Презентация по химии в 8 классе на тему "Галогены"

• 1 слайд

  Отгадай ребус
  
  Ga At Li Os Ge Es Ni (Ы)
  
  Запишите русские названия символов элементов и из первых букв узнаете ключевое слово нашей темы сегодняшнего урока
  
  

• 2 слайд

  Урок на тему:
  
  «Галогены, их нахождение в природе, свойства и применение»
  
  

• 3 слайд

  Обучающая : Дать общую характеристику галогенов, рассмотреть их свойства, нахождение в природе и применение.
  Развивающая : развитие познавательного интереса и умений делать выводы;
  Воспитательная : воспитывать у учащихся внимание, инициативу, воспитание культуры умственного труда.
  Цели урока:
  

• 4 слайд

  
  
  «Для тех, кто мало знает и этого много,
  а для тех, кто хочет знать много и этого мало»
  Л.Зорина
  
  Девиз урока:
  

• 5 слайд

   Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат. Все элементы данной подгруппы - ярко выраженные неметаллы. В свободном состоянии галогены образуют вещества, состоящие из двухатомных молекул F2, Cl2, Br2, I2.
  Содержание в земной коре: фтор - 0,028%, хлор - 0,19%, бром - 0,0006%, йод - 0,000006%, астат - следы
  
  

• 6 слайд

  АСТАТ
  
  
  Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым под названием экайода и стал вторым (после технеция) синтезированным элементом. Его синтез провели американские ученые Д.Корсон, К.Мак-Кензи и Э.Сегре (1940) по ядерной реакции:
  
  

• 7 слайд

  фтор
  
  
  
  Фтор – от греческого phthoros –
  разрушение.
  Фтор был открыт в 1866 году
  французским химиком Анри
  Муассаном.
  В 1906 г. за выделение,
  изучение фтора и его
  соединений Анри Муассон был
  удостоен Нобелевской премии.
  

• 8 слайд

  ХЛОР
  
  Хлор хвалился:
  «Нет мне равных!
  Галоген я самый главный.
  Зря болтать я не люблю:
  Все на свете отбелю!»
  
  Хлор от греческого – желто -зеленый.
  
  В 1774 г. шведский химик К.Шееле при
  нагревании с концентрированной соляной
  кислотой минерала пиролюзита MnО2
  получил хлор.
  

• 9 слайд

  БРОМ
  Бром разлился океаном,
  Хоть зловонным, но румяным.
  Бил себя он грозно в грудь:
  «Я ведь бром! Не кто-нибудь!..»
  
  Бром от греческого – зловоние.
  В 1825 г. французский химик А.Ж.Балар выделил бром из золы морских водорослей, действуя на них концентрированной серной кислотой и пиролюзитом (MnO2).
  Бром – тяжелая темно-красная жидкость (ρ = 3,1055 г/см3), образующая желто-бурые пары с резким запахом, способные вызвать поражение дыхательных путей. При попадании жидкого брома на кожу образуются очень болезненные ожоги и трудно заживающие язвы.
  
  

• 10 слайд

  ЙОД
  
  Йод красой своей гордился,
  Твердым был, но испарился.
  Фиолетовый, как ночь,
  Далеко умчался прочь.
  
  Йод был открыт французским химиком Б.Куртуа в 1811 г. Ученый наблюдал появление фиолетовых паров с запахом, похожим на запах хлора, при действии концентрированной серной кислоты на золу морских водорослей. Название йод образовано от греческого
  – цвет фиалки, фиолетовый.
  
  

• 11 слайд

  Физические свойства галогенов
  а) C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов.
  
  б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной.
  
  в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения
  
  

• 12 слайд

  Ядовиты !
  ФТОР – ГАЗ(Н.У.)
  СВЕТЛО-ЗЕЛЕНЫЙ
  Резкий раздражающий запах
  Хлор- газ (н.у.)
  Жёлто-зелёный
  Резкий удушающий запах
  Бром- Жидкость(н.у)
  Тёмно-бурый
  Запах резкий зловонный
  Иод – твёрдое вещество
  Цвет фиолетовый с металлическим блеском
  Запах резкий
  Возгоняется , т.е переходит в газ, минуя жидкое состояние
  

• 13 слайд

  Нахождение в природе
  Хлор Cl2
  Бром Br2
  Йод I2
  

• 14 слайд

  МИНЕРАЛЬНОЕ СОЕДИНЕНИЕ
  ФТОРА
  
  Нахождение в природе
  
  Важнейшие минералы фтора — это флюорит (плавиковый шпат) СaF2 , а также фторапатит 3Са3(РО4)2· СaF2 и криолит Na3AlF6.
  

• 15 слайд

  Биологическое значение
  галогенов
  
  Нервные клетки железы( обмен веществ)
  
  F
  Зубная эмаль кости
  мышцы
  
  
  
  

• 16 слайд

  Поступает в организм с солью
  
  рост волос обмен веществ
  
  CL
  пищеварение
  ( желудочный сок) плазма крови
  
  
  
  Придает бодрость, силу
  
  

• 17 слайд

  
  
  
  
  
  Поступает в организм:
  Хлеб, яйца, молоко, вода, морская капуста, морской воздух при дыхании, лекарства.
  
  J
  гормоны
  Щитовидная железа
  Пищеварение
  аппетит
  мускульное
  возбуждение
  
  работа
  мозга
  темперамент
  биение сердца
  

• 18 слайд

  
  ЦНС(возбуждение
  и торможение)
  
  Br
  
  Содержится в морских водорослях ,при дыхании морским воздухом ,лекарства
  
  
  
  

• 19 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Фтор-F2
  1.Для получения HF
  2 Для получения фреона
  3 Для получения веществ, иcполь. в борьбе с вредителями с/х
  4. Для получения тефлона
  Бром-Br2
  1.Для получения различных лекарств, исполь. при лечении нервных заболеваний
  2.Для изготовления фотобумаги.
  Хлор-Cl2
  1 Для получения медикаментов, пластмасс, красителей.
  2.Для отбеливания тканей и бумаги
  3. Для обеззараживания питьевой воды.
  Иод-J2
  Используют в медицине для борьбы с заболеваниями щитовидной железы и получения иодной настойки (5-10% р-ра иода в спирте)
  Применение галогенов
  

• 20 слайд

  Викторина
  «Угадай-ка!»
  ***
  Парадокс? Противоречье?
  Разрушитель зубы лечит!
  Подсказал науке слон:
  «Кариесу ... заслон!»
  ***
  

• 21 слайд

  ***
  Хлорофилл не любит…
  Это ведь отнюдь не вздор.
  Слов стечение роковое,
  В ... гибнет все живое.
  
  ***
  
  
  
  
  
  

• 22 слайд

  ***
  Мне сегодня … помог:
  Я спокоен, словно йог.
  Помни, боевой народ:
  Первый лекарь – это ...
  Раны мажь, не ойкай,
  ... настойкой.
  ***
  
  
  
  

• 23 слайд

  
  ***
  Мечта познать его пуста.
  Он сам – сплошная тайна.
  Секунды счет ведет ...
  И, исчезая, тает.
  ***
  
  1. Отсутствие какого элемента в организме человека вызывает заболевание щитовидной железы?
  
  2. В переводе с греческого его название означает «желто-зеленый».
  
  
  
  

• 24 слайд

  Кроссворд «Галогены»
  По вертикали: 1. Агрегатное состояние первых двух представителей галогенов при нормальных условиях. 2. Самый тяжелый галоген, полученный искусственно в 1940 г. с помощью ядерной реакции. Обнаружен в природе в 1943 г. По свойствам близок к йоду. 3. Наиболее характерное свойство галогенов – присоединение электрона, отдаваемого металлами, поэтому о них говорят: «Галогены – сильные ...» 4. Самый химически активный галоген. Впервые получен в 1886 г. А.Муассаном (Франция). 5. Переход из твердого состояния непосредственно в пар, способный превращаться в твердое тело, минуя стадию жидкого состояния. Легко осуществляется для йода. Используется для очистки веществ. 6. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах галогенов. 7. Значение слова «бром» в переводе с греческого языка на русский. 8. Название солей, которые получаются в результате взаимодействия хлора с металлами; соли хлороводородной кислоты.
  

• 25 слайд

  Ответы на кроссворд «галогены» По вертикали:
  
  Газы 2. Астат 3. Окислители
  
  4. Фтор 5. Возгонка 6. Семь
  
  7. Зловоние 8. Хлориды
  

• 26 слайд

  
  Группа семь аборигены:
  Солероды – галогены.
  Окислительный народ –
  Эти F, Cl, Br и I !
  
  В клетках 9 и 17
  Два преступника томятся.
  Главный электронный вор,
  Разрушитель фтор – флюор,
  С водородом заодно
  Влезет запросто в окно.
  
  Ядовит зеленый Хлор,
  Замышляет страшный ор.
  Он побег готовит в роли
  Самой безобидной соли.
  
  
  
  Жидкий и зловонный Бром
  Притаился за бугром.
  Вот сейчас петлю накинет
  На Алкены и Алкины…
  
  И хитер в разбойный род
  Фиолетовый Йод.
  Твердый только до поры,
  На глазах уйдет в пары.
  Посмотри, каков нахал:
  Перепортил весь крахмал!
  Заключение
  

• 27 слайд

  Домашнее задание : §18
  Спасибо за урок!
  

• 28 слайд

  Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М., Высшая школа, 1988,с.253-296.
  Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Часть I. М.,МГУ, 1991, с.49-78.
  Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М., МИР, 1969, т.2, с.220-238, 719-452.
  Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. М., Химия, 1997, с.6-11.
  Семинары по неорганической химии. I семестр. Учебное пособие. М., Химфак МГУ, 1996, с.21-25.
  Практикум по неорганической химии. Под ред.В.П.Зломанова. Издание 3-е, М., МГУ, 1994.
  Список литературы