Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Теория электролитической диссоциации"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии "Теория электролитической диссоциации"

библиотека
материалов
Повторение -Какой процесс мы называем растворением? -Что образуется в результ...
АРРЕНИУС (Arrhenius), Сванте Август Шведский физикохимик Сванте Август Аррени...
Тема урока: Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации
Задание 1 Просмотрите видео-материал, анимацию, текст учебника на стр193-194...
Электролиты – это вещества в растворах распадающиеся на ионы: положительные и...
Задание 2 Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединен...
Степень диссоциации Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавш...
Теория электролитической диссоциации 1. При растворении в воде электролиты ди...
Выполните тест: 1. Распад электролита на ионы при растворении или расплавлени...
Домашнее задание Дайте определения следующим терминам в свете ТЭД: Кислоты Ос...
10 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Повторение -Какой процесс мы называем растворением? -Что образуется в результ
Описание слайда:

Повторение -Какой процесс мы называем растворением? -Что образуется в результате растворения вещества? Устно решите задачу: В 90г воды растворили 10г соли. Вычислите массовую долю растворенного вещества в растворе.

№ слайда 2 АРРЕНИУС (Arrhenius), Сванте Август Шведский физикохимик Сванте Август Аррени
Описание слайда:

АРРЕНИУС (Arrhenius), Сванте Август Шведский физикохимик Сванте Август Аррениус родился в имении Вейк, недалеко от Упсалы. Он был вторым сыном Каролины Кристины (Тунберг) и Сванте Густава Аррениуса, управляющего имением. Предки Аррениуса были фермерами. Первым его учителем был студент – богослов, который своей строгостью и педантичностью вызвал у маленького ученика неприязнь к религии, сохранившуюся на всю жизнь. В гимназии С.Аррениус был одним из лучших учеников, особенно успешно занимался математикой и физикой. В 1876 году он был принят в Упсальский университет. Уже через 2 года С.Аррениус сдал экзамен на степень кандидата философии. В 1881 году С.Аррениус приехал в Стокгольм. Там он был принят на работу в Физический институт Академии наук. В 1882 году С.Аррениус начал изучение электрической проводимости сильно разбавленных водных растворов электролитов. С.Аррениус разработал стройную теорию электролитической диссоциации. Представления о диссоциации молекул электролита были сформулированы в докторской диссертации. В 1902-1903 гг. С.Аррениус был удостоен двух самых значительных наград в научном мире. Академия наук в Лондоне наградила его медалью Деви, а спустя год Шведская Академия наук присудила С.Аррениусу Нобелевскую премию “в признание особого значения теории электролитической диссоциации для развития химии”.

№ слайда 3 Тема урока: Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации
Описание слайда:

Тема урока: Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации

№ слайда 4 Задание 1 Просмотрите видео-материал, анимацию, текст учебника на стр193-194
Описание слайда:

Задание 1 Просмотрите видео-материал, анимацию, текст учебника на стр193-194 и дайте определения к терминам: Электролит Неэлектролит Электролитическая диссоциация

№ слайда 5 Электролиты – это вещества в растворах распадающиеся на ионы: положительные и
Описание слайда:

Электролиты – это вещества в растворах распадающиеся на ионы: положительные ионы– катионы и отрицательные ионы – анионы. Их растворы проводят электрический ток. Например, хлорид натрия NaCl. Неэлектролиты – это вещества не распадающиеся на ионы. Они не проводят электрический ток. Например, хлорид серебра AgCl. Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы.

№ слайда 6 Задание 2 Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединен
Описание слайда:

Задание 2 Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H2SO4 KOH Na2SO4 Cu(OH)2  

№ слайда 7 Степень диссоциации Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавш
Описание слайда:

Степень диссоциации Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (Nр): α= Nд /Nр α=от 0 до 1 По степени диссоциации электролиты разделяют на сильные и слабые Сильные электролиты(α›0,3) Слабые электролиты (α‹0,3) Все растворимые соли Сильные кислоты(H2SO4,HCl,HNO3) Все щелочи Слабые кислоты (H2S,H2СO3,HNO2) 2. Водный раствор аммиака NH3• H2O

№ слайда 8 Теория электролитической диссоциации 1. При растворении в воде электролиты ди
Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации 1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы. 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами. 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

№ слайда 9 Выполните тест: 1. Распад электролита на ионы при растворении или расплавлени
Описание слайда:

Выполните тест: 1. Распад электролита на ионы при растворении или расплавлении называется: А) электролитическая диссоциация Б) электролиз В) электролит 2. Вещества распадающиеся на ионы в растворе или расплаве называются: А) неэлектролиты Б) электролиты В) ионы 3. Вещество – неэлектролит- А) карбонат натрия Б) гидроксид магния В) азотная кислота 4. При растворении в воде хлороводородной кислоты образуются ионы: А) Н+ Б) S2- В) Cl- Г) OH- 5. Уравнение электролитической диссоциации сульфата алюминия: А) Al2S3↔2Al3++3S2- Б) Al2 ( SO4)3 ↔Al3++SO42- В) Al2 ( SO4)3 ↔2Al3++3SO42-  

№ слайда 10 Домашнее задание Дайте определения следующим терминам в свете ТЭД: Кислоты Ос
Описание слайда:

Домашнее задание Дайте определения следующим терминам в свете ТЭД: Кислоты Основания Соли


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 01.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров229
Номер материала ДВ-399890
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх