составление химических формул по степени окисления АЛГОРИТМ: Записать химиче...
Определение степени окисления элементов по формуле АЛГОРИТМ: Найти НОК для и...
NaСl, MgСl2, AlСl3, FeCl2, FeCl3 Бинарные соединения Na2S, MgS, Al2S3, FeS, F...
Номенклатура химических соединений Как строятся названия бинарных соединений?...
Назовите оксиды азота NO N2O N2O3 NO2 N2O5 оксид азота (II). оксид азота (I)....
Дайте названия хлоридам РСl3 РСl5 FeCl3 FeCl2 CuCl CuCl2 PbCl4 РЬСl2 КСl MgCl...
Запишите формулы: а) оксидов марганца (II), (III), (IV), (VII); б) нитридов:...
Выберите из двух формул правильную и назовите соединения: a) OF2; б) NH3; в)...
Домашнее задание §18 №№1, 2, 5 -7, стр.106
Спасибо за работу!
Благодарность Спасибо большое Гибадулиной З.М., учителю 102 гимназии, Озерово...
26 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Степень окисления. Бинарные соединения Юрина И.В., учитель химии и биологии М
Описание слайда:

Степень окисления. Бинарные соединения Юрина И.В., учитель химии и биологии МБОУ СОШ №18 им. Э.Д. Потапова г. Мичуринска Тамбовской области

№ слайда 2 Цель урока Сформировать понятие о степени окисления. Научить находить степени
Описание слайда:

Цель урока Сформировать понятие о степени окисления. Научить находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. Познакомить с началами номенклатуры химических соединений на примере бинарных.

№ слайда 3 Задачи урока Образовательные: сформировать понятие «степень окисления», «бина
Описание слайда:

Задачи урока Образовательные: сформировать понятие «степень окисления», «бинарные соединения»; научить определять степени окисления, называть бинарные соединения, составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. Развивающие: совершенствовать умения высказываться, обсуждать суждения. Воспитательные: воспитывать у учащихся внимательность и сосредоточенность.

№ слайда 4 Определите тип связи Na (атом) Cl2 HCl NaCl Na° - электронейтрален - - Cl2° -
Описание слайда:

Определите тип связи Na (атом) Cl2 HCl NaCl Na° - электронейтрален - - Cl2° - ковалентная неполярная Cl Cl + Cl Cl H Cl + H Cl - ковалентная полярная δ+ δ- Na Cl Na + Cl - - ионная +

№ слайда 5 Степень окисления Mg +2 N 3 -3 2 +2 -3 Степень окисления – это условный заря
Описание слайда:

Степень окисления Mg +2 N 3 -3 2 +2 -3 Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число полностью или частично смещенных электронов или электронных пар от одного атома к другому в химических соединениях

№ слайда 6 Степень окисления Степень окисления- это тот электрический заряд, который воз
Описание слайда:

Степень окисления Степень окисления- это тот электрический заряд, который возник бы на атоме, если бы электронные пары, которыми он связан с другими атомами в соединении, перешли к более электроотрицательным атомам, а электронные пары, принадлежащие одинаковым атомам, были бы между ними поделены. Степень окисления (с.о.) – это условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что оно состоит только из ионов.

№ слайда 7 Правила расчета степени окисления 1. У атомов кислорода О с. о. почти всегда
Описание слайда:

Правила расчета степени окисления 1. У атомов кислорода О с. о. почти всегда равна -2. И лишь более электроотрицательный фтор (золотой призер ЭО) заставит кислород получить нехарактерную для него положительную с.о. в соединении O F2. 2. У атомов водорода Н с.о. почти всегда равна +1. И только в соединениях с металлами, которые никогда не имеют отрицательного заряда, водород впервые ощущает свою принадлежность к неметаллам, он с «благодарностью» принимает от атомов металла 1ē до завершения своего внешнего и единственного электронного слоя, чтобы быть похожим на «свой» благородный газ – Не. +2 -1 H Cl H2 O H3 N + - + -2 + -3 Li+1H-1 Mg+2H-12 Al+3H-13

№ слайда 8 Правила расчета степени окисления 3. У металлов степень окисления всегда поло
Описание слайда:

Правила расчета степени окисления 3. У металлов степень окисления всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных подгрупп). У металлов I группы С.О.= +1 У металлов II группы С.О.= +2 У металлов III группы С.О.= +3 Na2O +1 MgS +2 AlCl3 +3 Ca3N2 +2 LiH +1

№ слайда 9 Правила расчета степени окисления 4. У свободных атомов (Na, Cl) и у простых
Описание слайда:

Правила расчета степени окисления 4. У свободных атомов (Na, Cl) и у простых веществ (О2, Cl2, O3, Fe) с.о. равна нулю. 5. Суммарная с.о. всех атомов в соединении равна нулю. Na2O (+1 • 2) + (-2) AlCl3 +3 + (-1 • 3) BaH2 +2 + (-1 • 2)

№ слайда 10 Степень окисления переменная Cl,P,Se отрицательная S-2 ,N-3 ,O-2 положительна
Описание слайда:

Степень окисления переменная Cl,P,Se отрицательная S-2 ,N-3 ,O-2 положительная Na ,Al, Ca постоянная H,K,Zn с.о. элементов в простых веществах Fe0,Cl20,H20 + +3 +2

№ слайда 11 Степень окисления Постоянная Переменная Металлы I, II и III групп главной под
Описание слайда:

Степень окисления Постоянная Переменная Металлы I, II и III групп главной подгруппы Металлы побочных подгрупп = № группы Неметаллы Высшая = № группы Низшая =№ группы -8

№ слайда 12 Почему у серы несколько с.о.? S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0 2 8 6 S* S** 2 несп
Описание слайда:

Почему у серы несколько с.о.? S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0 2 8 6 S* S** 2 неспар. ē ст.о. -2 H2S 4 неспар. ē ст.о. +4 SO2 6 неспар. ē ст.о. +6 SO3 3p4 3d1 3s2 3p4 3s2 3p3 3d2 3d0 3s2

№ слайда 13 Валентность К понятию степень окисления близко понятие «валентность», с котор
Описание слайда:

Валентность К понятию степень окисления близко понятие «валентность», с которым вы знакомились, рассматривая ковалентную химическую связь. Однако это не одно и то же. Вале́нтность (от лат. valēns «имеющий силу») — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов. Валентность не имеет знака заряда и обозначается римскими цифрами.

№ слайда 14 Валентность Одновалентный водород имеет следующие степени окисления в различн
Описание слайда:

Валентность Одновалентный водород имеет следующие степени окисления в различных веществах: Казалось бы, что одновалентный фтор — самый электроотрицательный элемент — должен иметь полное совпадение значений степени окисления и валентности. Ведь его атом способен образовывать лишь одну-единственную ковалентную связь, так как ему недостаёт до завершения внешнего электронного слоя одного электрона. Однако и здесь наблюдается различие: , но F—F или и . Ca+2H2-1 H+1Cl-1 H20 F20 H+1F-1 K+1F-1

№ слайда 15 Валентность Ещё более различаются между собой валентность и степень окисления
Описание слайда:

Валентность Ещё более различаются между собой валентность и степень окисления, если они численно не совпадают. Например: в пероксиде водорода степень окисления кислорода равна -1, а валентность равна II: Н – О – О - Н; в серном колчедане степень окисления серы равна -1, а валентность — II: в этилене степень окисления углерода равна -2, а валентность — IV: H H C = C H H H2+1O2-1 C2-2H4+1 Fe+2S2-1

№ слайда 16 Составление химических формул по степени окисления АЛГОРИТМ: Записать химиче
Описание слайда:

Составление химических формул по степени окисления АЛГОРИТМ: Записать химические знаки элементов Определить ст.о. элементов по таблице Д.И. Менделеева. Р +5О-2 3. Найти НОК и определить индексы. НОК=10 Р+5О-2 ПРАВИЛО: алгебраическая сумма степеней окисления элементов в формуле равна нулю. 10 Р2О5 наименьшее общее кратное Р О

№ слайда 17 Определение степени окисления элементов по формуле АЛГОРИТМ: Найти НОК для и
Описание слайда:

Определение степени окисления элементов по формуле АЛГОРИТМ: Найти НОК для индексов в формуле Разделить НОК на индексы 10: 2 = 5; 10: 5 = 2 3. По положению в таблице Д.И. Менделеева определит более электроотрицательный элемент. 4. Расставить знаки у степеней окисления. Р2+5О5-2 10 Р2О5 Р2О5

№ слайда 18 NaСl, MgСl2, AlСl3, FeCl2, FeCl3 Бинарные соединения Na2S, MgS, Al2S3, FeS, F
Описание слайда:

NaСl, MgСl2, AlСl3, FeCl2, FeCl3 Бинарные соединения Na2S, MgS, Al2S3, FeS, Fe2S3 сульфид Na3N, Mg3N2, AlN, Cu2N3, FeN нитрид Na4С, Mg2С, Al4С3, Fe2C, Fe4C3 Э+х2S-2x Э+х3N-3x Э+х4C-4x Э+хСl-x карбид хлорид Na2О, MgО, Al2О3, FeО, Fe2О3 Э+х2О-2x оксид NaН, MgН2, AlН3, CаН2, SiH4 Э+хH-x гидрид NaI, MgI2, AlI3, FeH2, FeH3 Э+хI-x иодид вещества, состоящие из двух химических элементов. Задание для учеников: Что общего в формулах в каждой строчке? Что общего в названиях веществ в каждой строчке?

№ слайда 19 Номенклатура химических соединений Как строятся названия бинарных соединений?
Описание слайда:

Номенклатура химических соединений Как строятся названия бинарных соединений? CO2 – диоксид углерода или оксид C(IV) FeCl3 – трихлорид железа или хлорид Fe(III) SnCl4 – тетрахлорид Sn или хлорид Sn(IV) AlJ3 – трииодид Al или иодид алюминия

№ слайда 20 Назовите оксиды азота NO N2O N2O3 NO2 N2O5 оксид азота (II). оксид азота (I).
Описание слайда:

Назовите оксиды азота NO N2O N2O3 NO2 N2O5 оксид азота (II). оксид азота (I). оксид азота (III). оксид азота (IV). оксид азота (V).

№ слайда 21 Дайте названия хлоридам РСl3 РСl5 FeCl3 FeCl2 CuCl CuCl2 PbCl4 РЬСl2 КСl MgCl
Описание слайда:

Дайте названия хлоридам РСl3 РСl5 FeCl3 FeCl2 CuCl CuCl2 PbCl4 РЬСl2 КСl MgCl2 AlCl3 хлорид фосфора (III) хлорид фосфора (V) хлорид железа (III) хлорид железа (II) хлорид меди (I) хлорид меди (II) хлорид свинца (IV) хлорид свинца (II) хлорид калия хлорид магния хлорид алюминия

№ слайда 22 Запишите формулы: а) оксидов марганца (II), (III), (IV), (VII); б) нитридов:
Описание слайда:

Запишите формулы: а) оксидов марганца (II), (III), (IV), (VII); б) нитридов: Na, Ca, Al; в) гидрида бария, хлорида сурьмы (V), сульфида алюминия, хлоридов фосфора (III) и (V). a) MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7; б) Na3N, Ca3N2, AlN; в) BaH2, SbCl5, Al2S3, PCl3, PCl5.

№ слайда 23 Выберите из двух формул правильную и назовите соединения: a) OF2; б) NH3; в)
Описание слайда:

Выберите из двух формул правильную и назовите соединения: a) OF2; б) NH3; в) SiH4 ; г) CS2. фторид кислорода гидрид азота (аммиак) гидрид кремния (силан) сульфид углерода (IV) (сероуглерод) F2O и H3N и и H4Si S2C и

№ слайда 24 Домашнее задание §18 №№1, 2, 5 -7, стр.106
Описание слайда:

Домашнее задание §18 №№1, 2, 5 -7, стр.106

№ слайда 25 Спасибо за работу!
Описание слайда:

Спасибо за работу!

№ слайда 26 Благодарность Спасибо большое Гибадулиной З.М., учителю 102 гимназии, Озерово
Описание слайда:

Благодарность Спасибо большое Гибадулиной З.М., учителю 102 гимназии, Озеровой Е.В., учителю химии, ГБОУ гимназия №171 Центрального района Санкт-Петербурга, за возможность использовать материалы их работы для создания этой презентации. источник шаблона: Кудрявцева Ирина Александровна, учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа № 53» г. Омска

Автор
Дата добавления 12.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров360
Номер материала ДВ-150314
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх