Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии: "Строение атома"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии: "Строение атома"

библиотека
материалов
Строение атома Халисова Наталья Александровна, учитель химии. МОУ «СОШ № 40»...
Эволюция представлений о строении атома За 25 веков, со времен философов Древ...
Современные представления о строении атома Современная теория строения атома...
Химический элемент - это вид атомов с определённым положительным зарядом ядр...
Вещество Молекула Атом Ядро Электронные оболочки Протоны и нейтроны (нуклоны)...
Таблица 1 Основные элементарные частицы, входящие в состав атома. Частица Обо...
Параметры для характеристики атомов Массовое число А – сумма чисел протонов и...
Таблица 2 Физический смысл структурныхэлементов Периодической системы Элемент...
Строение электронных оболочек атомов Электронная оболочка атома – это совокуп...
Таблица 3 Энергетический уровень Значения главного квантового числа n Значени...
Порядок заполнения уровней и подуровней электронами I.Электронные формулы ато...
II. Порядок заполнения электронами атомных орбиталей определяется: 1.Принципо...
III. Семейства химических элементов. Элементы, в атомах которых происходит за...
Таблица 4 Максимальное число электронов на энергетических уровнях: 1 энергети...
17 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Строение атома Халисова Наталья Александровна, учитель химии. МОУ «СОШ № 40»
Описание слайда:

Строение атома Халисова Наталья Александровна, учитель химии. МОУ «СОШ № 40» г.Магнитогорска

№ слайда 2 Эволюция представлений о строении атома За 25 веков, со времен философов Древ
Описание слайда:

Эволюция представлений о строении атома За 25 веков, со времен философов Древней Греции и до конца XIX в., В науке господствовало мнение о том, что атом — наименьшая неделимая частица вещества, которая остается неизменной при любых процессов или явлений. Однако в конце XIX в. в физике был сделан ряд открытий, которые показали сложное строение атома. На основании новых открытий начала развиваться теория строения атома (модель строения атома Э. Резерфорда, 1911 г.; модель Н. Бора, 1913 г.).

№ слайда 3 Современные представления о строении атома Современная теория строения атома
Описание слайда:

Современные представления о строении атома Современная теория строения атома возникла как результат переосмысления и дополнения теории Бора. Существенным нововведением стало понятие об электронном облаке. Электронным облом (орбиталью) называется пространство вокруг ядра, в котором находятся электроны. Современная квантовая теория строения атома учитывает волновые свойства электрона и других элементарных частиц — протонов, нейтронов и т.д.. Основные положения современной теории строения атома: 1. Электронам свойственна двойственная (корпускулярно — волновая) природа. Как частица электрон имеет определенную массу и заряд, а как волна — способность к дифракции (огибание препятствия). 2. Для электрона невозможно одновременно и точно измерить координату и энергию. В каждый момент времени можно определить только одно из этих свойств. 3. Электрон в атоме не вращается вокруг ядра по определенной траектории, а может двигаться в любой части околоядерного пространства. Однако вероятность нахождения его в разных частях пространства неодинакова. 4. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов. Число протонов равно атомному номеру элемента (протонное число), а сумма чисел протонов и нейтронов (нуклонов) соответствует его массовому числу.

№ слайда 4 Химический элемент - это вид атомов с определённым положительным зарядом ядр
Описание слайда:

Химический элемент - это вид атомов с определённым положительным зарядом ядра. Атомы химических элементов в природе могут находиться в свободном состоянии (отдельные атомы), образовывать простые вещества и входить в состав соединений (сложных веществ). Отдельные атомы характеризуют их строением. Атом состоит из ядра и окружающей ядро электронной оболочки. Основные элементарные частицы в составе атома представлены в таблице 1.

№ слайда 5 Вещество Молекула Атом Ядро Электронные оболочки Протоны и нейтроны (нуклоны)
Описание слайда:

Вещество Молекула Атом Ядро Электронные оболочки Протоны и нейтроны (нуклоны) Электроны

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Таблица 1 Основные элементарные частицы, входящие в состав атома. Частица Обо
Описание слайда:

Таблица 1 Основные элементарные частицы, входящие в состав атома. Частица Обозначение Заряд Относительная атомная масса Протон p + 1 Нейтрон n 0 1 Электрон e _ 1/1840

№ слайда 8 Параметры для характеристики атомов Массовое число А – сумма чисел протонов и
Описание слайда:

Параметры для характеристики атомов Массовое число А – сумма чисел протонов и нейтронов атома. Заряд ядра Z – число протонов, определяется по порядковому номеру элемента в таблице Д.И.Менделеева. В 1913 г. английским физиком Г.Мозли было установлено, что положительный заряд ядра атома (в условных единицах) равен порядковому номеру элемента в периодической системе Д.И.Менделеева. Число нейтронов N определяется как разность между массовым числом и зарядом ядра (учитывая, что массой электрона можно пренебречь). Изотопы – атомы одного элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (следовательно, и количество электронов), но различное число нейтронов (следовательно, различные массовые числа). Например, элемент водород имеет три изотопа: протий, дейтерий и тритий. Первые два существуют в природе, тритий получен искусственным путем. Относительная атомная масса элемента, которая приводится в периодической системе, – это средняя величина массовых чисел природных изотопов данного элемента с учетом процентного содержания каждого из этих изотопов. Химические свойства всех изотопов одного химического элемента одинаковы. Следовательно, химические свойства элемента зависят не от атомной массы, а от заряда ядра.

№ слайда 9 Таблица 2 Физический смысл структурныхэлементов Периодической системы Элемент
Описание слайда:

Таблица 2 Физический смысл структурныхэлементов Периодической системы Элемент структуры Физический смысл Порядковый номер Равен заряду ядра. Показывает число протонов в ядре. Равен общему числу электронов в атоме. Номер периода Показывает (равен) число электронныхслоёв в атоме. Номер группы Показывает (равно) число электронов на внешнем энергетическом уровне (только для элементов главных подгрупп).

№ слайда 10 Строение электронных оболочек атомов Электронная оболочка атома – это совокуп
Описание слайда:

Строение электронных оболочек атомов Электронная оболочка атома – это совокупность всех электронов в данном атоме. От строения электронной оболочки атома напрямую зависят химические свойства данного химического элемента. Согласно квантовой теории каждый электрон в атоме занимает определенную орбиталь и образует электронное облако, которое является совокупностью различных положений быстро движущегося электрона. Для характеристики орбиталей и электронов используют квантовые числа. Главное квантовое число n характеризует энергию и размеры орбитали и электронного облака, принимает значения целых чисел – от 1 до бесконечности (n = 1, 2, 3, 4, 5, 6…). Орбитали, имеющие одинаковые значения n, близки между собой по энергии и по размерам, они образуют один энергетический уровень. Энергетический уровень – это совокупность орбиталей, имеющих одинаковое значение главного квантового числа. Энергетические уровни обозначают либо цифрами, либо большими буквами латинского алфавита (1 – K, 2 – L, 3 – M, 4 – N, 5 – O, 6 – P, 7 – Q). С увеличением порядкового номера энергия орбиталей увеличивается. Электронный слой – это совокупность электронов, находящихся на одном энергетическом уровне. На одном энергетическом уровне могут находиться электронные облака, имеющие различные геометрические формы. Побочное (орбитальное) квантовое число l характеризует формы орбиталей и облаков, принимает значения целых чисел от 0 до n – 1.

№ слайда 11 Таблица 3 Энергетический уровень Значения главного квантового числа n Значени
Описание слайда:

Таблица 3 Энергетический уровень Значения главного квантового числа n Значения побочного квантового числа l K 1 0 (s) L 2 0, 1 (s, p) M 3 0, 1, 2 (s, p, d) N 4 0, 1, 2, 3 (s, p, d, f)

№ слайда 12 Порядок заполнения уровней и подуровней электронами I.Электронные формулы ато
Описание слайда:

Порядок заполнения уровней и подуровней электронами I.Электронные формулы атомов химических элементов составляют в следующем порядке: Сначала по номеру элемента в таблице Д. И. Менделеева определяют общее число электронов в атоме; Затем по номеру периода, в котором расположен элемент, определяют число энергетических уровней; Уровни разбивают на подуровни и орбитали, и заполняют их электронами в соответствии Принципом наименьшей энергии Для удобства электроны можно распределить по энергетическим уровням, воспользовавшись формулой N=2n2 и с учётом того, что: У элементов главных подгрупп (s-;p-элементы) число электронов на внешнем уровне равно номеру группы. У элементов побочных подгрупп на внешнем уровне обычно два электрона (исключение составляют атомы Cu, Ag, Au, Cr, Nb, Mo, Ru, Rh, у которых на внешнем уровне один электрон, у Pd на внешнем уровне ноль электронов); Число электронов на предпоследнем уровне равно общему числу электронов в атоме минус число электронов на всех остальных уровнях.

№ слайда 13 II. Порядок заполнения электронами атомных орбиталей определяется: 1.Принципо
Описание слайда:

II. Порядок заполнения электронами атомных орбиталей определяется: 1.Принципом наименьшей энергии Шкала энергий: 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s… 2. Состояние атома с полностью или наполовину заполненным подуровнем (т. е. когда на каждой орбитали имеется по одному неспаренному электрону) является более устойчивым. Этим объясняется «провал» электрона. Так, устойчивому состоянию атома хрома соответствует следующее распределение электронов: Cr: 1s22s22p63s23p64s13d5, а не 1s22s22p63s23p64s23d4, т. е. происходит «провал» электрона с 4s-подуровня на 3d-подуровень.

№ слайда 14 III. Семейства химических элементов. Элементы, в атомах которых происходит за
Описание слайда:

III. Семейства химических элементов. Элементы, в атомах которых происходит заполнение электронами s-подуровня внешнего энергетического уровня, называются s-элементами. Это первые 2 элемента каждого периода, составляющие главные подгруппы I и II групп. Элементы, в атомах которых электронами заполняется p-подуровень внешнего энергетического уровня, называются p-элементами. Это последние 6 элементов каждого периода (за исключением I и VII), составляющие главные подгруппы III-VIII групп. Элементы, в которых заполняется d-подуровень второго снаружи уровня, называются d-элементами. Это элементы вставных декад IV, V, VI периодов. Элементы, в которых заполняется f-подуровень третьего снаружи уровня, называются f-элементами. К f-элементам относятся лантаноиды и актиноиды.

№ слайда 15 Таблица 4 Максимальное число электронов на энергетических уровнях: 1 энергети
Описание слайда:

Таблица 4 Максимальное число электронов на энергетических уровнях: 1 энергетический уровень – 2е 2 энергетический уровень – 8е 3 энергетический уровень – 18е 4 энергетический уровень – 32е Максимальное число электронов на подуровнях: s – 2e p – 6e d – 10e f – 14e

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

Автор
Дата добавления 08.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров159
Номер материала ДБ-244713
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх