Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии тема"Свойства меди"

Презентация по химии тема"Свойства меди"


библиотека
материалов
МЕДЬ (CU) Учитель химии:Кузовкина Н.А
ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА 	Медь относится к числу металлов, известных с глубокой д...
РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ 	Среднее содержание меди в земной коре — (4,7-5,5)·...
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 	По внешнему виду медь легко отличить от всех остальных м...
ХИММИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 	В сухом воздухе медь практически не окисляется, с водой...
ХИММИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 	при 400°С образуется сульфид меди (II): 	Cu + S = CuS...
ХИММИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 	Взаимодействие с кислотами 	В электрохимическом ряду на...
ХИММИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 	3. С концентрированной соляной кислотой медь реагирует...
ПОЛУЧЕНИЕ 	В мировой практике 80% меди извлекают из концентратов пирометаллур...
ПРИМЕНЕНИЕ 	Большая роль меди в технике обусловлена рядом ее ценных свойств и...
ПРИМЕНЕНИЕ 	Медь как художественный материал используется с медного века (укр...
11 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 МЕДЬ (CU) Учитель химии:Кузовкина Н.А
Описание слайда:

МЕДЬ (CU) Учитель химии:Кузовкина Н.А

№ слайда 2 ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА 	Медь относится к числу металлов, известных с глубокой д
Описание слайда:

ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА Медь относится к числу металлов, известных с глубокой древности. Она и ее сплавы сыграли большую роль в развитии материальной культуры. Благодаря легкой восстановимости оксидов и карбонатов медь была первым металлом, который человек научился восстановлять из кислородных соединений, содержащихся в рудах. Латинское название меди происходит от названия острова Кипр, где древние греки добывали медную руду.

№ слайда 3 РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ 	Среднее содержание меди в земной коре — (4,7-5,5)·
Описание слайда:

РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ Среднее содержание меди в земной коре — (4,7-5,5)·10-3% (по массе). В морской и речной воде содержание меди гораздо меньше — 3·10−7% и 10−7% (по массе) соответственно. Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют медный колчедан CuFeS2, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Иногда медь встречается в самородном виде, масса отдельных скоплений может достигать 400 тонн. Сульфиды меди образуются в основном в среднетемпературных гидротермальных жилах. Также нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах — медистые песчаники и сланцы. Наиболее известные из месторождений такого типа — Удокан в Забайкальском крае, Жезказган в Казахстане, меденосный пояс Центральной Африки и Мансфельд в Германии. Большая часть медной руды добывается открытым способом. Содержание меди в руде составляет от 0,3 до 1,0 %.

№ слайда 4 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 	По внешнему виду медь легко отличить от всех остальных м
Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА По внешнему виду медь легко отличить от всех остальных металлов, так как она имеет специфический красновато-розовый цвет. Плотность — 8,93*103 кг/м3; Удельный вес — 8,93 г/cм3; Температура плавления — 1083oC; Температура кипения — 2600oC; Атомная масса — 63

№ слайда 5 ХИММИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 	В сухом воздухе медь практически не окисляется, с водой
Описание слайда:

ХИММИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В сухом воздухе медь практически не окисляется, с водой не взаимодействует и является довольно инертным металлом. Взаимодействие с неметаллами 1. С кислородом в зависимости от температуры взаимодействия медь образует два оксида: при 400–500°С образуется оксид двухвалентной меди: 2Cu + O2 = 2CuO при температуре выше 1000°С получается оксид меди (I): 4Cu + O2 = 2Cu2O 2. Аналогично реагирует с серой:

№ слайда 6 ХИММИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 	при 400°С образуется сульфид меди (II): 	Cu + S = CuS
Описание слайда:

ХИММИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА при 400°С образуется сульфид меди (II): Cu + S = CuS при температуры выше 400°С получается сульфид меди (I): 2Cu + S = Cu2S 3. При нагревании с фтором, хлором, бромом образуются галогениды меди (II): Cu + Br2 = CuBr2 4. С йодом – образуется йодид меди (I): 2Cu + I2 = 2CuI Медь не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием.

№ слайда 7 ХИММИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 	Взаимодействие с кислотами 	В электрохимическом ряду на
Описание слайда:

ХИММИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Взаимодействие с кислотами В электрохимическом ряду напряжений металлов медь расположена после водорода, поэтому она не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей. 1. Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата меди (II) и оксида азота (II): 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2. Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот с образованием солей меди (II) и продуктов восстановления кислот: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

№ слайда 8 ХИММИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 	3. С концентрированной соляной кислотой медь реагирует
Описание слайда:

ХИММИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 3. С концентрированной соляной кислотой медь реагирует с образованием трихлорокупрата (II) водорода: Cu + 3HCl = H[CuCl3] + H2 Взаимодействие с аммиаком Медь растворяется в водном растворе аммиака в присутствии кислорода воздуха с образованием гидроксида тетраамминмеди (II): 2Cu + 8NH3 + 2H2O + O2 = 2[Cu(NH3)4](OH)2

№ слайда 9 ПОЛУЧЕНИЕ 	В мировой практике 80% меди извлекают из концентратов пирометаллур
Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ В мировой практике 80% меди извлекают из концентратов пирометаллургическими методами, основанными на расплавлении всей массы материала. На большинстве современных заводов плавку ведут в отражательных или в электрических печах. Наряду с пирометаллургическими применяют также гидрометаллургические методы получения меди (преимущественно из бедных окисленных и самородных руд). Эти методы основаны на избирательном растворении медьсодержащих минералов, обычно в слабых растворах H2SO4 или аммиака. Из раствора медь либо осаждают железом, либо выделяют электролизом с нерастворимыми анодами. Весьма перспективны применительно к смешанным рудам комбинированные методы, при которых кислородные соединения меди растворяются в сернокислых растворах, а сульфиды выделяются флотацией. Получают распространение и гидрометаллургические процессы, идущие при повышенных температурах и давлении.

№ слайда 10 ПРИМЕНЕНИЕ 	Большая роль меди в технике обусловлена рядом ее ценных свойств и
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ Большая роль меди в технике обусловлена рядом ее ценных свойств и прежде всего высокой электропроводностью, пластичностью, теплопроводностью. Благодаря этим свойствам медь — основной материал для проводов; свыше 50% добываемой меди применяют в электротехнической промышленности. Все примеси понижают электропроводность меди, а потому в электротехнике используют металл высших сортов, содержащий не менее 99,9% Cu. Высокие теплопроводность и сопротивление коррозии позволяют изготовлять из меди детали теплообменников, холодильников, вакуумных аппаратов и т. п. Кроме нужд тяжелой промышленности, связи, транспорта, некоторое количество меди (главным образом в виде солей) используется для борьбы с вредителями и болезнями растений, в качестве микроудобрений, а также в меховой промышленности и при производстве искусственного шелка.

№ слайда 11 ПРИМЕНЕНИЕ 	Медь как художественный материал используется с медного века (укр
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ Медь как художественный материал используется с медного века (украшения, скульптура, утварь, посуда). Кованые и литые изделия из меди и сплавов украшаются чеканкой, гравировкой и тиснением. Легкость обработки меди (обусловленная ее мягкостью) позволяет мастерам добиваться разнообразия фактур, тщательности проработки деталей, тонкой моделировки формы. Изделия из меди отличаются красотой золотистых или красноватых тонов, а также свойством обретать блеск при шлифовке. Медь нередко золотят, патинируют, тонируют, украшают эмалью. В медицине сульфат меди применяют как антисептическое и вяжущее средство в виде глазных капель при конъюнктивитах. Раствор сульфата меди используют также при ожогах кожи фосфором. Иногда сульфат меди применяют как рвотное средство.

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДБ-009677

Похожие материалы