Презентация по химии "Железо"

• 1 слайд

  «Железо: физические и химические свойства».

• 2 слайд

• 3 слайд

  Самостоятельная работа: Место положения железа в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. (Период, группа, подгруппа, порядковый номер, относительная атомная масса) Валентность, основная степень окисления и конфигурация. Заряд ядра, количество протонов, нейтронов и электронов.

• 4 слайд

• 5 слайд

  Основные месторождения железного сырья: Россия — 18 % Бразилия — 18 % Австралия — 14 % Украина — 11 % Китай — 9 % Индия — 5 % США — 3 % Прочие — 22 %

• 6 слайд

  Степень окисления у железа

• 7 слайд

• 8 слайд

• 9 слайд

  У сильных окислителей железо принимает степень окисления +3, у более слабых +2.

• 10 слайд

• 11 слайд

  Задача При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.

• 12 слайд

  1. Количество протонов в атоме железа: А) 13, В) 26, С) 27, D) 55. 2.Электронная формула иона железа - Fe+3: А) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 . C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 . D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. 3. Железо менее активно, чем: А) углерод, B) алюминий, С) кобальт, D) никель. 4. Тип кристаллической решетки у железа: А) ионная, В) металлическая, С) атомная, D) молекулярная.

• 13 слайд

  1) На серебристо-белой кастрюле образовался налёт. Хозяйка кастрюли предположила, что это произошло в результате коррозии. Как вы думаете – что за налёт образовался на кастрюле и предположите какого цвета был налёт.   2) Как можно убрать пятно ржавчины с ткани? Рефлексия:

• 14 слайд

  Домашняя работа: 1. Доклады (критерии – 3-5 мин с презентацией): 1) Применение и биологическая роль железа и его соединений. 2) Природные соединения железа (формулы этих минералов и иллюстрации) 2. Читать параграф 17 (Строение и свойства атомов), №1 (пис.) 3. Дописать уравнения по схеме, проставить степени окисления над каждым элементом:   Fe2O 3 + Mg = Fe+ ? FeO + ? = Fe+ CO 2 ? +3H 2= 2 Fe+3H 2O 4. По вариантам решение задач: Сколько граммов сульфата железа (II) можно получить при растворении 140 г железа в разбавленной серной кислоте? Сколько граммов гидроксида железа (III) можно получить при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с избытком хлорида железа (III)?

• 15 слайд

  Правильно!

• 16 слайд

  Неправильно!

Краткое описание документа:

Место урока в системе занятий:

Предмет: Химия

Класс: 9

Автор учебника и программы: «Химия», 9 класс, О.С. Габриелян.

Тема и номер урока:

Урок № 16-17 – Урок-изучения нового материала, «Алюминий, физические и химические свойства».

Тема №2: «Металлы» (на тему отводится 19 часов)

Тема изучается после изучения темы: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций».

Урок необходим для дальнейшего изучения следующих тем: «Неметаллы», «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».

Уровень класса: базовый

Цель урока: способствовать формированию знаний остроении атома железа, его химических и физических свойств.

Задачи урока:

Предметные:

Способствовать формированию:

- знаний об строении атома железа, его химических и физических свойствах, применении на основе свойств;

- умений составлять химические уравнения и работать с ПСХЭ.

Метапредметные:

Развитие навыков осуществления логических операций: сравнения, анализа, обобщения, классификации, установления аналогий и причинно-следственных связей.

Личностные:

Продолжить формирование локальной химической картины мира, профориентационное направление.

Тип урока – урок изучения нового материала.

Применяемые технологии: урок построен с использованием современных информационных технологий – программы Microsoft Power Point.

Формы организации обучения: сочетание фронтальной, групповой и индивидуальной работы.

Межпредметные связи: физика, география, история, литература.

Оборудование урока: Учебник, мультимедийная презентация Microsoft Power Point по теме «Железо, физические и химические свойства», смарт-доска, пробирка, соляная кислота, скрепка, видео-опыты: «Взаимодействие железа с концентрированными кислотами», «Взаимодействие железа с разбавленными кислотами».

Ожидаемые результаты: Учащиеся закрепляют знания по работе с ПСХЭ, изучают химические и физические свойства железа, закрепляют написания химических реакций.

К уроку должны знать:

Понятия: Протон, нейтрон, электрон, ПСХЭ, химические и физические свойства, металлы, Э.О..

Уметь: составлятьхимические формулы, их названия, работать с ПСХЭ, знать типы кристаллических решеток, типы связей и уметь составлять электронные конфигурации.