Презентация по химии "Задания С3 для подготовки учащихся к ГИА по химии" (9 класс)

• 1 слайд

  Хуснутдинова Дина Хабировна, учитель химии МБОУ «СОШ №86» г. Казань
  
  Задания С3
  для подготовки
  к ГИА по химии
  

• 2 слайд

• 3 слайд

• 4 слайд

• 5 слайд

  Газы
  простые вещества H2,O2,He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn – бесцветные
  F2 – светло-жёлтый
  Cl2 –жёлто-зелёный
  О3 – голубой
  сложные вещества СО, СО2, N2O, NO, SO2, CH4, SiH4, NH3, PH3, AsH3, SbH3, H2S, H2Se, H2Te, HHal, B2H6, BCl3, BF3, COCl2 – бесцветные,
  OF2 – светло-жёлтый
  Cl2O – жёлтый
  ClO2 – жёлто-зелёный
  NO2 - бурый
  

• 6 слайд

  жидкости
  простые
  Hg – серебристо-белая
  Br2 - бурая
  оксиды Н2О, SO3, Cl2O7 – бесцветные
  N2O3 – темно-синяя
  Mn2O7 –  зеленовато-бурая
  остальные H2SO4, H2O2, HClO4, HCN, CCl4, CS2, N2H4, PCl3, PBr3 – б/цв.
  HNO3 б/цв, летучая на свету желтеет (разлагается до NO2)
  PbCl3, Cl3N – желтые
  

• 7 слайд

  Твердые вещества
  простые
  
  Металлы –
  Au – жёлтое
  Cu – красная
  остальные – серебристо-белые (металлический блеск)
  Неметаллы –
  I2 – пары – фиолетовые
  S8, Sn – жёлтые
  Р4 – белый
  Р (красный) – красно-фиолетовый
  С (карбин) – чёрный
  С (алмаз) – прозрачный
  С60 – жёлтый
  Si – серый с металлическим блеском
  

• 8 слайд

  Твердые вещества
  оксиды
  Li2О, Na 2О, K 2О, BeО, MgО, CaО, SrО, BaО, ZnО, Al2O3, SnO2, SiO2, N2O5, P4O6, P4O10 – белые
  Rb2O, Sb2O5, WO3, NiO – жёлтые
  Cs2O, Pb3O4 – оранжевые
  PbO, HgO – жёлто-красные
  Fe2O3, Fe3O4, CdO, Ag2O, PbO2, SiO – коричневые
  MnO2, Mn2O3 – бурые
  Hg2O, CuO, FeO, CrO – чёрные
  MnO, Cr2O3, CoO, NiO – зелёные
  SnO - синий
  

• 9 слайд

  Твердые вещества
  гидроксиды
  Fe(OH)2, Cr(OH)3 – серо-зелёные
  Ni(OH)2 – зелёный
  Cr(OH)2 – жёлтый
  Cu(OH)2 – голубой
  Fe(OH)3, Mn(OH)4 – бурые
  Co(OH)2 – розово-фиолетовый
  

• 10 слайд

  Твердые вещества
  соли кристаллогидраты и водные растворы
  Cu2+ - голубой/зелёный
  Fe3+ - коричневый;
  Ni2+- зелёный
  Mn2+, Co2+ - розовые;
  CrO42- -лимонный;
  Cr2O72- - оранжевый;
  MnO4- - фиолетовый;
  MnO42- - темно-зелёный;
  AgI, AgF, Ag3PO4, PbI2, K4[Fe(CN)6] - жёлтые;
  AgBr, Ag2CO3 – светло-жёлтые
  

• 11 слайд

  На занятиях химического кружка учащиеся исследовали простое вещество красного цвета, нерастворимое в воде. При поджигании этого вещества в колбе с кислородом оно сгорало с образованием продукта реакции белого цвета. Когда в колбу с этим продуктом прилили воды, получился раствор, в котором окраска лакмуса становилась красной. При добавлении избытка раствора гидроксида калия окраска лакмуса изменилась с красной на синюю. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте 3 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.
  Задача 1
  
  Р – красный фосфор
  4Р + 5О2 → 2Р2О5
  Р2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4
  Н3РО4 + 3КОН → К3РО4 + 3Н2О
  
  
  

• 12 слайд

  Задача 2
  
  На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество синего цвета, которое легко растворялось в воде с образованием голубого раствора. При добавлении к этому раствору раствора хлорида бария образовался осадок белого цвета, не растворимый в кислотах. Если же к голубому раствору приливали раствор гидроксида натрия, то выпадал синий осадок. Этот осадок легко растворялся в соляной кислоте. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте 3 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.
  
  
  
  CuSO4 – сульфат меди (II)
  CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
  CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
  Cu(OH)2↓ + 2HCl → CuCl2 + H2O
  
  
  
  
  

• 13 слайд

  Задача 3
  
  Юный химик решил исследовать природный минерал, найденный им в ходе экскурсии. Этот минерал не растворялся в воде, но легко растворялся в разбавленной соляной кислоте с выделением бесцветного газа, не имеющего запаха. Когда к полученному при этом раствору добавили избыток карбоната натрия - выпал белый осадок. Белый осадок выпадал и при пропускании выделившегося газа в известковую воду. Как оказалось, состав этих двух осадков был одинаков, и почти не отличался от состава минерала. Определите вещество, входившее в состав минерала, и запишите название этого вещества. Составьте 3 уравнения реакций, которые были проведены юным химиком в процессе его распознавания.
  
  
  
  CaCO3 – карбонат кальция
  CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
  CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl
  CO2 ↑ + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
  
  
  
  
  

• 14 слайд

  Задача 4
  
  Химик исследовал в лаборатории белое кристаллическое вещество А, хорошо растворимое в воде. При нагревании вещество А разлагается с выделением кислорода, бурого газа и простого вещества В серебристо – серого цвета, которое не взаимодействует с кислотами с выделением водорода, но вступает в реакцию с концентрированной азотной кислотой. При добавлении в раствор, содержащий вещество  А,  соляной кислоты, выпадает белый творожистый осадок.  Что это за вещества? Запишите уравнения перечисленных реакций.
  
  
  
  
  AgNO3 – нитрат серебра
  2AgNO3 → O2 + 2NO2 + 2Ag
  Ag + 2HNO3→ AgNO3 + NO2 + H2O
  AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
  
  
  
  
  

• 15 слайд

  Задача 5
  
  Химическое вещество А – неметалл, широко распространенный в природе. Значительные залежи его в самородном состоянии встречаются в Европе, в Америке, а также в Японии. Встречается в виде аллотропных модификаций. В природе образует соединения с металлами, которые широко используют в металлургии. При сжигании вещества А образуется газ В с довольно резким запахом, который при растворении в воде образует кислоту. При сплавлении вещества А с железом образуется вещество С, которое растворяется в серной кислоте с выделением газа Д с характерным запахом тухлых яиц. Назовите вещества и напишите уравнения указанных реакций.
  
  
  
  
  
  S – сера
  S + O2 → SO2 ↑
  SO2 + H2O → H2SO3
  S + Fe → FeS
  FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑
  
  
  
  
  

• 16 слайд

  Задача 6
  При пропускании газа А через склянку с водой был получен раствор, который окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. После нейтрализации раствора соляной кислотой, из него выпарили белое кристаллическое вещество, которое затем нагрели с гидроксидом кальция и вновь получили вещество А. При нагревании вещества А с порошком черного цвета В получили газ С, который в промышленности используют для получения вещества А,  твердое вещество оранжево- красного цвета Д и воду. Определите неизвестные вещества и напишите уравнения реакций.
  
  
  
  
  NH3 – аммиак
  NH3 + Н2O → NH4OH (NH3 . Н2O)
  NH4OH + HСl → NH4Сl + Н2O
  2NH4Сl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2Н2O
  2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3Н2O
  
  
  
  
  

• 17 слайд

  Задача 7
  На занятиях химического кружка учащиеся изучали свойства оксида трехвалентного металла буро-коричневого цвета. Известно, что ион металла, образующего оксид, является центральным в молекуле гемоглобина. Растворив оксид в соляной кислоте, учащиеся получили раствор желтого цвета. При приливании к нему раствора гидроксида калия выпадает осадок, похожий на ржавчину. Определите вещество и запишите его название. Составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены в процессе его распознавания.
  
  
  Fe2O3 – оксид железа (III)
  Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O
  FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3+ 3KCl
  
  
  
  
  
  
  

• 18 слайд

  Задача 8
  Исследуя свойства неизвестного раствора, учащиеся обнаружили, что он окрашивает лакмус в синий цвет. Разделив раствор на две части, школьники одну порцию смешали с раствором серной кислоты и получили белый осадок, похожий на молоко, который используется в медицине при рентгеноскопических исследованиях. К другой части прилили раствор хлорида железа (III). Выпал студенистый осадок бурого цвета. Определите вещество и запишите его название. Составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены в процессе его
  распознавания.
  Ba(OH)2 – гидроксид бария
  Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O
  3Ba(OH)2 + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2Fe(OH)3↓
  
  
  

• 19 слайд

  Использованные ресурсы
  Учебник: О.С. Габриелян и др. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2008
  
  Медведев Ю.Н. Качественные реакции на неорганические вещества.
  http://benatalia.ucoz.ru/_ld/2/282_____.pdf
  
  3. Фон - http://edu-teacherzv.ucoz.ru/
  
  4. Рисунок
  http://onlinetestpad.com/ru-ru/Category/Chemistry GIA-58/Default.aspx
  
  
  

Краткое описание документа:

Данная разработка предназначена для подготовки учащихся к государственной итоговой аттестации (ГИА-9) по химии за курс основной общеобразовательной школы. В состав работы включены:                      

• качественные реакции на распознавание важнейших катионов и анионов;
• агрегатные состояния и цвета многих простых и сложных веществ;
• тренировочные задания.

Данная работа может быть использована на занятиях с учащимися по подготовке к ГИА, а также самостоятельно школьниками дома. Работа поможет выпускникам основной школы эффективнее подготовиться к сдаче экзамена.