Презентация по химии "Важнейшие характеристики натрия и калия" (10 класс)

• 1 слайд

  Натрий и калий. Их важнейшие характеристики
  

• 2 слайд

  Задачи
  Изучить свойства и особенности щелочных металлов на примере натрия и калия;
  совершенствовать практические умения и навыки проведения эксперимента.
  

• 3 слайд

  «Мозговой штурм»
  Каждый период начинается с элемента, относящийся к семейству...
  S –элемент
  Какие свойства проявляют S –элементы
  Восстановительные
  Самый активный металл
  Цезий (СS)
  
  

• 4 слайд

  Какой цвет имеют щелочные металлы?
  Серебристо-белый
  Как хранят щелочные металлы?
  Под слоем керосина
  

• 5 слайд

  1. Нахождение натрия и калия в периодической системе химических элементов.
  
  

• 6 слайд

  Распространенность натрия и калия в природе
  Na – на 6 месте
   К – на 7 месте
  

• 7 слайд

  Галит (каменная соль)
  служит источником добычи хлорида натрия (NaCl). Обычно  верхние слои залежей каменной соли содержат калийные соли. Соединения калия отличаются индивидуальной особенностью — они хорошо поглощаются почвой
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Открытие
  В  1807 г. – англ. химик
  Х.Дэви впервые получил Na
   и К электролизом расплавов
  их солей
  

• 10 слайд

  Физические свойства
  Натрий и калий — серебристо-белые металлы, блестят на свежем срезе, при этом калий имеет легкий фиолетовый оттенок. На воздухе они окисляются и тускнеют. Их хранят под слоем керосина или парафинового масла.
  
  

• 11 слайд

  Катионы щелочных металлов окрашивают пламя газовой горелки в разные цвета.
  Качественное обнаружение
  

• 12 слайд

  Химические свойства
  С водой натрий и калий  реагируют очень бурно, реакция идёт с выделением водорода, который может самовоспламениться или взорваться, куски металла всплывают на поверхность и могут расплавиться
  Напишите уравнение реакции
  
  

• 13 слайд

  Оксиды натрия и калия
  твердые вещества белого цвета, легкорастворимые в воде. Это типичные основные оксиды
  
  

• 14 слайд

  Гидроксиды щелочных металлов
  В обычных условиях NaOH и КОН – твердые вещества белого цвета, легко расплываются на воздухе, т.к. энергично поглощают Н2О и СО2 из воздуха. Хорошо растворяются в воде и спиртах. Являются сильными электролитами. Твердые гидроксиды и их концентрированные растворы разрушают живые ткани.
  

• 15 слайд

  Лабораторная работа
  
  Цель: Изучить химические свойства гидроксидов натрия и калия
  Оборудование: Гидроксид натрия и калия, фенолфталеин, медный купорос, пробирки, штатив для пробирок, пипетки.
  
  

• 16 слайд

  Ход работы
  
  Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?
  Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
  
  

• 17 слайд

  Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Nа+ — главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ — основной внутриклеточный ион. Они выполняют разные функции в организме, но предпочитают «работать» вместе. Соотношение концентраций этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений.
  Биологическая роль
  

• 18 слайд

  Самая значительная способность калия — поддерживать работу сердечной мышцы, поэтому нехватка калия в организме очень сказывается на здоровье человека. Калий необходим для всех растений, при его недостатке снижается интенсивность фотосинтеза растений.
  
  
  
  

• 19 слайд

  Натрий применяется в органическом синтезе. Служит теплоносителем в ядерных реакторах вместе с калием. Газообразный Na – наполнитель желтосветных ламп наружного освещения. Калий- в производстве жидких мыл, стекольном производстве.
  Применение
  

• 20 слайд

  Домашнее задание
  Сделать кластер «Соединения натрия и калия» на стр.153-154