Презентация по химии в 9 классе на тему "Железо"

• 1 слайд

  ЖЕЛЕЗО И ЕГО СВОЙСТВА
  Учитель химии и биологии
  Круковская Татьяна Борисовна
  
  

• 2 слайд

  План работы по теме урока:
  1. Значение железа в жизни человека
  2. Положение железа в ПСХЭ Д.И. Менделеева .Строение атома
  3. Физические свойства железа
  4. Распространённость железа в природе.
  5. Химические свойства железа
  
  

• 3 слайд

  Fе
  элемент
  4- ого периода
  элемент
  8 группы
  побочной подгруппы
  четвертый по распространенности в земной коре, второй среди металлов
  Возможные степени окисления +2 и +3
  ставшее международным, латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть твердым»
  элемент № 26
  

• 4 слайд

  
  Электронное строение
  атома железа
  
  +26
  Fe
  
  
  
  2е 8е 14е 2е
  1S22S22P63S23P63D64S2
  
  возможные степени окисления
  +2 и +3
  

• 5 слайд

  Физические свойства железа
  Серебристо-серый металл,
  ковкий, пластичный,
  тяжелый, плотность 7,87г/см3;
  tпл.=1539°С;
  tкип.=2740°С;
  хорошо проводит тепло и электричество,
  обладает магнитными свойствами
  
  

• 6 слайд

  Наиболее
  распространенные
  и добываемые
  руды и минералы
  железный шпат
  (сидерит – FeCO3
  содержит до 48% Fe)
  красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)
  бурый железняк (лимонит -
  Fe2О3*пН2О;
  содержит до 65% Fe)
  магнитный железняк
  (магнетит - Fe3O4;
  содержит 72,4 % Fe),
  

• 7 слайд

  Химические свойства
  Реакции с простыми веществами
  
  Горение железа в кислороде
  
  0 0 t +3 -2
  4Fe +3O2=2Fe2O3
  0 +3
  Fe – 3 e → Fe 2 – реакция окисления
  Восстановител 6
  0 -2
  O2 + 2 е → 2 O 3 – реакция восстановленияокислитель
  

• 8 слайд

  Горение железа в хлоре
  
  0 0 +3 -1
  2Fe + 3CL2 → 2FeCL3
  0 +3
  Fe – 3 e → Fe 2 – реакция окисления
  восстановитель 6
  0 + 1
  CL2 + 2 e → 2CL 3 - реакция восстановления
  окислитель
  
  
  
  
  
  
  
  

• 9 слайд

  Взаимодействие железа с серой
  
  0 0 +2 -2
  Fe + S → FeS
  0 +2
  Fe - 2 e → Fe 1 – реакция окисления
  восстановитель 2
  0 - 2
  S + 2 e → S 1 – реакция восстановления
  окислитель
  

• 10 слайд

  Химические свойства
  Реакции со сложными веществами
  Взаимодействие Fe с соляной кислотой
  0 +1 -1 +2 -1 0
  Fe + 2 HCL → FeCL2 + H2↑
  0 +2
  Fe – 2 e → Fe 1 реакция окисления
  Восстановитель 2
  +1 0
  2Н + 2 е →Н2 1 реакция восстановления
  окислитель
  

• 11 слайд

  Химические свойства
  Реакции со сложными веществами
  Взаимодействие Fe с серной кислотой
  0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0
  Fe + H2SO4(разб.) → Fe SO4 + H2↑
  0 +2
  Fe – 2 e → Fe 1 реакция окисления
  Восстановитель 2
  +1 0
  2Н + 2 е →Н2 1 реакция восстановления
  окислитель
  
  
  
  
  
  
  

• 12 слайд

  Химические свойства
  Реакции со сложными веществами
  Взаимодействие Fe с хлоридом меди (II)
  0 +2 -1 +2 -1 0
  Fe + CuCL2 → FeCL2 + Cu
  0 +2
  Fe – 2 e → Fe 1 реакция окисления
  Восстановитель 2
  + 2 0
  Cu + 2 e → Cu 1 реакция восстановления
  
  окислитель
  
  
  
  
  

• 13 слайд

  Тестирование
  I вариант
  
  Варианты ответов: I
  «ДА» - 3, 4,6,7,10
  
  «НЕТ» - 1,2,5,8,9
  
  
  II вариант
  
  Варианты ответов: I I
  «ДА» - 1,2,5,6,10
   
  «НЕТ» - 3,4,7,8,9
   
  
  

• 14 слайд

  Критерии отметки:
  
  “5” – 0 ошибок,
  “4” – 1-2 ошибки,
  “3” – 3-4 ошибки,
  “2” – 5 и больше ошибок.