Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии в 9 классе "Химические свойства металлов"

Презентация по химии в 9 классе "Химические свойства металлов"


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
Металлы – химические элементы , образующие в свободном состоянии простые веще...
Роль металлов в жизни человека и общества. В древности человеку были известны...
Из серебра,золота и меди чеканили монеты. 1. Серебряная монета с изображением...
Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди.
 Нахождение в природе
Большинство Х Э - металлы. Граница между металлами и неметаллами-условная. B...
Металлы Переходный элемент Неметаллы Основный Амфотерный Кислотный оксид окси...
Закономерность изменения свойств металлов в группе. Заряд ядра увеличивается,...
Закономерность изменения свойств металлов в периоде. Заряд ядра увеличивается...
Физические свойства металлов. Все металлы обладают общими физическими свойств...
Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. самый мягкий – калий, самый тверд...
 Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
 Температура плавления Легкоплавкие Тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
Плотность Легкие Тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый K,Na, Mg) тяжёлый...
Обладают металлическим блеском
Щелочные металлы Переходные металлы Щелочно-земельные металлы По химической а...
Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстанов...
Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал...
Взаимодействуют с простыми веществами С элементами VII группы (при обычных ус...
Взаимодействие со сложными веществами С растворами кислот (металлы, стоящие в...
Применение металлов Станко- строение медицина Сельское хозяйство получение с...
Получение металлов Пирометаллургический способ -восстановление углеродом, ок...
1 из 23

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Металлы – химические элементы , образующие в свободном состоянии простые веще
Описание слайда:

Металлы – химические элементы , образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» Что такое металлы

№ слайда 3 Роль металлов в жизни человека и общества. В древности человеку были известны
Описание слайда:

Роль металлов в жизни человека и общества. В древности человеку были известны только 7металлов: Золото(Au),Серебро(Ag),Медь(Cu),Олово(Sn), Свинец(Pb),Железо(Fe) и Ртуть(Hg). Сначала человек познакомился с металлами,которые встречаются в самородном виде - это золото,серебро и медь. Остальные металлы появились после того,как человек научился добывать их из руд с помощью огня. Каменный век → Медный век → Бронзовый век → Железный век.

№ слайда 4 Из серебра,золота и меди чеканили монеты. 1. Серебряная монета с изображением
Описание слайда:

Из серебра,золота и меди чеканили монеты. 1. Серебряная монета с изображением богини Афины и совы. 2. Золотая монета с изображением Александра Македонского и бога Зевса. 3. Медная монета в виде дельфина. Из металлов и их сплавов изготавливаются памятники,статуи. Царь-пушка (бронза) Царь-колокол (бронза) Статуя Колосса Родосского (Бронза)

№ слайда 5 Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди.
Описание слайда:

Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди.

№ слайда 6  Нахождение в природе
Описание слайда:

Нахождение в природе

№ слайда 7 Большинство Х Э - металлы. Граница между металлами и неметаллами-условная. B
Описание слайда:

Большинство Х Э - металлы. Граница между металлами и неметаллами-условная. B Si Неметаллы As Те Металлы At

№ слайда 8 Металлы Переходный элемент Неметаллы Основный Амфотерный Кислотный оксид окси
Описание слайда:

Металлы Переходный элемент Неметаллы Основный Амфотерный Кислотный оксид оксид оксид Основание Амфотерный Кислота гидроксид Na Al S Na2O Al2O3 SO3 NaOH Al(OH)3 H2SO4

№ слайда 9 Закономерность изменения свойств металлов в группе. Заряд ядра увеличивается,
Описание слайда:

Закономерность изменения свойств металлов в группе. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R увеличивается,так как увеличивается количество энергетических уровней. Число электронов на последнем уровне постоянно. Способность к отдаче электронов увеличивается. Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.

№ слайда 10 Закономерность изменения свойств металлов в периоде. Заряд ядра увеличивается
Описание слайда:

Закономерность изменения свойств металлов в периоде. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R уменьшается,так как заряд ядра больше, способность притягивать электроны возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек. Число электронов на внешнем уровне увеличивается,так как растёт номер группы. Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.

№ слайда 11 Физические свойства металлов. Все металлы обладают общими физическими свойств
Описание слайда:

Физические свойства металлов. Все металлы обладают общими физическими свойствами,так как во всех металлах существует металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.

№ слайда 12 Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. самый мягкий – калий, самый тверд
Описание слайда:

Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. самый мягкий – калий, самый твердый – хром

№ слайда 13  Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Описание слайда:

Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается

№ слайда 14  Температура плавления Легкоплавкие Тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
Описание слайда:

Температура плавления Легкоплавкие Тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

№ слайда 15 Плотность Легкие Тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый K,Na, Mg) тяжёлый
Описание слайда:

Плотность Легкие Тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый K,Na, Mg) тяжёлый Ir, Pb)

№ слайда 16 Обладают металлическим блеском
Описание слайда:

Обладают металлическим блеском

№ слайда 17 Щелочные металлы Переходные металлы Щелочно-земельные металлы По химической а
Описание слайда:

Щелочные металлы Переходные металлы Щелочно-земельные металлы По химической активности

№ слайда 18 Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстанов
Описание слайда:

Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает

№ слайда 19 Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал
Описание слайда:

Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

№ слайда 20 Взаимодействуют с простыми веществами С элементами VII группы (при обычных ус
Описание слайда:

Взаимодействуют с простыми веществами С элементами VII группы (при обычных условиях) 2Na + Cl2 = 2 Na Cl - С элементами VI группы (труднее) Mg + O2 = 2Mg O C элементами V группы (в жестких условиях) 3Ca + 2P =Ca3P2

№ слайда 21 Взаимодействие со сложными веществами С растворами кислот (металлы, стоящие в
Описание слайда:

Взаимодействие со сложными веществами С растворами кислот (металлы, стоящие в ряду напряжений до «Н») Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2↑ C растворами солей металлов, стоящих в ряду напряжений правее Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb C водой (активные) 2Na + 2H2O =2Na OH + H2↑ Реакция идет в том случае, если образуется растворимое основание.

№ слайда 22 Применение металлов Станко- строение медицина Сельское хозяйство получение с
Описание слайда:

Применение металлов Станко- строение медицина Сельское хозяйство получение сплавов В быту Металлургическая промыш-ленность

№ слайда 23 Получение металлов Пирометаллургический способ -восстановление углеродом, ок
Описание слайда:

Получение металлов Пирометаллургический способ -восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермический способ – восстановление металлов с помощью алюминия. Гидрометаллургический способ – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 02.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров994
Номер материала ДВ-405756
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх