Презентация по химии "Водородная химическая связь" (11 кл., профильный уровень)

• 1 слайд

  Водородная химическая связь
  11 класс
  18.06.2022
  1
  

• 2 слайд

  Понятие водородной связи
  химическая связь
  ИХС
  Есв.(NaCl) = 755кДж/моль
  КХС
  Есв(N2)=942 кДж/моль
  водородная
  Есв.= 4-40кДж/моль
  Ме-связь
  Есв(Al)=314 кДж/моль
  18.06.2022
  2
  

• 3 слайд

  «Н»-связь
  межмолекулярная –
  возникает между молекулами
  внутримолекулярная –
  возникает внутри молекулы
  – это связь м/у атомом водорода одной молекулы и сильно э/о элементом (O, F, N) другой молекулы.
  – это связь м/у атомом водорода одной части молекулы и сильно э/о элементом (O, F, N) другой части молекулы.
  Понятие водородной связи
  18.06.2022
  3
  

• 4 слайд

  Механизм образования «Н»-связи
  18.06.2022
  4
  δ+
  δ+
  δ–
  δ+
  δ+
  δ–
  δ+
  δ+
  δ–
  δ+
  δ+
  δ–
  δ+
  δ+
  δ–
  δ+
  δ+
  δ–
  Электростатическое притяжение атома водорода, имеющего частично (+) заряд, и атома сильно э/о элемента (O, F, N) имеющего частично (–)заряд:
  

• 5 слайд

  Механизм образования «Н»-связи
  18.06.2022
  5
  Донорно-акцепторное взаимодействие между почти свободной орбиталью атома водорода и неподелённой электронной парой атома сильно э/о элемента (O, F, N):
  δ+
  δ+
  δ–
  δ+
  δ+
  δ–
  δ+
  δ+
  δ–
  δ+
  δ+
  δ–
  δ+
  δ+
  δ–
  δ+
  δ+
  δ–
  

• 6 слайд

  Свойства «Н»-связи
  18.06.2022
  6
  Для этой связи характерны:
  направленность в пространстве;
  насыщаемость;
  длина;
  энергия;
  
  т. е. все те же характеристики, что и для ковалентной связи
  Есв.= 4-40кДж/моль
  r= 0,160—0,200нм
  

• 7 слайд

  Наличием «Н»-связи объясняют факты
  18.06.2022
  7
  низкомолекулярные вещества при (н.у.) – жидкости или легко сжижаются:
  a)
  б) HF HCl HBr HI
  Mr 21 36,5 81 128
  жидкость газ газ газ
  

• 8 слайд

  Наличием «Н»-связи объясняют факты
  18.06.2022
  8
  низкомолекулярные вещества при (н.у.) – жидкости или легко сжижаются:
  a) Ткип (H2O)=1000C; Mr=18 – жидкость
  Ткип (H2S)= –640C; Mr=34 – газ
  б) HF HCl HBr HI
  Mr 21 36,5 81 128
  жидкость газ газ газ
  

• 9 слайд

  18.06.2022
  9
  в)аммиак – газ, который легко сжижается:
  г) спирты – жидкости:
  

• 10 слайд

  18.06.2022
  10
  д) карбоновые кислоты – жидкости, с высокими Ткип
  δ+
  δ–
  δ+
  δ–
  димер
  агрегатное состояние зависит от расстояния между молекулами, а оно в свою очередь от наличия или отсутствия «Н»-связи
  

• 11 слайд

  Наличием «Н»-связи объясняют факты
  18.06.2022
  11
  алхимическое правило «Подобное растворяется в подобном»:
  500мл C2H5OH
  +
  500мл Н2О
  
  930 мл раствора + Q
  

• 12 слайд

  вода кристаллизуется в виде снежинок или измороси
  
  
  
  
  
  Наличием «Н»-связи объясняют факты
  18.06.2022
  12
  

• 13 слайд

  Внутримолекулярная «Н»-связь
  18.06.2022
  13
  салициловая кислота
  орто-
  нитрофенол
  Тпл=450С
  пара-
  нитрофенол
  Тпл=1130С
  

• 14 слайд

  Внутримолекулярная «Н»-связь
  возникает:
  1)внутри молекул белков
  («Н»-связь удерживает витки спирали пептидной молекулы)
  2)внутри молекулы ДНК (между азотистыми основаниями по принципу комплементарности:
  (А–Т, Ц–Г)
  
  
  18.06.2022
  14
  

• 15 слайд

  Значение внутримолекулярной связи
  Способствует образованию молекул белков и ДНК
  
  Определяет функционирование ДНК и РНК (репликация, транскрипция, трансляция)
  18.06.2022
  15
  

• 16 слайд

  Факторы, разрушающие водородную связь в белковой молекуле (денатурирующие факторы)
  электромагнитное излучение
  вибрации
  высокие
  температуры
  химические
  вещества
  18.06.2022
  16
  

• 17 слайд

  Межмолекулярное взаимодействие
  связь считается прочной:
  если Есв > 500кДж/моль [Есв(N2)=942кДж/моль],
  слабой Есв < 100кДж/моль [Есв(NO2)=69кДж/моль]
  если при взаимодействии атомов выделяется Есв< 15кДж/моль, то считают, что химическая связь не образуется, а наблюдается межмолекулярное взаимодействие [Есв(Xe2)=2кДж/моль].
  силы межмолекуляоного взаимодействия называют Ван-дер-Ваальсовыми силами
  18.06.2022
  17
  

• 18 слайд

  Домашнее задание:
  §3, стр30, упр.1-11
  §4, упр.1-4;
  записи
  подготовится к самостоятельной по теме «Типы химических связей»
  
  18.06.2022
  18