Презентация по химии "Валентность. Валентные возможности атомов" (11 кл., профильный уровень)

• 1 слайд

  Валентность. Валентные возможности атомов.
  
  11 КЛАСС
  

• 2 слайд

  Электронная конфигурация атома и валентность
  основная цель изображения электронных структур атомов – предсказание на их основе важнейших свойств элементов;
  внешняя электронная оболочка атома, если она не полностью заполнена, называется валентной оболочкой;
  электроны этой оболочки называются валентными ē;
  число валентных ē определяет то, как атом связывается с другими атомами посредством химической связи;
  путём образования химических связей атомы стремятся заполнить свои внешние валентные оболочки;
  
  18.06.2022
  2
  

• 3 слайд

  понятие «валентность» (от лат. valentia -сила) ввел Эдуард Франкланд (1853г);
  валентность – способность атомов одного элемента присоединять строго определенное число атомов другого элемента
  
  История становления понятия «валентность»
  18.06.2022
  3
  определяли валентность по водороду:
  В(Н)=I
  определяли валентность по кислороду:
  В(O)=II
  современное понятие «валентность» валентность – число химических связей, которое данный атом образует с другими атомами
  
  

• 4 слайд

  Валентность атома определяется
  для элементов главных подгрупп (S-и р-элементов) валентные ē находятся на внешнем уровне
  для элементов побочных подгрупп (d-элементов) валентные ē, как правило, находятся на внешнем S- и предвнешнем d-подуровнях
  
  18.06.2022
  4
  числом неспаренных электронов
  числом неподеленных электронных пар и свободных орбиталей
  I
  II
  max валентность совпадает с №группы (искл. N, O, F )
  

• 5 слайд

  Na 1S2 2S22p6 3S1
  валентные ē
  
  Валентность определяется числом неспаренных электронов
  
  18.06.2022
  5
  S 1S2 2S22p6 3S23p4
  валентные ē
  I II
  В(Na)= I, Na2O
  I II I II
  В(S)= II, Na2S, H2S
  N 1S2 2S22p3
  валентные ē
  III I III I
  В(N)= III, NH3, NCl3
  

• 6 слайд

  + энергия
  400 кДж/моль
  С 1S2 2S22p2
  валентные ē
  
  Число неспаренных ē-ов может увеличиваться
  
  18.06.2022
  6
  С* 1S2 2S12p3
  валентные ē
  
  основное или стационарное состояние атома
  возбужденное состояние атома
  Есв(С–Н)= 360кДж/моль
  при образовании 2-х доп. связей выигрыш – 720кДж/моль, что превышает затраты на 320кДж/моль
  

• 7 слайд

  Возбуждённое состояние атомов
  
  18.06.2022
  7
  для элементов побочных подгрупп (d-элементов)
  Fe 1S2 2S22p6 3S23p63d64S2
  валентные ē
  Fe* 1S2 2S22p6 3S23p63d64S14p1
  валентные ē
  Fe*1S2 2S22p6 3S23p63d54S14p2
  валентные ē
  d-элементы
  называют
  переходными элементами
  так же возможно и при спаривании электронов
  О 1S2 2S22p4
  валентные ē
  S 1S2 2S22p6 3S23p4
  валентные ē
  S* 1S2 2S22p6 3S23p33d1
  валентные ē
  S**1S2 2S22p6 3S13p33d2
  валентные ē
  В(S)= II, Na2S, H2S
  В(S)= IV, SCl4,SO2, H2SO3
  В(S)= VI, SCl6, SO3, H2SO4
  

• 8 слайд

  Валентность атома определяется числом неподеленных электронных пар и свободных орбиталей
  
  18.06.2022
  8
  в этом случае возникают связи по донорно-акцепторному механизму:
  В(N)= IV
  В(C)= В(О)=III
  молекула озона О3
  молекула N2О5
  В(N)= IV, В(О)= I, II
  ст. ок-я(N)= +5, ст. ок-я(О)= –2
  молекула HNО3
  

• 9 слайд

  Упражнение 1:
  у элементов Mg, Be, Al, B в соединениях всегда постоянная валентность(какая?); изобразите валентные ē этих элементов;
  каковы валентные возможности Cl и F; почему существуют различия?
  18.06.2022
  9
  

• 10 слайд

  Степень окисления – условный (формальный ) заряд атома элемента в соединении, который определяется из предположения, что все связи в соединении ионные.
  Валентность и степень окисления
  валентность –
  число хим. связей;
  не имеет знака
  (I, II, III);
  не может равняться 0: (N≡N);
  не может быть дробным числом;
  имеет определенный предел применения.
  степень окисления –
  условный заряд атома;
  имеет знак
  (+) или (–);
  может быть равна 0: N20;
  может выражаться дробным числом KO2-½;
  можно определять в любых веществах.
  
  18.06.2022
  Трухина О.Е.
  10
  валентность и степень окисления могут совпадать или не совпадать по абсолютному значению
  

• 11 слайд

  неполярных связей
  PCl3
  C2H6
  N2
  Степень окисления численно совпадает с валентностью, если в веществе нет
  18.06.2022
  11
  В(P)= III, В(Cl)= I
  с.о.(P)= +3, с.о.(Cl)= –1
  В(C)= IV, с.о.(C)= –3
  В(N)= III, с.о.(N)= 0
  

• 12 слайд

  донорно-акцепторных связей
  CO
  HNO3
  O3
  Степень окисления численно совпадает с валентностью, если в веществе нет
  18.06.2022
  12
  В(C) = В(O) = III; с.о.(C)= +2, с.о.(O)= –2
  В(N)= IV, В(О)= I, II
  с.о.(N)= +5, с.о.(О)= –2
  В(O)= II, III, I; с.о.(O)= 0
  

• 13 слайд

  Степень окисления и ПСХЭ
  18.06.2022
  13
  высшая (+) ст.ок-я большинства элементов обеих подгрупп равна №группы таблицы ПСХЭ;
  промежуточная (+) ст.ок-я м.б. любой: от 0 до max
  низшая (–) ст.ок-я элемента – неметалла определяется числом электронов, которых не достает для заполнения валентного слоя (8 – №группы);
  
  

• 14 слайд

  Упражнение 2:
  определить валентность и степень окисления элементов в ионах; изобразить механизм образования связи:
  H3O+, BF4–, PH4+
  18.06.2022
  14
  

• 15 слайд

  Домашнее задание
  §1 стр 6, упр.1-7
  записи в тетради, самостоятельная работа
  18.06.2022
  15
  http://Учительский.сайт/Трухина-Ольга-Евгеньевна