Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Типичные реакции оксидов, оснований, кислот и солей"

Презентация по химии "Типичные реакции оксидов, оснований, кислот и солей"



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ ОСНОВНЫХ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ: КИСЛОТ ОСНОВАНИ...
Типичные реакции кислот Кислота + основание → соль + вода. (реакция обмена) Н...
Типичные реакции оснований Основание + кислота → соль + вода. (реакция обмена...
Типичные реакции основных оксидов Основный оксид + кислота → соль + вода. (ре...
Типичные реакции кислотных оксидов Кислотный оксид + основание → соль + вода....
Типичные реакции солей. Соль + кислота → другая соль + другая кислота (реакци...
1 из 6

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ ОСНОВНЫХ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ: КИСЛОТ ОСНОВАНИ
Описание слайда:

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ ОСНОВНЫХ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ: КИСЛОТ ОСНОВАНИЙ ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ СРЕДНИХ СОЛЕЙ. МКОУ «Средняя общеобразовательная школа №1» г .Сухиничи Калужской обл. Учитель химии Васичева И.А.

№ слайда 2 Типичные реакции кислот Кислота + основание → соль + вода. (реакция обмена) Н
Описание слайда:

Типичные реакции кислот Кислота + основание → соль + вода. (реакция обмена) НСI + NaOH = NaCI + H2O( реакция нейтрализации) 2HNO3 + Cu(ОН)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 2. Кислота + оксид металла → соль + вода. (реакция обмена) 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O Кислота + соль → новая кислота + новая соль (реакция обмена) 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 Кислота + металл → соль + водород. (реакция замещения) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

№ слайда 3 Типичные реакции оснований Основание + кислота → соль + вода. (реакция обмена
Описание слайда:

Типичные реакции оснований Основание + кислота → соль + вода. (реакция обмена) NaOH + НСI = NaCI + H2O( реакция нейтрализации) Cu(ОН)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 2. Щелочь + оксид неметалла → соль + вода. (реакция обмена) 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 3. Щелочь + соль → новое основание + новая соль. (реакция обмена) 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4 Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид металла и воду. Cu(ОН)2 = CuO + H2O

№ слайда 4 Типичные реакции основных оксидов Основный оксид + кислота → соль + вода. (ре
Описание слайда:

Типичные реакции основных оксидов Основный оксид + кислота → соль + вода. (реакция обмена) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 2. Основный оксид + кислотный оксид = соль. (реакция соединения) MgO + CO2 = MgCO3 3. Основный оксид + вода → щелочь. (реакция соединения) CаO + H2O = Ca(OH)2

№ слайда 5 Типичные реакции кислотных оксидов Кислотный оксид + основание → соль + вода.
Описание слайда:

Типичные реакции кислотных оксидов Кислотный оксид + основание → соль + вода. (реакция обмена) N2O5 + Ca(OH)2 = Cа(NO3)2 + H2O 2. Кислотный оксид + основный оксид → соль. (реакция соединения) MgO + CO2 = MgCO3 3. Кислотный оксид + вода → кислота (реакция соединения) N2O5 + Н2О = 2HNO3

№ слайда 6 Типичные реакции солей. Соль + кислота → другая соль + другая кислота (реакци
Описание слайда:

Типичные реакции солей. Соль + кислота → другая соль + другая кислота (реакция обмена) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 2. Соль + щелочь → другая соль + другое основание (реакция обмена) CuSO4 + 2KOH =Cu(OH)2 + K2SO4 3. Соль 1 + соль 2 → соль 3 + соль 4 (реакция обмена) Ca(NO3) 2 + Na 2CO 3 = CaCO3 + 2NaNO3 4. Соль + металл → другая соль + другой металл. (реакция замещения) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 13.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров2037
Номер материала ДA-043240
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх