Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии " Строение атома"

Презентация по химии " Строение атома"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Презентация по химии на тему: Строение атома.
Атом – сложная частица. В переводе с греческого «атом» означает «неделимый».
Модели строения атома. 1904 г.- работа Дж.Томсона «О структуре атома».Его мод...
Строение атома . «Пудинг с изюмом».		 Планетарная модель.
 Эрнест Резерфорд
Ядро Электронная оболочка
Недостатки атома Резерфорда Эта модель не согласуется с наблюдаемой стабильно...
- Сравнение размеров ядра и электрона
Состав ядра атома Протоны. Масса = 1, заряд = +1 Нейтроны. Масса = 1, заряд =...
Электрон: Имеет двойственную природу- корпускулярно-волновой дуализм (являетс...
• é – это частица! m0=0,9109534*10 -27 г Z=1,6021892*10 -19 Кл é – это волна...
Все электроны атома образуют его ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА ДЕЛИТСЯ НА ИЗВЕСТНО 7 Э...
1 уровень – s- подуровень, 2 уровень – s- и p- подуровни, 3 уровень – s-, p-...
s-подуровень 1 АО р-подуровень 3 АО d-подуровень 5 АО f-подуровень 7 АО ИТАК,...
Орбиталь — область пространства в атоме, в которой наиболее вероятно пребыван...
Виды электронных облаков: http://www.alhimik.ru/teleclass/konspect/konsp2-03....
Электронные облака S – электронное облако р– электронное облако d – электрон...
Главное кв.число → электронный уровень. Побочное кв.число → подуровень. Магни...
Принципы заполнения электронных оболочек Принцип минимальной энергии: принцип...
Принцип Паули. На одной АО могут находиться только ДВА электрона, которые вра...
Правило Ф.Хунда. В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными...
Правило Клечковского. При переходе от одного элемента к другому электроны раз...
Принцип наименьшей энергии. Электроны в первую очередь стремятся занять энерг...
Σ 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f… Σ 6 7 8 9 7 8 9 1...
«Провал» электрона В атомах некоторых элементов электрон с s-подуровня внешне...
Периодическая система химических элементов и строение атома. Электронную форм...
Структура периодической таблицы. В периодической таблице все элементы распол...
СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА Н +1 Показывает распределение электронов по уровням 1
ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА (КОНФИГУРАЦИЯ) АТОМА 1s1 Показывает распределение электро...
ЭЛЕКТРОННО - ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА АТОМА Показывает распределение электронов по...
Валентные возможности атомов химических элементов. Валентность атома химическ...
Валентные электроны атомов элементов главных подгрупп расположены на s- и p-...
Что бы верно оценить валентные возможности атомов химических элементов, нужно...
Атом - электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, сос...
Применение радиоактивного излучения. Биологическое действие на организм. Уста...
Можно погибнуть от невидимого Основные источники радиации: Космические тела Н...
Неуправляемая цепная ядерная реакция. Водородная бомба Атомная бомба
Атом покорен, НО цивилизация под угрозой. Прав ли был Прометей, давший людям...
1 из 40

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентация по химии на тему: Строение атома.
Описание слайда:

Презентация по химии на тему: Строение атома.

№ слайда 2 Атом – сложная частица. В переводе с греческого «атом» означает «неделимый».
Описание слайда:

Атом – сложная частица. В переводе с греческого «атом» означает «неделимый».

№ слайда 3 Модели строения атома. 1904 г.- работа Дж.Томсона «О структуре атома».Его мод
Описание слайда:

Модели строения атома. 1904 г.- работа Дж.Томсона «О структуре атома».Его модель получила название «сливового пудинга».Но она так и осталась гипотезой. 1911 г.- модель атома Э.Резерфорда под названием планетарная модель атома. Самая верная модель, которой мы пользуемся и сейчас. Так же существовали другие модели строения атома.

№ слайда 4 Строение атома . «Пудинг с изюмом».		 Планетарная модель.
Описание слайда:

Строение атома . «Пудинг с изюмом». Планетарная модель.

№ слайда 5  Эрнест Резерфорд
Описание слайда:

Эрнест Резерфорд

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Ядро Электронная оболочка
Описание слайда:

Ядро Электронная оболочка

№ слайда 8 Недостатки атома Резерфорда Эта модель не согласуется с наблюдаемой стабильно
Описание слайда:

Недостатки атома Резерфорда Эта модель не согласуется с наблюдаемой стабильностью атомов. По законам классической электродинамики вращающийся вокруг ядра электрон должен непрерывно излучать электромагнитные волны, а поэтому терять свою энергию. В результате электроны будут приближаться к ядру и в конце концов упадут на него. Эта модель не объясняет наблюдаемые на опыте оптические спектры атомов. Оптические спектры атомов не непрерывны, как это следует из теории Резерфорда, а состоят из узких спектральных линий, т.е. атомы излучают и поглощают электромагнитные волны лишь определенных частот, характерных для данного химического элемента. К явлениям атомных масштабов законы классической физики неприменимы.

