Презентация по химии в 8 классе "Типы химической связи"

• 1 слайд

  Типы химической связи
  

• 2 слайд

  Домашнее задание:
  §7,8,9
  Ответить на вопросы в конце параграфов
  Письменно:
  №4 с.50 (§7)
  № 1,2,3,4 с.60 (§9)
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  +
  

• 5 слайд

• 6 слайд

• 7 слайд

  Проверочная работа
  

• 8 слайд

  Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов в атоме элемента:
  1)азота
  2)фтора
  3)фосфора
  4)хлора
  

• 9 слайд

  2. Ряд чисел, соответствующий распределению электронов по уровням в атоме хлора:
  1) 2,8,5
  2) 7,8,2
  3) 2,8,7
  4)2,8,18,7
  

• 10 слайд

  3. Сокращённая электронная формула 2S22P5 соответствует атомам :
  1)фтора
  2)хлора
  3)азота
  4)фосфора
  

• 11 слайд

  4. 2S22Р3 .Укажите знак химического элемента.
  1) Р
  2) N
  3) As
  4) В
  

• 12 слайд

  5. Химический элемент электронная формула которого 1S22S22P63S23P4
  1)C
  2)О
  3)Si
  4)S
  

• 13 слайд

  6. Количество валентных электронов у атома элемента с порядковым номером 16:
  1)16
  2)6
  3)8
  4)2
  

• 14 слайд

  7. Заряд ядра атома кальция:
  1)+2
  2)+20
  3)+40
  4)+4
  

• 15 слайд

  8. Количество нейтронов в атоме железа-56:
  1)30
  2)26
  3)56
  4)55
  

• 16 слайд

  9. Количество энергетических уровней в атоме элемента хлор:
  1)35
  2)17
  3)7
  4)3
  

• 17 слайд

  10. У элементов азот и фосфор одинаковое количество:
  1)электронов
  2)валентных электронов
  3)протонов
  4)энергетических уровней
  

• 18 слайд

  11. У элементов алюминий и фосфор одинаковое количество:
  1)электронов
  2)валентных электронов
  3)протонов
  4)энергетических уровней
  

• 19 слайд

  12. В каком ряду количество радиус атома уменьшаются:
  1)Al, Ga, In
  2)Al, Mg, Na
  3)Na, Mg, Al
  4)С, N, O
  

• 20 слайд

  Ответы
  

• 21 слайд

  3
  3
  1
  2
  4
  2
  2
  1
  4
  2
  4
  3
  

• 22 слайд

• 23 слайд

• 24 слайд

• 25 слайд

  ИС – разница электроотрицательностей > 2
  

• 26 слайд

  Na0 +11))) (((+17 Cl0 
  2 8 1 782
  Na+ +11))   (((+17 Cl-
  28 882
  

• 27 слайд

  Na + Cl
  :
  .
  :
  :
  *
  *
  .
  :
  :
  :
  переход ē
  эо Na0<< эоCl0
  0,9 3,0
  0
  0
  Na
  +
  Cl
  _
  Силы электростатического притяжения
  или ионная связь
  

• 28 слайд

  Механизм образования ИС (ионной связи).
  M
  ·
  H
  ·
  +
  -
  

• 29 слайд

  КАТИОН
  АНИОН
  

• 30 слайд

  Термины:
  Электроотрицательность
  Ионы
  Катион
  Анион
  Ионная связь
  

• 31 слайд

  Cl2, NaCl, H2O, N2,
  SO3, S8, HCl, BaO,
  P4, P2O5, NO2, K2O, LiF, H2, AlBr3,
  Выпишите вещества с ионной связью
  

• 32 слайд

  NaCl, BaO, K2O,
  LiF, AlBr3
  Выпишите вещества с ионной связью
  

• 33 слайд

  Ковалентная связь – это химическая связь, возникающая за счёт образования общих электронных пар.
  Общая электронная пара – это область перекрывания электронных облаков
  

• 34 слайд

  Способы перекрывания электронных облаков (образования общих электронных пар).
  σ-связь (Сигма)
  π-связь (Пи)
  

• 35 слайд

  Механизм образования ковалентных связей.
  А· + · В  A : B
  

• 36 слайд

  Механизм образования ковалентных связей.
  А: + В  A : B
  

• 37 слайд

  Ковалентной неполярной связью (КНПС) называется связь, которая возникает между одинаковыми элементами-неметаллами, т.е. элементами с одинаковыми эо.
  При этом образуется общая электронная пара, которая располагается посередине между атомами неметаллов, т.е. в равной степени принадлежат обоим атомам.
  

• 38 слайд

  Ковалентная неполярная связь.
  I. Ковалентная связь
  Пример:
  Схема образования молекулы: Н2 - водорода
  Н
  +
  Н
  Н
  Н
  Вариант 1
  Структурная формула
  Н
  Н
  Н
  Н
  +
  Вариант 2
  Структурная формула
  

• 39 слайд

  Ковалентная неполярная связь.
  I. Ковалентная связь
  Пример:
  Схема образования молекулы: F2 - фтора
  F
  +
  F
  Вариант 1
  Структурная формула
  F
  F
  F
  F
  F
  F
  +
  Вариант 2
  Структурная формула
  

• 40 слайд

  Ковалентная неполярная связь.
  I. Ковалентная связь
  Пример:
  Схема образования молекулы: N2 - азота
  N
  +
  N
  Вариант 1
  Структурная формула
  N
  N
  N
  N
  N
  N
  Вариант 2
  Структурная формула
  +
  

• 41 слайд

  Ковалентной полярной связью (КПС) называется связь, которая возникает между разными элементами-неметаллами, т.е. элементами с отличающимися ЭО.
  При этом образуется общая электронная пара, которая смещается к атому с большей ЭО. Атомы приобретают частичные заряды: δ+ или δ- (дельта плюс, дельта минус).
  

• 42 слайд

  Механизм образования КПС.
  А
  ·
  В
  ·
  

• 43 слайд

  А
  ·
  В
  ·
  Сравните механизмы образования КПС и КНПС.
  А
  А
  ·
  ·
  δ+
  δ-
  

• 44 слайд

  F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, As, H, B, Si
  Ряд электроотрицательностей неметаллов
  ЭО уменьшается
  

• 45 слайд

  Н Сl
  δ+
  δ+
  δ-
  δ-
  C H4
  H2 O
  δ-
  δ+
  F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, As, H, B, Si
  NH3
  CO2
  PH3
  PCl3
  

• 46 слайд

  А
  ·
  В
  ·
  Сравните механизмы образования ИС, КПС и КНПС.
  А
  А
  ·
  ·
  δ+
  δ-
  M
  ·
  H
  ·
  +
  -
  

• 47 слайд

  Термины:
  Электроотрицательность
  Ионы
  Катион
  Анион
  Ионная связь
  Ковалентная связь
  КНПС
  КПС
  

• 48 слайд

  Закрепление изученного
  

• 49 слайд

  Cl2, NaCl, H2O, N2,
  SO3, S8, HCl, BaO,
  P4, P2O5, NO2, K2O, LiF, H2, AlBr3,
  

• 50 слайд

• 51 слайд

• 52 слайд

  1
  

• 53 слайд

  2
  3
  

• 54 слайд

  4
  5
  

• 55 слайд

  6
  7
  8
  

• 56 слайд

  9
  10
  

• 57 слайд

  11
  

• 58 слайд

  12. Найдите соответсвие вещество- химическая связь:
  

• 59 слайд

  Ответы
  

• 60 слайд

• 61 слайд

  Домашнее задание:
  
  §10, упр. 1,2,3;
  §11, упр. 5;
  § 12, упр. 2,3,4
  

Краткое описание документа:

В материале рассматривается не только ковалентная полярная связь, но и ионнаня и ковалентная неполярная связи. Презентация рассчитана на сдвоенный урок. Это удобно при блочном методе. На этих уроках изучается материал параграфов 10,11,12. Проводится экспресс проверка усвоения знаний предыдущего материала и контроль усвоения нового материала.