Презентация по химии "Углерод" 9класс

• 1 слайд

  
  Углерод
  9 класс
  
  
  Подготовила: учитель химии Сулицкая А.Н.
  МБОУ «Наушкинская СОШ»
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  Цели урока:
  1. Рассмотреть химические и физические свойства углерода;
  2. Рассмотреть аллотропные модификации углерода, их применение;
  3. Познакомиться с явлением абсорбции;
  4. Рассмотреть нахождение углерод в природе и его применение.
  

• 4 слайд

  С
  
  Окислитель Восстановитель
  С-4 С+4(С+2)
  -4 ē (-2 ē)
  +4 ē
  

• 5 слайд

  Восстановительные свойства
  1. При нагревании углерод соединяется с кислородом,
  образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ:
  С + O2 = CO2
  При недостатке кислорода образуется оксид углерода(II),
  или угарный газ:
  2С + О2 = 2СО
  2. Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами: 
  C +2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O
  2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2
  

• 6 слайд

  
  Окислительные свойства
  1. С + 2Н2 = СН4
  2. С металлами углерод образует карбиды:
  3C+4Al=Al4C3
  2C+Ca=CaC2
  Ca
  C
  C
  

• 7 слайд

  Аллотропные модификации углерода
  1. Алмаз 2. Графит
  
  
  

• 8 слайд

  Сравнение физических свойств графита и алмаза
  

• 9 слайд

  Аморфный углерод –
  мелкокристаллический графит.
  
  сажа и древесный уголь
  

• 10 слайд

  Структура активированного угля
  Адсорбция - способность веществ поглощать (адсорбировать) газы и растворённые вещества.
  

• 11 слайд

  Применение углерода
  С
  

• 12 слайд

  Углерод в природе
  

• 13 слайд

  Круговорот углерода в природе
  

• 14 слайд

  Тест, проверь себя.
  1. Число электронов на внешнем электронном уровне атома углерода:
  а) 5; б) 4я; в) 2; г) 6.
   2. Атом углерода проявляет низшую положительную степень окисления в соединении, формула которого:
  а) СО; б) СO2; в) K2СO3; г) СS2.
  3. Уголь является окислителем в реакции с:
  а) кислородом;
  б) оксидом железо(II);
  в) магнием;
  г) все перечисленные.
  4. Аллотропными модификациями углерода являются:
  а) алмаз; б) аморфный углерод; в) графит; г) все перечисленные.
  5. Тип кристаллической решетки графита:
  а) молекулярная; б) ионная; в) атомная; г) металлическая.
  6. Адсорбционной способностью обладает:
  а) карбин; б) алмаз; в) активированный уголь; г) графит.
  
  
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  Домашнее задание
  параграф 29,
  задания № 4,7,8.
  

• 17 слайд

  Спасибо за внимание!