№ слайда 9 - Сравнение размеров ядра и электрона
Описание слайда:

- Сравнение размеров ядра и электрона

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Состав ядра атома Протоны. Масса = 1, заряд = +1 Нейтроны. Масса = 1, заряд =
Описание слайда:

Состав ядра атома Протоны. Масса = 1, заряд = +1 Нейтроны. Масса = 1, заряд = 0 Заряд ядра определяется количеством протонов Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ

№ слайда 12 Электрон: Имеет двойственную природу- корпускулярно-волновой дуализм (являетс
Описание слайда:

Электрон: Имеет двойственную природу- корпускулярно-волновой дуализм (является и частицей ,и волной). Подчиняется законам микромира, которые отличаются от законов макромира. Состояние электрона в атоме определяется четырьмя квантовыми числами.

№ слайда 13 • é – это частица! m0=0,9109534*10 -27 г Z=1,6021892*10 -19 Кл é – это волна
Описание слайда:

• é – это частица! m0=0,9109534*10 -27 г Z=1,6021892*10 -19 Кл é – это волна Электрон обладает большой СКОРОСТЬЮ и ЭНЕРГИЕЙ! частота и длина волны.

№ слайда 14 Все электроны атома образуют его ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА ДЕЛИТСЯ НА ИЗВЕСТНО 7 Э
Описание слайда:

Все электроны атома образуют его ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА ДЕЛИТСЯ НА ИЗВЕСТНО 7 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ, РАСПОЛОЖЕННЫХ НА РАЗНЫХ РАССТОЯНИЯХ ОТ ЯДРА

№ слайда 15 1 уровень – s- подуровень, 2 уровень – s- и p- подуровни, 3 уровень – s-, p-
Описание слайда:

1 уровень – s- подуровень, 2 уровень – s- и p- подуровни, 3 уровень – s-, p- и d- подуровни, 4 уровень – s-, p-, d- и f- подуровни, 5 уровень 6 уровень 7 уровень s-, p-, d-, f- … подуровни.

№ слайда 16 s-подуровень 1 АО р-подуровень 3 АО d-подуровень 5 АО f-подуровень 7 АО ИТАК,
Описание слайда:

s-подуровень 1 АО р-подуровень 3 АО d-подуровень 5 АО f-подуровень 7 АО ИТАК, имеем 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f… 6s6p6d6f…7s7p7d7f…

№ слайда 17 Орбиталь — область пространства в атоме, в которой наиболее вероятно пребыван
Описание слайда:

Орбиталь — область пространства в атоме, в которой наиболее вероятно пребывание электрона. Каждой орбитали соответствует электронное облако. Оно имеет определенную форму и размер

№ слайда 18 Виды электронных облаков: http://www.alhimik.ru/teleclass/konspect/konsp2-03.
Описание слайда:

Виды электронных облаков: http://www.alhimik.ru/teleclass/konspect/konsp2-03.shtml

№ слайда 19 Электронные облака S – электронное облако р– электронное облако d – электрон
Описание слайда:

Электронные облака S – электронное облако р– электронное облако d – электронное облако

№ слайда 20 Главное кв.число → электронный уровень. Побочное кв.число → подуровень. Магни
Описание слайда:

Главное кв.число → электронный уровень. Побочное кв.число → подуровень. Магнитное кв.число → орбитали. Спиновое кв.число → вращение электрона вокруг своей оси. Вся совокупность сложных движений электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами

№ слайда 21 Принципы заполнения электронных оболочек Принцип минимальной энергии: принцип
Описание слайда:

Принципы заполнения электронных оболочек Принцип минимальной энергии: принцип Паули правило Хунда правило Клечковского

№ слайда 22 Принцип Паули. На одной АО могут находиться только ДВА электрона, которые вра
Описание слайда:

Принцип Паули. На одной АО могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (по часовой стрелке и против часовой стрелке) – электроны с противоположными спинами: ↑↓

№ слайда 23 Правило Ф.Хунда. В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными
Описание слайда:

Правило Ф.Хунда. В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних: ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↓ ↑

№ слайда 24 Правило Клечковского. При переходе от одного элемента к другому электроны раз
Описание слайда:

Правило Клечковского. При переходе от одного элемента к другому электроны размещаются последовательно на орбиталях, расположенных в порядке возрастания суммы главного и орбитального чисел (n+l). При одинаковых значениях этой суммы первой заполняется орбиталь с меньшим значением главного квантового числа n.

№ слайда 25 Принцип наименьшей энергии. Электроны в первую очередь стремятся занять энерг
Описание слайда:

Принцип наименьшей энергии. Электроны в первую очередь стремятся занять энергетически выгодное положение в электронной оболочке с наименьшей энергии. Расположим АО в порядке возрастания значений их энергии, которая определяется суммой: ( № УРОВНЯ + число, которое соответствует подуровню). s (0), p (2), d (3), f (4)

№ слайда 26 Σ 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f… Σ 6 7 8 9 7 8 9 1
Описание слайда:

Σ 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f… Σ 6 7 8 9 7 8 9 10 6s6p6d6f… 7s7p7d7f… РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ: 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p…

№ слайда 27 «Провал» электрона В атомах некоторых элементов электрон с s-подуровня внешне
Описание слайда:

«Провал» электрона В атомах некоторых элементов электрон с s-подуровня внешнео энергетического уровня переходит на d-подуровень предвнешнего энергетического уровня. Идёт выигрыш в энергии. Атом считается симметричным, т.е. либо большинство электронов становятся неспаренными либо спаренными

№ слайда 28 Периодическая система химических элементов и строение атома. Электронную форм
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов и строение атома. Электронную формулу атома любого химического элемента можно определить по Периодической системе

№ слайда 29 Структура периодической таблицы. В периодической таблице все элементы распол
Описание слайда:

Структура периодической таблицы. В периодической таблице все элементы расположены по возрастающим атомным номерам в ряд, внутри которого периодически повторяются элементы со сходными свойствами. Период. В периодах происходит заполнение электронами внешней электронной оболочки с номером n, а также незаполненной предвнешней оболочки с номером (n – 1) и (n – 2). Группа. В группы объединяются элементы, содержащие одинаковое число валентных электронов.

№ слайда 30 СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА Н +1 Показывает распределение электронов по уровням 1
Описание слайда:

СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА Н +1 Показывает распределение электронов по уровням 1

№ слайда 31 ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА (КОНФИГУРАЦИЯ) АТОМА 1s1 Показывает распределение электро
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА (КОНФИГУРАЦИЯ) АТОМА 1s1 Показывает распределение электронов по подуровням

№ слайда 32 ЭЛЕКТРОННО - ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА АТОМА Показывает распределение электронов по
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОННО - ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА АТОМА Показывает распределение электронов по АО ↑

№ слайда 33 Валентные возможности атомов химических элементов. Валентность атома химическ
Описание слайда:

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентность атома химического элемента определяется в первую очередь числом неспаренных электронов, принимающих участие в образовании химической связи.

№ слайда 34 Валентные электроны атомов элементов главных подгрупп расположены на s- и p-
Описание слайда:

Валентные электроны атомов элементов главных подгрупп расположены на s- и p- орбиталях внешнего электронного уровня. У элементов побочных подгрупп, кроме лантаноидов и актиноидов, валентные электроны расположены на s-орбитали внешнего и d-орбиталях предвнешнего слоёв.

№ слайда 35 Что бы верно оценить валентные возможности атомов химических элементов, нужно
Описание слайда:

Что бы верно оценить валентные возможности атомов химических элементов, нужно рассмотреть распределение электронов в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда для невозбужденного состояния атома и для возбужденного. Общий вывод: валентные возможности атомов химических элементов определяются:1)числом неспаренных электронов;2)наличием свободных орбиталей;3)наличием неподеленных пар электронов.

№ слайда 36 Атом - электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, сос
Описание слайда:

Атом - электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов. Электроны, протоны и нейтроны называют элементарными частицами. Важную роль сыграли открытия Д.И.Менделеева.

№ слайда 37 Применение радиоактивного излучения. Биологическое действие на организм. Уста
Описание слайда:

Применение радиоактивного излучения. Биологическое действие на организм. Установка для радиотерапии А.Д.Сахаров

№ слайда 38 Можно погибнуть от невидимого Основные источники радиации: Космические тела Н
Описание слайда:

Можно погибнуть от невидимого Основные источники радиации: Космические тела Недра Земли Рентгеновские препараты Телевизор и т.п. Тело человека содержит 0,01г радиоактивного калия период распада 4000 делений в секунду Обозначение радиации

№ слайда 39 Неуправляемая цепная ядерная реакция. Водородная бомба Атомная бомба
Описание слайда:

Неуправляемая цепная ядерная реакция. Водородная бомба Атомная бомба

№ слайда 40 Атом покорен, НО цивилизация под угрозой. Прав ли был Прометей, давший людям
Описание слайда:

Атом покорен, НО цивилизация под угрозой. Прав ли был Прометей, давший людям огонь? Мир рванулся вперед, мир сорвался с пружин, Из прекрасного лебедя вырос дракон, Из запретной бутылки был выпущен джин.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 05.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров260
Номер материала ДВ-033004
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх