Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Водородная химическая связь" (11 кл., профильный уровень)

Презентация по химии "Водородная химическая связь" (11 кл., профильный уровень)


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
Водородная химическая связь 11 класс
Понятие водородной связи
– это связь м/у атомом водорода одной молекулы и сильно э/о элементом (O, F,...
Механизм образования «Н»-связи δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ...
Механизм образования «Н»-связи Донорно-акцепторное взаимодействие между почти...
Свойства «Н»-связи Для этой связи характерны: направленность в пространстве;...
Наличием «Н»-связи объясняют факты низкомолекулярные вещества при (н.у.) – жи...
Наличием «Н»-связи объясняют факты низкомолекулярные вещества при (н.у.) – жи...
 в)аммиак – газ, который легко сжижается: г) спирты – жидкости:
д) карбоновые кислоты – жидкости, с высокими Ткип агрегатное состояние завис...
Наличием «Н»-связи объясняют факты алхимическое правило «Подобное растворяетс...
вода кристаллизуется в виде снежинок или измороси Наличием «Н»-связи объясняю...
Внутримолекулярная «Н»-связь салициловая кислота орто- нитрофенол Тпл=450С па...
Внутримолекулярная «Н»-связь возникает: 1)внутри молекул белков («Н»-связь уд...
Значение внутримолекулярной связи Способствует образованию молекул белков и Д...
Факторы, разрушающие водородную связь в белковой молекуле (денатурирующие фак...
Межмолекулярное взаимодействие связь считается прочной: если Есв > 500кДж/мол...
Домашнее задание: §3, стр30, упр.1-11 §4, упр.1-4; записи подготовится к само...
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Водородная химическая связь 11 класс
Описание слайда:

Водородная химическая связь 11 класс

№ слайда 2 Понятие водородной связи
Описание слайда:

Понятие водородной связи

№ слайда 3 – это связь м/у атомом водорода одной молекулы и сильно э/о элементом (O, F,
Описание слайда:

– это связь м/у атомом водорода одной молекулы и сильно э/о элементом (O, F, N) другой молекулы. – это связь м/у атомом водорода одной части молекулы и сильно э/о элементом (O, F, N) другой части молекулы. Понятие водородной связи

№ слайда 4 Механизм образования «Н»-связи δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ
Описание слайда:

Механизм образования «Н»-связи δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– Электростатическое притяжение атома водорода, имеющего частично (+) заряд, и атома сильно э/о элемента (O, F, N) имеющего частично (–)заряд:

№ слайда 5 Механизм образования «Н»-связи Донорно-акцепторное взаимодействие между почти
Описание слайда:

Механизм образования «Н»-связи Донорно-акцепторное взаимодействие между почти свободной орбиталью атома водорода и неподелённой электронной парой атома сильно э/о элемента (O, F, N): δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ–

№ слайда 6 Свойства «Н»-связи Для этой связи характерны: направленность в пространстве;
Описание слайда:

Свойства «Н»-связи Для этой связи характерны: направленность в пространстве; насыщаемость; длина; энергия; т. е. все те же характеристики, что и для ковалентной связи Есв.= 4-40кДж/моль r= 0,160—0,200нм

№ слайда 7 Наличием «Н»-связи объясняют факты низкомолекулярные вещества при (н.у.) – жи
Описание слайда:

Наличием «Н»-связи объясняют факты низкомолекулярные вещества при (н.у.) – жидкости или легко сжижаются: a) б) HF HCl HBr HI Mr 21 36,5 81 128 жидкость газ газ газ

№ слайда 8 Наличием «Н»-связи объясняют факты низкомолекулярные вещества при (н.у.) – жи
Описание слайда:

Наличием «Н»-связи объясняют факты низкомолекулярные вещества при (н.у.) – жидкости или легко сжижаются: a) Ткип (H2O)=1000C; Mr=18 – жидкость Ткип (H2S)= –640C; Mr=34 – газ б) HF HCl HBr HI Mr 21 36,5 81 128 жидкость газ газ газ

№ слайда 9  в)аммиак – газ, который легко сжижается: г) спирты – жидкости:
Описание слайда:

в)аммиак – газ, который легко сжижается: г) спирты – жидкости:

№ слайда 10 д) карбоновые кислоты – жидкости, с высокими Ткип агрегатное состояние завис
Описание слайда:

д) карбоновые кислоты – жидкости, с высокими Ткип агрегатное состояние зависит от расстояния между молекулами, а оно в свою очередь от наличия или отсутствия «Н»-связи δ+ δ– δ+ δ– димер

№ слайда 11 Наличием «Н»-связи объясняют факты алхимическое правило «Подобное растворяетс
Описание слайда:

Наличием «Н»-связи объясняют факты алхимическое правило «Подобное растворяется в подобном»: 500мл C2H5OH + 500мл Н2О 930 мл раствора + Q

№ слайда 12 вода кристаллизуется в виде снежинок или измороси Наличием «Н»-связи объясняю
Описание слайда:

вода кристаллизуется в виде снежинок или измороси Наличием «Н»-связи объясняют факты

№ слайда 13 Внутримолекулярная «Н»-связь салициловая кислота орто- нитрофенол Тпл=450С па
Описание слайда:

Внутримолекулярная «Н»-связь салициловая кислота орто- нитрофенол Тпл=450С пара- нитрофенол Тпл=1130С

№ слайда 14 Внутримолекулярная «Н»-связь возникает: 1)внутри молекул белков («Н»-связь уд
Описание слайда:

Внутримолекулярная «Н»-связь возникает: 1)внутри молекул белков («Н»-связь удерживает витки спирали пептидной молекулы) 2)внутри молекулы ДНК (между азотистыми основаниями по принципу комплементарности: (А–Т, Ц–Г)

№ слайда 15 Значение внутримолекулярной связи Способствует образованию молекул белков и Д
Описание слайда:

Значение внутримолекулярной связи Способствует образованию молекул белков и ДНК Определяет функционирование ДНК и РНК (репликация, транскрипция, трансляция)

№ слайда 16 Факторы, разрушающие водородную связь в белковой молекуле (денатурирующие фак
Описание слайда:

Факторы, разрушающие водородную связь в белковой молекуле (денатурирующие факторы) электромагнитное излучение вибрации высокие температуры химические вещества

№ слайда 17 Межмолекулярное взаимодействие связь считается прочной: если Есв > 500кДж/мол
Описание слайда:

Межмолекулярное взаимодействие связь считается прочной: если Есв > 500кДж/моль [Есв(N2)=942кДж/моль], слабой Есв < 100кДж/моль [Есв(NO2)=69кДж/моль] если при взаимодействии атомов выделяется Есв< 15кДж/моль, то считают, что химическая связь не образуется, а наблюдается межмолекулярное взаимодействие [Есв(Xe2)=2кДж/моль]. силы межмолекуляоного взаимодействия называют Ван-дер-Ваальсовыми силами

№ слайда 18 Домашнее задание: §3, стр30, упр.1-11 §4, упр.1-4; записи подготовится к само
Описание слайда:

Домашнее задание: §3, стр30, упр.1-11 §4, упр.1-4; записи подготовится к самостоятельной по теме «Типы химических связей»


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 07.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров34
Номер материала ДБ-243442
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх