Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии в 9 классе на тему "Железо"

Презентация по химии в 9 классе на тему "Железо"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ЖЕЛЕЗО И ЕГО СВОЙСТВА Учитель химии и биологии Круковская Татьяна Борисовна
План работы по теме урока: 1. Значение железа в жизни человека 2. Положение ж...
элемент 4- ого периода элемент 8 группы побочной подгруппы четвертый по распр...
Fe 2е 8е 14е 2е 1S22S22P63S23P63D64S2 возможные степени окисления +2 и +3
Физические свойства железа Серебристо-серый металл, ковкий, пластичный, тяжел...
Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы железный шпат (сидерит...
Химические свойства Реакции с простыми веществами Горение железа в кислороде...
Горение железа в хлоре 0 0 +3 -1 2Fe + 3CL2 → 2FeCL3 0 +3 Fe – 3 e → Fe 2 – р...
Взаимодействие железа с серой 0 0 +2 -2 Fe + S → FeS 0 +2 Fe - 2 e → Fe 1 – р...
Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с соляно...
Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с серной...
Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с хлорид...
Тестирование I вариант Варианты ответов: I «ДА» - 3, 4,6,7,10 «НЕТ» - 1,2,5,8...
Критерии отметки: “5” – 0 ошибок, “4” – 1-2 ошибки, “3” – 3-4 ошибки, “2” – 5...
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ЖЕЛЕЗО И ЕГО СВОЙСТВА Учитель химии и биологии Круковская Татьяна Борисовна
Описание слайда:

ЖЕЛЕЗО И ЕГО СВОЙСТВА Учитель химии и биологии Круковская Татьяна Борисовна

№ слайда 2 План работы по теме урока: 1. Значение железа в жизни человека 2. Положение ж
Описание слайда:

План работы по теме урока: 1. Значение железа в жизни человека 2. Положение железа в ПСХЭ Д.И. Менделеева .Строение атома 3. Физические свойства железа 4. Распространённость железа в природе. 5. Химические свойства железа

№ слайда 3 элемент 4- ого периода элемент 8 группы побочной подгруппы четвертый по распр
Описание слайда:

элемент 4- ого периода элемент 8 группы побочной подгруппы четвертый по распространенности в земной коре, второй среди металлов Возможные степени окисления +2 и +3 ставшее международным, латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть твердым» элемент № 26

№ слайда 4 Fe 2е 8е 14е 2е 1S22S22P63S23P63D64S2 возможные степени окисления +2 и +3
Описание слайда:

Fe 2е 8е 14е 2е 1S22S22P63S23P63D64S2 возможные степени окисления +2 и +3

№ слайда 5 Физические свойства железа Серебристо-серый металл, ковкий, пластичный, тяжел
Описание слайда:

Физические свойства железа Серебристо-серый металл, ковкий, пластичный, тяжелый, плотность 7,87г/см3; tпл.=1539°С; tкип.=2740°С; хорошо проводит тепло и электричество, обладает магнитными свойствами

№ слайда 6 Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы железный шпат (сидерит
Описание слайда:

Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы железный шпат (сидерит – FeCO3 содержит до 48% Fe) красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe) бурый железняк (лимонит - Fe2О3*пН2О; содержит до 65% Fe) магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe),

№ слайда 7 Химические свойства Реакции с простыми веществами Горение железа в кислороде
Описание слайда:

Химические свойства Реакции с простыми веществами Горение железа в кислороде 0 0 t +3 -2 4Fe +3O2=2Fe2O3 0 +3 Fe – 3 e → Fe 2 – реакция окисления Восстановител 6 0 -2 O2 + 2 е → 2 O 3 – реакция восстановленияокислитель

№ слайда 8 Горение железа в хлоре 0 0 +3 -1 2Fe + 3CL2 → 2FeCL3 0 +3 Fe – 3 e → Fe 2 – р
Описание слайда:

Горение железа в хлоре 0 0 +3 -1 2Fe + 3CL2 → 2FeCL3 0 +3 Fe – 3 e → Fe 2 – реакция окисления восстановитель 6 0 + 1 CL2 + 2 e → 2CL 3 - реакция восстановления окислитель

№ слайда 9 Взаимодействие железа с серой 0 0 +2 -2 Fe + S → FeS 0 +2 Fe - 2 e → Fe 1 – р
Описание слайда:

Взаимодействие железа с серой 0 0 +2 -2 Fe + S → FeS 0 +2 Fe - 2 e → Fe 1 – реакция окисления восстановитель 2 0 - 2 S + 2 e → S 1 – реакция восстановления окислитель

№ слайда 10 Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с соляно
Описание слайда:

Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с соляной кислотой 0 +1 -1 +2 -1 0 Fe + 2 HCL → FeCL2 + H2↑ 0 +2 Fe – 2 e → Fe 1 реакция окисления Восстановитель 2 +1 0 2Н + 2 е →Н2 1 реакция восстановления окислитель

№ слайда 11 Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с серной
Описание слайда:

Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с серной кислотой 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0 Fe + H2SO4(разб.) → Fe SO4 + H2↑ 0 +2 Fe – 2 e → Fe 1 реакция окисления Восстановитель 2 +1 0 2Н + 2 е →Н2 1 реакция восстановления окислитель

№ слайда 12 Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с хлорид
Описание слайда:

Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с хлоридом меди (II) 0 +2 -1 +2 -1 0 Fe + CuCL2 → FeCL2 + Cu 0 +2 Fe – 2 e → Fe 1 реакция окисления Восстановитель 2 + 2 0 Cu + 2 e → Cu 1 реакция восстановления окислитель

№ слайда 13 Тестирование I вариант Варианты ответов: I «ДА» - 3, 4,6,7,10 «НЕТ» - 1,2,5,8
Описание слайда:

Тестирование I вариант Варианты ответов: I «ДА» - 3, 4,6,7,10 «НЕТ» - 1,2,5,8,9 II вариант Варианты ответов: I I «ДА» - 1,2,5,6,10   «НЕТ» - 3,4,7,8,9  

№ слайда 14 Критерии отметки: “5” – 0 ошибок, “4” – 1-2 ошибки, “3” – 3-4 ошибки, “2” – 5
Описание слайда:

Критерии отметки: “5” – 0 ошибок, “4” – 1-2 ошибки, “3” – 3-4 ошибки, “2” – 5 и больше ошибок.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 29.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров130
Номер материала ДВ-392552
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх