Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
30 и 31 задания ЕГЭ,
реальные, 2019г.
Презентацию подготовила
Иванова Светлана Евгеньевна,
учитель химии МОБУ СОШ №8,
г. Волхов Ленинградской области
2 слайд
Задание 30
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ (допустимо использование водных растворов) — смотри ниже.
3 слайд
Задание 31
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Дан следующий перечень веществ (смотри ниже).
4 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 1.
Азотная кислота, сульфат меди(II), ацетат магния, фосфин, хлороводород.
Решение:
PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO2 +H2O
PH3 +8 HNO3 = H3PO4 +8 NO2 +4H2O
1 P-3 – 8e = P+5
8 N+5 + 1e = N+4
P-3 , PH3- восстановитель
N+5 , HNO3 - окислитель
5 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 1
Азотная кислота, сульфат меди(II), ацетат магния, фосфин, хлороводород.
Решение:
(CH3COO)2Mg + 2HCl = MgCl2 + 2CH3COOH
2CH3COO— + Mg2+ + 2H+ + 2Cl— = Mg2+ + 2Cl— + 2CH3COOH
CH3COO— + H+ = CH3COOH
6 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 2
Сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, нитрат железа(III), ацетат стронция.
Решение:
Ag2S + HNO3 → AgNO3 + H2SO4 + NO2 + H2O
(реакция протекает в горячей концентрированной кислоте)
Ag2S + 10HNO3 = 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
1 S-2 – 8e = S+6
8 N+5 + 1e = N+4
S-2 , Ag2S – восстановитель
N+5, HNO3- окислитель
Возможны и другие варианты этой же реакции.
7 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 2
Сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, нитрат железа(III), ацетат стронция.
Решение:
(NH4)2SO4 + (CH3COO)2Sr = SrSO4↓ + 2CH3COONH4
2NH4+ + SO42- + 2CH3COO— + Sr2+ = SrSO4↓ + 2CH3COO— + 2NH4+
Sr2+ + SO42- = SrSO4↓
8 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 3
Ацетат аммония, нитрат цинка, фосфин, оксид серы(IV), серная кислота.
Решение:
PH3 + H2SO4→ H3PO4 + SO2 + H2O
PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
1 P-3 – 8e = P+5
4 S+6 + 2e = S+4
PH3 - восстановитель
S+6, H2SO4 - окислитель
9 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 3
Ацетат аммония, нитрат цинка, фосфин, оксид серы(IV), серная кислота.
Решение:
2CH3COONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
2CH3COO— + 2NH4+ + 2H+ + SO42- = 2NH4+ + SO42- + 2CH3COOH
CH3COO— + H+ = CH3COOH
10 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 4
Хлорат калия, гидроксид калия, оксид хрома(III), ацетат меди(II), оксид меди(II).
Решение:
Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O
1 2Cr+3 – 6e = 2Cr+6
1 Cl+5 + 6e = Cl-1
Cr+3 , Cr2O3 - восстановитель
Cr2O3 , KClO3 - окислитель
11 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 4
Хлорат калия, гидроксид калия, оксид хрома(III), ацетат меди(II), оксид меди(II).
Решение:
2KOH + (CH3COO)2Cu = Cu(OH)2↓ + 2CH3COOK
2K+ + 2OH— + 2CH3COO— + Cu2+ = Cu(OH)2↓ + 2CH3COO— + 2K+
Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓
12 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 5
Гипохлорит калия, оксид хрома(III), гидроксид калия, сульфат железа(III), оксид магния.
Решение:
Cr2O3 + KClO + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
Cr2O3 + 3KClO + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 2H2O
1 2Cr+3 – 6e = 2Cr+6
3 Cl+1 + 2e = Cl-1
Cr+3 , Cr2O3 - восстановитель
Cl+1 , KClO - окислитель
13 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 5
Гипохлорит калия, оксид хрома(III), гидроксид калия, сульфат железа(III), оксид магния.
Решение:
6KOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4
6K+ + 6OH— + 2Fe3+ + 3SO42- = 2Fe(OH)3↓ + 6K+ + 3SO42-
Fe3+ + 3OH— = Fe(OH)3↓
14 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 6
Сульфат железа(II), оксид марганца(IV), серная кислота, ацетат магния, нитрит аммония.
Решение:
FeSO4 + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
1 2Fe+2 — 2e = 2Fe+3
1 Mn+4 + 2e = Mn+2
Fe+2, FeSO4 – восстановитель; Mn+4, MnO2- окислитель
Второй вариант:
NH4NO2 + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + NH4NO3+H2O
1 N+3 – 2e = N+5
1 Mn+4 + 2e = Mn+2
N+3 , NH4NO2- восстановитель; Mn+4 , MnO2- окислитель
15 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 6
Сульфат железа(II), оксид марганца(IV), серная кислота, ацетат магния, нитрит аммония.
Решение:
(CH3COO)2Mg + H2SO4 = MgSO4 + 2CH3COOH
2CH3COO—+ Mg2++2H+ +SO42- = Mg2++ SO42-+2CH3COOH
CH3COO— + H+ = CH3COOH
16 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 7
Перманганат натрия, сульфид натрия, ацетат стронция, нитрат лития, гидрокарбонат натрия.
Решение:
NaMnO4 + Na2S + H2O → MnO2 + S + NaOH
2NaMnO4 + 3Na2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8NaOH
2 Mn+7 + 3e = Mn+4
3 S-2 – 2e = S0
Mn+7, NaMnO4 - окислитель
S-2 , Na2S - восстановитель
17 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 7
Перманганат натрия, сульфид натрия, ацетат стронция, нитрат лития, гидрокарбонат натрия.
Решение:
Na2S + (CH3COO)2Sr = SrS↓ + 2CH3COONa
2Na+ + S2- + 2CH3COO— + Sr2+ = SrS↓ + 2CH3COO— + 2Na+
Sr2+ + S2- = SrS↓
18 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 8
Перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, ацетат магния, нитрат аммония.
Решение:
KMnO4 + KI + H2O = MnO2 + I2 + KOH
2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH
2 Mn+7 + 3e = Mn+4
3 2I— – 2e = I20
Mn+4, KMnO4 - окислитель
I— , KI - восстановитель
19 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 8
Перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, ацетат магния, нитрат аммония.
Решение:
2AgF + (CH3COO)2Mg = MgF2↓ + 2CH3COOAg
2Ag+ + 2F— + 2CH3COO— + Mg2+ = MgF2↓ + 2CH3COO— + 2Ag+
Mg2+ + 2F— = MgF2↓
20 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 9
Пероксид водорода, серная кислота, перманганат калия, нитрат аммония, ацетат меди(II).
Решение:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + K2SO4 +H2O
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 +K2SO4 +8H2O
5 2O-1 – 2e = O20
2 Mn+7 + 5e = Mn+2
O-1 , H2O2 - восстановитель
Mn+7, KMnO4 - окислитель
21 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 9
Пероксид водорода, серная кислота, перманганат калия, нитрат аммония, ацетат меди(II).
Решение:
(CH3COO)2Cu + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH
2CH3COO— + Cu2+ + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2CH3COOH
CH3COO— + H+ = CH3COOH
22 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 10
Гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I).
Решение:
CrCl3 + KClO + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O
2CrCl3 + 3KClO + 10KOH = 2K2CrO4 + 9KCl + 5H2O
2 Cr+3 – 3e = Cr+6
3 Cl+1 + 2e = Cl-1
Cr+3, CrCl3 - восстановитель
Cl+1, KClO - окислитель
23 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 10
Гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I).
Решение:
KOH + CH3COONH4 = NH3↑ + H2O + CH3COOK
K++ OH—+ CH3COO—+ NH4+ = NH3↑ + H2O+ CH3COO— + K+
NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O
24 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 11
Хлорат натрия, гидроксид натрия, ацетат магния, гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).
Решение:
Cr(OH)3 + NaClO3 + NaOH → Na2CrO4+NaCl+H2O
2Cr(OH)3 + NaClO3 + 4NaOH = 2Na2CrO4+NaCl+5H2O
2 Cr+3 – 3e = Cr+6
1 Cl+5 + 6e = Cl-1
Cr+3 , Cr(OH)3 - восстановитель
Cl+5 , NaClO3 - окислитель
25 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 11
Хлорат натрия, гидроксид натрия, ацетат магния, гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).
Решение:
2NaOH + (CH3COO)2Mg = Mg(OH)2↓ + 2CH3COONa
2Na++ 2OH—+ 2CH3COO—+ Mg2+ =Mg(OH)2↓+2CH3COO— + 2Na+
Mg2+ + 2OH— = Mg(OH)2↓
26 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 12
Карбонат магния, бром, гидроксид калия, нитрит калия, гидрофосфат калия.
Решение: Br2 + KOH → KBrO3 + KBr + H2O
3Br2 + 6KOH = KBrO3 + 5KBr + 3H2O (при нагревании)
5 Br0 + 1e = Br-1
1 Br0 – 5e = Br+5
Br2 - окислитель; Br2 - восстановитель
Возможен другой вариант: KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O
2KOH + Br2 = KBr + KBrO + H2O
1 Br0 + 1e = Br-1
1 Br0 – 1e = Br+1
Br2 - окислитель; Br2 - восстановитель
Возможен другой вариант: KNO2 + Br2 + 2KOH → 2KBr + KNO3 + H2O
KNO2 + Br2 + 2KOH = 2KBr + KNO3 + H2O
1 N+3 – 2e = N+5
1 Br20 + 2e = 2Br-1
N+3, KNO2 - восстановитель ; Br20 - окислитель
27 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 12
Карбонат магния, бром, гидроксид калия, нитрит калия, гидрофосфат калия.
Решение:
KOH + K2HPO4 = K3PO4 + H2O
K+ + OH— + 2K+ + HPO42- = 3K+ + PO43- + H2O
OH— + HPO42- = PO43- + H2O
28 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 13
Перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III).
Решение:
KMnO4 +PH3+H2SO4→H3PO4+MnSO4+K2SO4+H2O
8KMnO4 +5PH3+12H2SO4→5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+2H2O
8 Mn+7 + 5e = Mn+2
5 P-3 – 8e = P+5
Mn+7, KMnO4 - окислитель
P-3, PH3 - восстановитель
29 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 13
Перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III).
Решение:
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
6H+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O
3H+ + Fe(OH)3 = Fe3+ + 3H2O
30 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 14
Гидроксид железа(II), гидроксид натрия, хлор, гидрофосфат натрия, карбонат меди(II).
Решение:
Cl2 +NaOH → NaClO3 +NaCl +H2O (при нагревании)
3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
5 Cl0 + 1e = Cl-1
1 Cl0 – 5e = Cl+5
Cl2 – окислитель; Cl2 - восстановитель
Возможен другой вариант:
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
1 Cl0 + 1e = Cl-1
1 Cl0 – 1e = Cl+1
Cl2 – окислитель; Cl2 - восстановитель
Возможен другой вариант:
2Fe(OH)2 + Cl2 + 2NaOH = 2Fe(OH)3 + 2NaCl
2 Fe+2 – 1e = Fe+3 восстановитель
1 Cl20 + 2e = 2Cl-1 окислитель
Fe+2 , Fe(OH)2 – восстановитель; Cl20 - окислитель
31 слайд
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 14
Решение:
NaOH + Na2HPO4 = Na3PO4 + H2O
Na+ + OH— + 2Na+ + HPO42- = 3Na+ + PO43- + H2O
OH— + HPO42- = PO43- + H2O
Гидроксид железа(II), гидроксид натрия, хлор, гидрофосфат натрия, карбонат меди(II).
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
В презентации рассмотрены решения заданий 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии в 2019 году. Всего рассмотрено 14 вариантов этих задач.
Презентацию можно использовать и при изучении химии в 10 классе на профильном уровне.
При желании её можно использовать и при подготовке детей к олимпиаде по химии в 9 классе.
6 625 827 материалов в базе
«Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
Глава 3. Химические реакции
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Иванова Светлана Евгеньевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.