Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Типы химических реакций"-8 класс

Презентация по химии "Типы химических реакций"-8 класс

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
Химия. 8 класс. Амирджанян Светлана Суреновна учитель биологии и химии МБОУ...
Изучение нового материала Первичное закрепление знаний и умений Подведение ит...
Физические явления Химические явления 0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ош...
по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции 		реакция соединения...
Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных...
Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образует...
Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате...
Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются свои...
Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии (тепла)....
Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии (тепла)....
Определите тип химической реакции. Распределите предложенные вам уравнения, р...
2H2 + O2 = 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O P2O5 + 3...
Сделай вывод Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за работу на уроке...
Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты реакций....
Габриелян О. С. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб, для общеобразова...
1 из 17

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химия. 8 класс. Амирджанян Светлана Суреновна учитель биологии и химии МБОУ
Описание слайда:

Химия. 8 класс. Амирджанян Светлана Суреновна учитель биологии и химии МБОУ «СОШ №1» г.Ивантеевка * 17.02.2016

№ слайда 2 Изучение нового материала Первичное закрепление знаний и умений Подведение ит
Описание слайда:

Изучение нового материала Первичное закрепление знаний и умений Подведение итогов урока. Рефлексия Домашнее задание Глоссарий Список литературы Актуализация опорных знаний

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Физические явления Химические явления 0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ош
Описание слайда:

Физические явления Химические явления 0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»

№ слайда 5 по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции 		реакция соединения
Описание слайда:

по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции реакция соединения реакция разложения реакция замещения реакция обмена по тепловому эффекту экзотермическая реакция эндотермическая реакция

№ слайда 6 Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных
Описание слайда:

Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество. Взаимодействие оксида кальция с водой CaO + H2O = Ca(OH)2 Взаимодействие оксида серы (IV) с водой SO2 + H2O = H2SO3 Горение оксида серы (IV) 2SO2 + O2 = 2SO3

№ слайда 7 Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образует
Описание слайда:

Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ. Электролиз воды 2H2O = 2H2 + O2 Разложение нитрата калия 2KNO3 = 2KNO2 + O2 Разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

№ слайда 8 Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате
Описание слайда:

Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Взаимодействие натрия с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

№ слайда 9 Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются свои
Описание слайда:

Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества. Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

№ слайда 10 Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии (тепла).
Описание слайда:

Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии (тепла). Горение фосфора в кислороде 4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж Горение этилового спирта C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q кДж

№ слайда 11 Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии (тепла).
Описание слайда:

Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии (тепла). Горение азота в атмосфере кислорода N2  + O2 = 2NO – Q кДж Разложение оксида ртути 2HgO = 2Hg↓ + O2↑ – Q кДж Горение аммиака в кислороде 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O – Q кДж

№ слайда 12 Определите тип химической реакции. Распределите предложенные вам уравнения, р
Описание слайда:

Определите тип химической реакции. Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. H2 + O2 = H2O NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O P2O5 + H2O = H3PO4 Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2 CaCO3 = CaO + CO2 Fe + HCl = FeCl2 + H2 Реакция соединения Реакция обмена Реакция разложения Реакция замещения

№ слайда 13 2H2 + O2 = 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O P2O5 + 3
Описание слайда:

2H2 + O2 = 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 CaCO3 = CaO + CO2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2» Реакция соединения Реакция обмена Реакция разложения Реакция замещения

№ слайда 14 Сделай вывод Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за работу на уроке
Описание слайда:

Сделай вывод Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за работу на уроке? Что было трудно запомнить на уроке Что нового узнал на уроке Что вызвало интерес на уроке 1. 2. 3. 1. 2. 3. 1. 2. 3.

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты реакций.
Описание слайда:

Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты реакций. Физические явления – явления, приводящие к изменению формы или агрегатного состояния вещества, но не приводящие к образованию новых веществ. Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами. Электролиз – процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока. Горение – физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии (тепла). Коэффициенты – оказывают количество молекул данного вещества. Индексы – показывают количество атомов элемента в веществе. Уравнения реакций – условная запись химической реакции посредством химических формул и математических знаков.

№ слайда 17 Габриелян О. С. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб, для общеобразова
Описание слайда:

Габриелян О. С. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб, для общеобразоват. уч­реждений / О.С.Габриелян, изд. - . : Дрофа, 2015. - 176 с.: ил. Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Вол­гоград : Учитель, 2004 http://www.nachalka.com/book/export/html/1325 http://www.youtube.com/watch?v=Le3Jxjx7ABs http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/razlojenem.php http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/gorenieamm.php http://yandex.ru/yandsearch?text=%D1% http://images.yandex.ru/yandsearch?stype=image&lr=51&noreask=1&source=psearch&text=%D1%84%

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 17.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров155
Номер материала ДВ-464396
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх