Презентация по химии "Степени окисления"

• 1 слайд

  Степени окисления Выполнили ученицы 9 «А» класса: Лапкина Елизавета, Лаушкина Александра

• 2 слайд

  Понятие электроотрицательности ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле приобретать отрицательный заряд (притягивать электроны). Зная электроотрицательность, можно определить полярность ковалентной связи, вычислить эффективные заряды атомов и др.

• 3 слайд

  Что такое степень окисления??? Степень окисления - условный показатель, характеризующий заряд атома в соединениях.

• 4 слайд

  Правила степеней окисления Правило№1 Правило №2 Правило №3 Правило №4 Правило №5 Правило №6 Правило №7 Правило №8 Изолированные атомы химических элементов имеют степень окисления, =0. Простые вещества имеют степень окисления, =0. Водород имеет  степень окисления,  = +1. Кислород имеет степень окисления, = -2. Фтор всоединенияхимеет степень окисления,равную=-1. Щелочные металлы (гл. подгруппаIгруппа) имеют степень окисления, =+1 Щелочно-земельныеметаллы (гл. подгруппаIIгруппа,Са-Ra) иMgимеют степень окисления +2. Алюминий имеет в соединениях степень окисления +3. Пример Пример Пример Пример Пример Пример Пример Пример 0 Cl 0 N2 H2O SrO -1 HF Na2S CaF2 Al2O3 0 Na 0 Cu H3N Cr2O3 CaF2 K2O MgO Al(OH)3 0 He 0 O2 H2Se SeO2 SiF4 LiOH Ba(OH)2 Al2S3 0 O2 0 Cl2 H3AsO4 Rb2O XeF6 NaOH 0 Cu 0 Na Ra(OH)2 RbOH ClF3 CsOH Исключения Гидриды металлов Исключения:фторидкислорода,пероксидводорода,перолсидыщелочных металлов,надпероксидыщелочных металлов

• 5 слайд

  Изменения степеней окисления в периодах и группах В периодах слева направо с увеличением числа электронов на внешнем уровне восстановительные свойства элементов уменьшаются, а окислительные свойства увеличиваются. В группах сверху вниз с увеличением радиуса атома окислительные свойства элементов уменьшаются, а восстановительные свойства — увеличиваются.

• 6 слайд

  Важнейшие окислители и восстановители Восстановители Окислители Металлы Галогены Водород Перманганат калия(KMnO4) Уголь Манганаткалия (K2MnO4) Окисдуглерода (II) (CO) Оксид марганца (IV) (MnO2) Сероводород (H2S) Дихромат калия (K2Cr2O7) Оксид серы (IV) (SO2) Хромат калия (K2CrO4) Сернистая кислота H2SO3 и ее соли Азотная кислота (HNO3) Галогеноводородные кислоты и их соли Серная кислота (H2SO4)конц Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 Оксид меди(II) (CuO) Азотистая кислотаHNO2 Оксид свинца(IV) (PbO2) АммиакNH3 Оксид серебра (Ag2O) ГидразинNH2NH2 Пероксидводорода (H2O2) Оксид азота(II) (NO) Хлорид железа(III) (FeCl3) Катод при электролизе Бертоллетова соль (KClO3) Анод при электролизе