Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Валентность. Валентные возможности атомов" (11 кл., профильный уровень)

Презентация по химии "Валентность. Валентные возможности атомов" (11 кл., профильный уровень)



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Na 1S2 2S22p6 3S1 валентные ē Валентность определяется числом неспаренных эле...
Валентность атома определяется числом неподеленных электронных пар и свободны...
понятие «валентность» (от лат. valentia -сила) ввел Эдуард Франкланд (1853г);...
+ энергия 400 кДж/моль С 1S2 2S22p2 валентные ē Число неспаренных ē-ов может...
Возбуждённое состояние атомов для элементов побочных подгрупп (d-элементов) F...
Упражнение 1: у элементов Mg, Be, Al, B в соединениях всегда постоянная вален...
неполярных связей PCl3 C2H6 N2 Степень окисления численно совпадает с валентн...
донорно-акцепторных связей CO HNO3 O3 Степень окисления численно совпадает с...
Степень окисления и ПСХЭ высшая (+) ст.ок-я большинства элементов обеих подгр...
Упражнение 2: определить валентность и степень окисления элементов в ионах; и...
Домашнее задание §1 стр 6, упр.1-7 записи в тетради, самостоятельная работа h...
1 из 15

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Na 1S2 2S22p6 3S1 валентные ē Валентность определяется числом неспаренных эле
Описание слайда:

Na 1S2 2S22p6 3S1 валентные ē Валентность определяется числом неспаренных электронов S 1S2 2S22p6 3S23p4 валентные ē I II В(Na)= I, Na2O I II I II В(S)= II, Na2S, H2S N 1S2 2S22p3 валентные ē III I III I В(N)= III, NH3, NCl3

№ слайда 2 Валентность атома определяется числом неподеленных электронных пар и свободны
Описание слайда:

Валентность атома определяется числом неподеленных электронных пар и свободных орбиталей в этом случае возникают связи по донорно-акцепторному механизму: В(N)= IV В(C)= В(О)=III молекула озона О3 молекула N2О5 В(N)= IV, В(О)= I, II ст. ок-я(N)= +5, ст. ок-я(О)= –2 молекула HNО3

№ слайда 3 понятие «валентность» (от лат. valentia -сила) ввел Эдуард Франкланд (1853г);
Описание слайда:

понятие «валентность» (от лат. valentia -сила) ввел Эдуард Франкланд (1853г); валентность – способность атомов одного элемента присоединять строго определенное число атомов другого элемента История становления понятия «валентность» определяли валентность по водороду: В(Н)=I определяли валентность по кислороду: В(O)=II современное понятие «валентность» валентность – число химических связей, которое данный атом образует с другими атомами

№ слайда 4 + энергия 400 кДж/моль С 1S2 2S22p2 валентные ē Число неспаренных ē-ов может
Описание слайда:

+ энергия 400 кДж/моль С 1S2 2S22p2 валентные ē Число неспаренных ē-ов может увеличиваться С* 1S2 2S12p3 валентные ē основное или стационарное состояние атома возбужденное состояние атома Есв(С–Н)= 360кДж/моль при образовании 2-х доп. связей выигрыш – 720кДж/моль, что превышает затраты на 320кДж/моль

№ слайда 5 Возбуждённое состояние атомов для элементов побочных подгрупп (d-элементов) F
Описание слайда:

Возбуждённое состояние атомов для элементов побочных подгрупп (d-элементов) Fe 1S2 2S22p6 3S23p63d64S2 валентные ē Fe* 1S2 2S22p6 3S23p63d64S14p1 валентные ē Fe*1S2 2S22p6 3S23p63d54S14p2 валентные ē d-элементы называют переходными элементами так же возможно и при спаривании электронов О 1S2 2S22p4 валентные ē S 1S2 2S22p6 3S23p4 валентные ē S* 1S2 2S22p6 3S23p33d1 валентные ē S**1S2 2S22p6 3S13p33d2 валентные ē В(S)= II, Na2S, H2S В(S)= IV, SCl4,SO2, H2SO3 В(S)= VI, SCl6, SO3, H2SO4

№ слайда 6 Упражнение 1: у элементов Mg, Be, Al, B в соединениях всегда постоянная вален
Описание слайда:

Упражнение 1: у элементов Mg, Be, Al, B в соединениях всегда постоянная валентность(какая?); изобразите валентные ē этих элементов; каковы валентные возможности Cl и F; почему существуют различия?

№ слайда 7 неполярных связей PCl3 C2H6 N2 Степень окисления численно совпадает с валентн
Описание слайда:

неполярных связей PCl3 C2H6 N2 Степень окисления численно совпадает с валентностью, если в веществе нет В(P)= III, В(Cl)= I с.о.(P)= +3, с.о.(Cl)= –1 В(C)= IV, с.о.(C)= –3 В(N)= III, с.о.(N)= 0

№ слайда 8 донорно-акцепторных связей CO HNO3 O3 Степень окисления численно совпадает с
Описание слайда:

донорно-акцепторных связей CO HNO3 O3 Степень окисления численно совпадает с валентностью, если в веществе нет В(C) = В(O) = III; с.о.(C)= +2, с.о.(O)= –2 В(N)= IV, В(О)= I, II с.о.(N)= +5, с.о.(О)= –2 В(O)= II, III, I; с.о.(O)= 0

№ слайда 9 Степень окисления и ПСХЭ высшая (+) ст.ок-я большинства элементов обеих подгр
Описание слайда:

Степень окисления и ПСХЭ высшая (+) ст.ок-я большинства элементов обеих подгрупп равна №группы таблицы ПСХЭ; промежуточная (+) ст.ок-я м.б. любой: от 0 до max низшая (–) ст.ок-я элемента – неметалла определяется числом электронов, которых не достает для заполнения валентного слоя (8 – №группы);

№ слайда 10 Упражнение 2: определить валентность и степень окисления элементов в ионах; и
Описание слайда:

Упражнение 2: определить валентность и степень окисления элементов в ионах; изобразить механизм образования связи: H3O+, BF4–, PH4+

№ слайда 11 Домашнее задание §1 стр 6, упр.1-7 записи в тетради, самостоятельная работа h
Описание слайда:

Домашнее задание §1 стр 6, упр.1-7 записи в тетради, самостоятельная работа http://Учительский.сайт/Трухина-Ольга-Евгеньевна

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 07.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров30
Номер материала ДБ-243448
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх