Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Теория электролитической диссоциации"

Презентация по химии "Теория электролитической диссоциации"

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
Повторение -Какой процесс мы называем растворением? -Что образуется в результ...
АРРЕНИУС (Arrhenius), Сванте Август Шведский физикохимик Сванте Август Аррени...
Тема урока: Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации
Задание 1 Просмотрите видео-материал, анимацию, текст учебника на стр193-194...
Электролиты – это вещества в растворах распадающиеся на ионы: положительные и...
Задание 2 Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединен...
Степень диссоциации Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавш...
Теория электролитической диссоциации 1. При растворении в воде электролиты ди...
Выполните тест: 1. Распад электролита на ионы при растворении или расплавлени...
Домашнее задание Дайте определения следующим терминам в свете ТЭД: Кислоты Ос...
1 из 10

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Повторение -Какой процесс мы называем растворением? -Что образуется в результ
Описание слайда:

Повторение -Какой процесс мы называем растворением? -Что образуется в результате растворения вещества? Устно решите задачу: В 90г воды растворили 10г соли. Вычислите массовую долю растворенного вещества в растворе.

№ слайда 2 АРРЕНИУС (Arrhenius), Сванте Август Шведский физикохимик Сванте Август Аррени
Описание слайда:

АРРЕНИУС (Arrhenius), Сванте Август Шведский физикохимик Сванте Август Аррениус родился в имении Вейк, недалеко от Упсалы. Он был вторым сыном Каролины Кристины (Тунберг) и Сванте Густава Аррениуса, управляющего имением. Предки Аррениуса были фермерами. Первым его учителем был студент – богослов, который своей строгостью и педантичностью вызвал у маленького ученика неприязнь к религии, сохранившуюся на всю жизнь. В гимназии С.Аррениус был одним из лучших учеников, особенно успешно занимался математикой и физикой. В 1876 году он был принят в Упсальский университет. Уже через 2 года С.Аррениус сдал экзамен на степень кандидата философии. В 1881 году С.Аррениус приехал в Стокгольм. Там он был принят на работу в Физический институт Академии наук. В 1882 году С.Аррениус начал изучение электрической проводимости сильно разбавленных водных растворов электролитов. С.Аррениус разработал стройную теорию электролитической диссоциации. Представления о диссоциации молекул электролита были сформулированы в докторской диссертации. В 1902-1903 гг. С.Аррениус был удостоен двух самых значительных наград в научном мире. Академия наук в Лондоне наградила его медалью Деви, а спустя год Шведская Академия наук присудила С.Аррениусу Нобелевскую премию “в признание особого значения теории электролитической диссоциации для развития химии”.

№ слайда 3 Тема урока: Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации
Описание слайда:

Тема урока: Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации

№ слайда 4 Задание 1 Просмотрите видео-материал, анимацию, текст учебника на стр193-194
Описание слайда:

Задание 1 Просмотрите видео-материал, анимацию, текст учебника на стр193-194 и дайте определения к терминам: Электролит Неэлектролит Электролитическая диссоциация

№ слайда 5 Электролиты – это вещества в растворах распадающиеся на ионы: положительные и
Описание слайда:

Электролиты – это вещества в растворах распадающиеся на ионы: положительные ионы– катионы и отрицательные ионы – анионы. Их растворы проводят электрический ток. Например, хлорид натрия NaCl. Неэлектролиты – это вещества не распадающиеся на ионы. Они не проводят электрический ток. Например, хлорид серебра AgCl. Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы.

№ слайда 6 Задание 2 Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединен
Описание слайда:

Задание 2 Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H2SO4 KOH Na2SO4 Cu(OH)2  

№ слайда 7 Степень диссоциации Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавш
Описание слайда:

Степень диссоциации Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (Nр): α= Nд /Nр α=от 0 до 1 По степени диссоциации электролиты разделяют на сильные и слабые Сильные электролиты(α›0,3) Слабые электролиты (α‹0,3) Все растворимые соли Сильные кислоты(H2SO4,HCl,HNO3) Все щелочи Слабые кислоты (H2S,H2СO3,HNO2) 2. Водный раствор аммиака NH3• H2O

№ слайда 8 Теория электролитической диссоциации 1. При растворении в воде электролиты ди
Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации 1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы. 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами. 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

№ слайда 9 Выполните тест: 1. Распад электролита на ионы при растворении или расплавлени
Описание слайда:

Выполните тест: 1. Распад электролита на ионы при растворении или расплавлении называется: А) электролитическая диссоциация Б) электролиз В) электролит 2. Вещества распадающиеся на ионы в растворе или расплаве называются: А) неэлектролиты Б) электролиты В) ионы 3. Вещество – неэлектролит- А) карбонат натрия Б) гидроксид магния В) азотная кислота 4. При растворении в воде хлороводородной кислоты образуются ионы: А) Н+ Б) S2- В) Cl- Г) OH- 5. Уравнение электролитической диссоциации сульфата алюминия: А) Al2S3↔2Al3++3S2- Б) Al2 ( SO4)3 ↔Al3++SO42- В) Al2 ( SO4)3 ↔2Al3++3SO42-  

№ слайда 10 Домашнее задание Дайте определения следующим терминам в свете ТЭД: Кислоты Ос
Описание слайда:

Домашнее задание Дайте определения следующим терминам в свете ТЭД: Кислоты Основания Соли

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 01.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров148
Номер материала ДВ-399890
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх