138765
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии в 9 классе на тему "Железо"

Презентация по химии в 9 классе на тему "Железо"


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СВОЙСТВА Учитель химии и биологии Круковская Татьяна Борисовна
План работы по теме урока: 1. Значение железа в жизни человека 2. Положение ж...
элемент 4- ого периода элемент 8 группы побочной подгруппы четвертый по распр...
Fe 2е 8е 14е 2е 1S22S22P63S23P63D64S2 возможные степени окисления +2 и +3
Физические свойства железа Серебристо-серый металл, ковкий, пластичный, тяжел...
Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы железный шпат (сидерит...
Химические свойства Реакции с простыми веществами Горение железа в кислороде...
Горение железа в хлоре 0 0 +3 -1 2Fe + 3CL2 → 2FeCL3 0 +3 Fe – 3 e → Fe 2 – р...
Взаимодействие железа с серой 0 0 +2 -2 Fe + S → FeS 0 +2 Fe - 2 e → Fe 1 – р...
Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с соляно...
Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с серной...
Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с хлорид...
Тестирование I вариант Варианты ответов: I «ДА» - 3, 4,6,7,10 «НЕТ» - 1,2,5,8...
Критерии отметки: “5” – 0 ошибок, “4” – 1-2 ошибки, “3” – 3-4 ошибки, “2” – 5...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд ЖЕЛЕЗО И ЕГО СВОЙСТВА Учитель химии и биологии Круковская Татьяна Борисовна
Описание слайда:

ЖЕЛЕЗО И ЕГО СВОЙСТВА Учитель химии и биологии Круковская Татьяна Борисовна

2 слайд План работы по теме урока: 1. Значение железа в жизни человека 2. Положение ж
Описание слайда:

План работы по теме урока: 1. Значение железа в жизни человека 2. Положение железа в ПСХЭ Д.И. Менделеева .Строение атома 3. Физические свойства железа 4. Распространённость железа в природе. 5. Химические свойства железа

3 слайд элемент 4- ого периода элемент 8 группы побочной подгруппы четвертый по распр
Описание слайда:

элемент 4- ого периода элемент 8 группы побочной подгруппы четвертый по распространенности в земной коре, второй среди металлов Возможные степени окисления +2 и +3 ставшее международным, латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть твердым» элемент № 26

4 слайд Fe 2е 8е 14е 2е 1S22S22P63S23P63D64S2 возможные степени окисления +2 и +3
Описание слайда:

Fe 2е 8е 14е 2е 1S22S22P63S23P63D64S2 возможные степени окисления +2 и +3

5 слайд Физические свойства железа Серебристо-серый металл, ковкий, пластичный, тяжел
Описание слайда:

Физические свойства железа Серебристо-серый металл, ковкий, пластичный, тяжелый, плотность 7,87г/см3; tпл.=1539°С; tкип.=2740°С; хорошо проводит тепло и электричество, обладает магнитными свойствами

6 слайд Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы железный шпат (сидерит
Описание слайда:

Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы железный шпат (сидерит – FeCO3 содержит до 48% Fe) красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe) бурый железняк (лимонит - Fe2О3*пН2О; содержит до 65% Fe) магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe),

7 слайд Химические свойства Реакции с простыми веществами Горение железа в кислороде
Описание слайда:

Химические свойства Реакции с простыми веществами Горение железа в кислороде 0 0 t +3 -2 4Fe +3O2=2Fe2O3 0 +3 Fe – 3 e → Fe 2 – реакция окисления Восстановител 6 0 -2 O2 + 2 е → 2 O 3 – реакция восстановленияокислитель

8 слайд Горение железа в хлоре 0 0 +3 -1 2Fe + 3CL2 → 2FeCL3 0 +3 Fe – 3 e → Fe 2 – р
Описание слайда:

Горение железа в хлоре 0 0 +3 -1 2Fe + 3CL2 → 2FeCL3 0 +3 Fe – 3 e → Fe 2 – реакция окисления восстановитель 6 0 + 1 CL2 + 2 e → 2CL 3 - реакция восстановления окислитель

9 слайд Взаимодействие железа с серой 0 0 +2 -2 Fe + S → FeS 0 +2 Fe - 2 e → Fe 1 – р
Описание слайда:

Взаимодействие железа с серой 0 0 +2 -2 Fe + S → FeS 0 +2 Fe - 2 e → Fe 1 – реакция окисления восстановитель 2 0 - 2 S + 2 e → S 1 – реакция восстановления окислитель

10 слайд Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с соляно
Описание слайда:

Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с соляной кислотой 0 +1 -1 +2 -1 0 Fe + 2 HCL → FeCL2 + H2↑ 0 +2 Fe – 2 e → Fe 1 реакция окисления Восстановитель 2 +1 0 2Н + 2 е →Н2 1 реакция восстановления окислитель

11 слайд Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с серной
Описание слайда:

Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с серной кислотой 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0 Fe + H2SO4(разб.) → Fe SO4 + H2↑ 0 +2 Fe – 2 e → Fe 1 реакция окисления Восстановитель 2 +1 0 2Н + 2 е →Н2 1 реакция восстановления окислитель

12 слайд Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с хлорид
Описание слайда:

Химические свойства Реакции со сложными веществами Взаимодействие Fe с хлоридом меди (II) 0 +2 -1 +2 -1 0 Fe + CuCL2 → FeCL2 + Cu 0 +2 Fe – 2 e → Fe 1 реакция окисления Восстановитель 2 + 2 0 Cu + 2 e → Cu 1 реакция восстановления окислитель

13 слайд Тестирование I вариант Варианты ответов: I «ДА» - 3, 4,6,7,10 «НЕТ» - 1,2,5,8
Описание слайда:

Тестирование I вариант Варианты ответов: I «ДА» - 3, 4,6,7,10 «НЕТ» - 1,2,5,8,9 II вариант Варианты ответов: I I «ДА» - 1,2,5,6,10   «НЕТ» - 3,4,7,8,9  

14 слайд Критерии отметки: “5” – 0 ошибок, “4” – 1-2 ошибки, “3” – 3-4 ошибки, “2” – 5
Описание слайда:

Критерии отметки: “5” – 0 ошибок, “4” – 1-2 ошибки, “3” – 3-4 ошибки, “2” – 5 и больше ошибок.

Общая информация

Номер материала: ДВ-392552



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс «Инспектор по кадрам»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.