Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии в 8 классе на тему "Галогены"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 224 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии в 8 классе на тему "Галогены"

библиотека
материалов
Отгадай ребус Ga At Li Os Ge Es Ni (Ы) Запишите русские названия символов эле...
Урок на тему: «Галогены, их нахождение в природе, свойства и применение»
Обучающая : Дать общую характеристику галогенов, рассмотреть их свойства, нах...
«Для тех, кто мало знает и этого много, а для тех, кто хочет знать много и э...
 		Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной...
АСТАТ Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым под названием экайода и ста...
фтор Фтор – от греческого phthoros – разрушение. Фтор был открыт в 1866 году...
ХЛОР Хлор хвалился: 	«Нет мне равных! Галоген я самый главный. Зря болтать я...
БРОМ Бром разлился океаном, Хоть зловонным, но румяным. Бил себя он грозно в...
ЙОД Йод красой своей гордился, Твердым был, но испарился. Фиолетовый, как ноч...
Физические свойства галогенов а) C увеличением атомной массы уменьшается нем...
Ядовиты ! ФТОР – ГАЗ(Н.У.) СВЕТЛО-ЗЕЛЕНЫЙ Резкий раздражающий запах Хлор- га...
Нахождение в природе Хлор Cl2 Бром Br2 Йод I2
МИНЕРАЛЬНОЕ СОЕДИНЕНИЕ ФТОРА Нахождение в природе Важнейшие минералы фтора —...
Биологическое значение галогенов Нервные клетки железы( обмен веществ) F Зубн...
Поступает в организм с солью рост волос обмен веществ CL пищеварение ( желуд...
Поступает в организм: Хлеб, яйца, молоко, вода, морская капуста, морской воз...
ЦНС(возбуждение и торможение) Br Содержится в морских водорослях ,при дыхани...
Фтор-F2 1.Для получения HF 2 Для получения фреона 3 Для получения веществ, и...
Викторина «Угадай-ка!» *** Парадокс? Противоречье? Разрушитель зубы лечит! По...
*** Хлорофилл не любит… Это ведь отнюдь не вздор. Слов стечение роковое, В ....
*** Мне сегодня … помог: Я спокоен, словно йог. Помни, боевой народ: Первый л...
*** Мечта познать его пуста. Он сам – сплошная тайна. Секунды счет ведет ......
Кроссворд «Галогены» По вертикали: 1. Агрегатное состояние первых двух пред...
Ответы на кроссворд «галогены» По вертикали: Газы 2. Астат 3. Окислители 4. Ф...
Группа семь аборигены: Солероды – галогены. Окислительный народ – Эти F, Cl,...
Домашнее задание : §18 Спасибо за урок!
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М., Высшая школа, 1988,с.253-296....
28 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Отгадай ребус Ga At Li Os Ge Es Ni (Ы) Запишите русские названия символов эле
Описание слайда:

Отгадай ребус Ga At Li Os Ge Es Ni (Ы) Запишите русские названия символов элементов и из первых букв узнаете ключевое слово нашей темы сегодняшнего урока

№ слайда 2 Урок на тему: «Галогены, их нахождение в природе, свойства и применение»
Описание слайда:

Урок на тему: «Галогены, их нахождение в природе, свойства и применение»

№ слайда 3 Обучающая : Дать общую характеристику галогенов, рассмотреть их свойства, нах
Описание слайда:

Обучающая : Дать общую характеристику галогенов, рассмотреть их свойства, нахождение в природе и применение. Развивающая : развитие познавательного интереса и умений делать выводы; Воспитательная : воспитывать у учащихся внимание, инициативу, воспитание культуры умственного труда. Цели урока:

№ слайда 4 «Для тех, кто мало знает и этого много, а для тех, кто хочет знать много и э
Описание слайда:

«Для тех, кто мало знает и этого много, а для тех, кто хочет знать много и этого мало» Л.Зорина Девиз урока:

№ слайда 5  		Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной
Описание слайда:

  Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат. Все элементы данной подгруппы - ярко выраженные неметаллы. В свободном состоянии галогены образуют вещества, состоящие из двухатомных молекул F2, Cl2, Br2, I2. Содержание в земной коре: фтор - 0,028%, хлор - 0,19%, бром - 0,0006%, йод - 0,000006%, астат - следы

№ слайда 6 АСТАТ Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым под названием экайода и ста
Описание слайда:

АСТАТ Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым под названием экайода и стал вторым (после технеция) синтезированным элементом. Его синтез провели американские ученые Д.Корсон, К.Мак-Кензи и Э.Сегре (1940) по ядерной реакции:

№ слайда 7 фтор Фтор – от греческого phthoros – разрушение. Фтор был открыт в 1866 году
Описание слайда:

фтор Фтор – от греческого phthoros – разрушение. Фтор был открыт в 1866 году французским химиком Анри Муассаном. В 1906 г. за выделение, изучение фтора и его соединений Анри Муассон был удостоен Нобелевской премии.

№ слайда 8 ХЛОР Хлор хвалился: 	«Нет мне равных! Галоген я самый главный. Зря болтать я
Описание слайда:

ХЛОР Хлор хвалился: «Нет мне равных! Галоген я самый главный. Зря болтать я не люблю: Все на свете отбелю!» Хлор от греческого – желто -зеленый. В 1774 г. шведский химик К.Шееле при нагревании с концентрированной соляной кислотой минерала пиролюзита MnО2 получил хлор.

№ слайда 9 БРОМ Бром разлился океаном, Хоть зловонным, но румяным. Бил себя он грозно в
Описание слайда:

БРОМ Бром разлился океаном, Хоть зловонным, но румяным. Бил себя он грозно в грудь: «Я ведь бром! Не кто-нибудь!..» Бром от греческого – зловоние. В 1825 г. французский химик А.Ж.Балар выделил бром из золы морских водорослей, действуя на них концентрированной серной кислотой и пиролюзитом (MnO2). Бром – тяжелая темно-красная жидкость (ρ = 3,1055 г/см3), образующая желто-бурые пары с резким запахом, способные вызвать поражение дыхательных путей. При попадании жидкого брома на кожу образуются очень болезненные ожоги и трудно заживающие язвы.

№ слайда 10 ЙОД Йод красой своей гордился, Твердым был, но испарился. Фиолетовый, как ноч
Описание слайда:

ЙОД Йод красой своей гордился, Твердым был, но испарился. Фиолетовый, как ночь, Далеко умчался прочь. Йод был открыт французским химиком Б.Куртуа в 1811 г. Ученый наблюдал появление фиолетовых паров с запахом, похожим на запах хлора, при действии концентрированной серной кислоты на золу морских водорослей. Название йод образовано от греческого – цвет фиалки, фиолетовый.

№ слайда 11 Физические свойства галогенов а) C увеличением атомной массы уменьшается нем
Описание слайда:

Физические свойства галогенов а) C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов. б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной. в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения

№ слайда 12 Ядовиты ! ФТОР – ГАЗ(Н.У.) СВЕТЛО-ЗЕЛЕНЫЙ Резкий раздражающий запах Хлор- га
Описание слайда:

Ядовиты ! ФТОР – ГАЗ(Н.У.) СВЕТЛО-ЗЕЛЕНЫЙ Резкий раздражающий запах Хлор- газ (н.у.) Жёлто-зелёный Резкий удушающий запах Бром- Жидкость(н.у) Тёмно-бурый Запах резкий зловонный Иод – твёрдое вещество Цвет фиолетовый с металлическим блеском Запах резкий Возгоняется , т.е переходит в газ, минуя жидкое состояние

№ слайда 13 Нахождение в природе Хлор Cl2 Бром Br2 Йод I2
Описание слайда:

Нахождение в природе Хлор Cl2 Бром Br2 Йод I2

№ слайда 14 МИНЕРАЛЬНОЕ СОЕДИНЕНИЕ ФТОРА Нахождение в природе Важнейшие минералы фтора —
Описание слайда:

МИНЕРАЛЬНОЕ СОЕДИНЕНИЕ ФТОРА Нахождение в природе Важнейшие минералы фтора — это флюорит (плавиковый шпат) СaF2 , а также фторапатит 3Са3(РО4)2· СaF2 и криолит Na3AlF6.

№ слайда 15 Биологическое значение галогенов Нервные клетки железы( обмен веществ) F Зубн
Описание слайда:

Биологическое значение галогенов Нервные клетки железы( обмен веществ) F Зубная эмаль кости мышцы

№ слайда 16 Поступает в организм с солью рост волос обмен веществ CL пищеварение ( желуд
Описание слайда:

Поступает в организм с солью рост волос обмен веществ CL пищеварение ( желудочный сок) плазма крови Придает бодрость, силу

№ слайда 17 Поступает в организм: Хлеб, яйца, молоко, вода, морская капуста, морской воз
Описание слайда:

Поступает в организм: Хлеб, яйца, молоко, вода, морская капуста, морской воздух при дыхании, лекарства. J гормоны Щитовидная железа Пищеварение аппетит мускульное возбуждение работа мозга темперамент биение сердца

№ слайда 18 ЦНС(возбуждение и торможение) Br Содержится в морских водорослях ,при дыхани
Описание слайда:

ЦНС(возбуждение и торможение) Br Содержится в морских водорослях ,при дыхании морским воздухом ,лекарства

№ слайда 19 Фтор-F2 1.Для получения HF 2 Для получения фреона 3 Для получения веществ, и
Описание слайда:

Фтор-F2 1.Для получения HF 2 Для получения фреона 3 Для получения веществ, иcполь. в борьбе с вредителями с/х 4. Для получения тефлона Бром-Br2 1.Для получения различных лекарств, исполь. при лечении нервных заболеваний 2.Для изготовления фотобумаги. Хлор-Cl2 1 Для получения медикаментов, пластмасс, красителей. 2.Для отбеливания тканей и бумаги 3. Для обеззараживания питьевой воды. Иод-J2 Используют в медицине для борьбы с заболеваниями щитовидной железы и получения иодной настойки (5-10% р-ра иода в спирте) Применение галогенов

№ слайда 20 Викторина «Угадай-ка!» *** Парадокс? Противоречье? Разрушитель зубы лечит! По
Описание слайда:

Викторина «Угадай-ка!» *** Парадокс? Противоречье? Разрушитель зубы лечит! Подсказал науке слон: «Кариесу ... заслон!» ***

№ слайда 21 *** Хлорофилл не любит… Это ведь отнюдь не вздор. Слов стечение роковое, В .
Описание слайда:

*** Хлорофилл не любит… Это ведь отнюдь не вздор. Слов стечение роковое, В ... гибнет все живое. ***

№ слайда 22 *** Мне сегодня … помог: Я спокоен, словно йог. Помни, боевой народ: Первый л
Описание слайда:

*** Мне сегодня … помог: Я спокоен, словно йог. Помни, боевой народ: Первый лекарь – это ... Раны мажь, не ойкай, ... настойкой. ***

№ слайда 23 *** Мечта познать его пуста. Он сам – сплошная тайна. Секунды счет ведет ...
Описание слайда:

*** Мечта познать его пуста. Он сам – сплошная тайна. Секунды счет ведет ... И, исчезая, тает. *** 1. Отсутствие какого элемента в организме человека вызывает заболевание щитовидной железы? 2. В переводе с греческого его название означает «желто-зеленый».

№ слайда 24 Кроссворд «Галогены» По вертикали: 1. Агрегатное состояние первых двух пред
Описание слайда:

Кроссворд «Галогены» По вертикали: 1. Агрегатное состояние первых двух представителей галогенов при нормальных условиях. 2. Самый тяжелый галоген, полученный искусственно в 1940 г. с помощью ядерной реакции. Обнаружен в природе в 1943 г. По свойствам близок к йоду. 3. Наиболее характерное свойство галогенов – присоединение электрона, отдаваемого металлами, поэтому о них говорят: «Галогены – сильные ...» 4. Самый химически активный галоген. Впервые получен в 1886 г. А.Муассаном (Франция). 5. Переход из твердого состояния непосредственно в пар, способный превращаться в твердое тело, минуя стадию жидкого состояния. Легко осуществляется для йода. Используется для очистки веществ. 6. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах галогенов. 7. Значение слова «бром» в переводе с греческого языка на русский. 8. Название солей, которые получаются в результате взаимодействия хлора с металлами; соли хлороводородной кислоты.

№ слайда 25 Ответы на кроссворд «галогены» По вертикали: Газы 2. Астат 3. Окислители 4. Ф
Описание слайда:

Ответы на кроссворд «галогены» По вертикали: Газы 2. Астат 3. Окислители 4. Фтор 5. Возгонка 6. Семь 7. Зловоние 8. Хлориды

№ слайда 26 Группа семь аборигены: Солероды – галогены. Окислительный народ – Эти F, Cl,
Описание слайда:

Группа семь аборигены: Солероды – галогены. Окислительный народ – Эти F, Cl, Br и I ! В клетках 9 и 17 Два преступника томятся. Главный электронный вор, Разрушитель фтор – флюор, С водородом заодно Влезет запросто в окно. Ядовит зеленый Хлор, Замышляет страшный ор. Он побег готовит в роли Самой безобидной соли. Жидкий и зловонный Бром Притаился за бугром. Вот сейчас петлю накинет На Алкены и Алкины… И хитер в разбойный род Фиолетовый Йод. Твердый только до поры, На глазах уйдет в пары. Посмотри, каков нахал: Перепортил весь крахмал! Заключение

№ слайда 27 Домашнее задание : §18 Спасибо за урок!
Описание слайда:

Домашнее задание : §18 Спасибо за урок!

№ слайда 28 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М., Высшая школа, 1988,с.253-296.
Описание слайда:

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М., Высшая школа, 1988,с.253-296. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Часть I. М.,МГУ, 1991, с.49-78. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М., МИР, 1969, т.2, с.220-238, 719-452. Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. М., Химия, 1997, с.6-11. Семинары по неорганической химии. I семестр. Учебное пособие. М., Химфак МГУ, 1996, с.21-25. Практикум по неорганической химии. Под ред.В.П.Зломанова. Издание 3-е, М., МГУ, 1994. Список литературы



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-263107

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"