Презентация по химии "Углерод и его соединения"

• 1 слайд

  Углерод и его соединения
  Выполнила: ученица МКОУ Клеповская СОШ
  Пустовалова Ольга.
  Учитель биологии и химии: Мельник Наталья Васильевна.
  

• 2 слайд

  Цель
  Расширить знания учащихся о неметаллах на примере углерода как химическом элементе и простом веществе, его строении, особенностях, свойствах.
  

• 3 слайд

  Углерод является одним из первых химических элементов, который стал известен человеку. Первобытный человек соприкоснулся с ним, когда готовил пищу и грелся у костра.
  

• 4 слайд

  История открытия
  Научное открытие углерода произошло в 1791 году, когда английский химик Теннант впервые получил свободный углерод. Для получения углерода он пропускал пары фосфора над прокаленным мелом. В результате этой химической реакции образовались фосфат кальция и чистый углерод.
  

• 5 слайд

  Положение в периодической системе:
  Неметалл
  IV группа, главная подгруппа
  II период, 2 ряд
  Степени окисления: -4,0,+2,+4
  Оксиды:
  СО(не образует кислот) – угарный газ
  СО2(кислотообразующий) – углекислый газ
  Кислота:H2CO3
  CH4 - метан
  

• 6 слайд

  Химические свойства углерода
  В токе кислорода алмаз при небольшой температуре сгорает с образованием углекислого газа:
  C(алмаз) + O2 CO2
  Восстановительные свойства углерод проявляет и в реакциях со сложными веществами окислителями:
  C + 2H2SO4 CO2 +2SO2 +2H2O
  Практическое значение имеет использование кокса в качестве восстановителя в металлургии:
  C + ZnO CO + Zn
  Окислительные свойства. При нагревании углерод взаимодействует с металлами:
  4Al + 3C Al4C3
  Углерод выступает в роли окислителя:
  Si + C SiC
  При взаимодействии с углеродов проявляет окис. св-ва:
  C + 2H2 CH4
  
  t
  t
  t
  t
  

• 7 слайд

  Характерные степени окисления углерода:
  -4, 0, +2, +4
  CH4
  метан
  С
  Уголь
  Графит
  Алмаз
  СО
  Угарный газ
  СО2
  Углекислый газ
  

• 8 слайд

  Метан
  Физические свойства метана:
  Газ без цвета и запаха
  Плохо растворим в воде
  Горюч, взрывоопасен
  Токсичен
  В два раза легче воздуха: D(CH4) = 0,53
  

• 9 слайд

  Алмаз
  Самое твёрдое природное вещество. Но он хрупок. При нагревании без доступа воздуха превращается в графит.
  

• 10 слайд

  Графит
  Название графит происходит от латинского «пишущий». Графит довольно мягок, легко расслаивается.
  

• 11 слайд

  Карбин
  Карбин — аллотропная форма углерода на основе sp-гибридизации углеродных атомов.
  

• 12 слайд

  Химические свойства угарного газа
  1)Оксид углерода (II) или угарный газ - несолеобразующий оксид
  2)Оксид углерода (II) или угарный газ – восстановитель:
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Химические свойства углекислого газа
   1)Оксид углерода (IV) или углекислый газ - солеобразующий (кислотный) оксид
  2)Оксид углерода (IV) или углекислый газ - окислитель:
  

• 15 слайд

  Применение оксидов углерода:
  

• 16 слайд

  Угольная кислота H2CO3
  Угольная кислота - слабая двухосновная кислота. Молекула угольной кислоты имеет плоское строение. 
  Лишь незначительная часть растворенного оксида углерода(II) вступает с водой в хим. реакцию:
  CO2 + H2O H2CO3
  
  
  

• 17 слайд

  Соли угольной кислоты
  Образует два ряда солей: средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты).
  
  

• 18 слайд

  Свойства солей угольной кислоты
  

• 19 слайд

• 20 слайд

  Вывод
  Вся земная жизнь основана на углероде. Каждая молекула живого организма построена на основе углеродного скелета. Атомы углерода постоянно мигрируют из одной части биосферы (узкой оболочки Земли, где существует жизнь) в другую. Для углерода характерны степени окисления +4, +2, –4, он может быть окислителем и восстановителем. По отношению к кислороду углерод проявляет восстановительные свойства. По отношению к водороду, металлам и менее электроотрицательным неметаллам – окислительные.