Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии "Железо и его соединения"

Презентация по химии "Железо и его соединения"

Скачать материал
библиотека
материалов
Железо Химический знак − Атомная масса − Порядковый номер − Период- , группа-...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Железо Химический знак − Атомная масса − Порядковый номер − Период- , группа-
Описание слайда:

Железо Химический знак − Атомная масса − Порядковый номер − Период- , группа- , подгруппа- Степень окисления +2, +3 Схема строения атома −

2 слайд Физические свойства Железо − металл, серебристо-белого цвета, пластичное, при
Описание слайда:

Физические свойства Железо − металл, серебристо-белого цвета, пластичное, притягивается магнитом. При t = 15000 железо плавится и превращается в жидкость.

3 слайд Получение железа Fe2O3 + H2 = Fe + H2O Fe3O4 + Al = Fe + Al2O3
Описание слайда:

Получение железа Fe2O3 + H2 = Fe + H2O Fe3O4 + Al = Fe + Al2O3

4 слайд Тест 1 1. Степень окисления железа 		+1		+2		+3		−2 2. В какой группе находит
Описание слайда:

Тест 1 1. Степень окисления железа +1 +2 +3 −2 2. В какой группе находится железо а) VІІ группа побочная подгруппа б) VІІІ группа главная подгруппа в) V группа побочная подгруппа г) VІІІ группа побочная подгруппа 3. Сколько электронов на предпоследнем уровне у Fe 5 12 14 9

5 слайд 4. Какой элемент можно прочитать как феррум: 		алюминий, железо, сера, азот 5
Описание слайда:

4. Какой элемент можно прочитать как феррум: алюминий, железо, сера, азот 5. Какие вещества используют для получения Fe О2 Fe2O3 H2O H2 6. Какие вещества ещё образуются при получении Fe Al2O3 Al Fe3O4 H2O

6 слайд Химические свойства железа +2 FeO	 Fe(OH)2	FeCl2. …… +3	 Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3,
Описание слайда:

Химические свойства железа +2 FeO Fe(OH)2 FeCl2. …… +3 Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3, …… Горение: Fe + O2 → Fe3O4 Нагревание: Fe + H2O → Fe3O4 + H2 На воздухе: Fe + H2O + O2 → Fe(OH)3 FeO *Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3O4 смешанный оксид, ржавчина железная окалина

7 слайд кислота разб.	 Feо + сера	 → Fe+2 … 		 	 соль	 Fe + HCl → Fe + S → F
Описание слайда:

кислота разб. Feо + сера → Fe+2 … соль Fe + HCl → Fe + S → Fe + CuCl2 →

8 слайд Hal2 		 Feо	+	 конц. серная → Fe+3… 				конц. азотная Fe + Cl2 → 			 t
Описание слайда:

Hal2 Feо + конц. серная → Fe+3… конц. азотная Fe + Cl2 → t Fe + H2SO4 → t Fe + HNO3 →

9 слайд Тест 2 1. В каком соединении железо имеет степень окисления +2 	Fe2O3	FeО	 Fe
Описание слайда:

Тест 2 1. В каком соединении железо имеет степень окисления +2 Fe2O3 FeО Fe(OH)2 FeF3 Fe(NO3)2 2. В каком соединении железо имеет степень окисления +3 Fe2O3 FeО Fe(OH)3 FeF3 Fe2(SO4)3 3. Что−железная окалина, а что - ржавчина Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3О4 Fe2(SO4)3 … + … = Fe3О4 … + … + … = Fe(OH)3

10 слайд 4. При взаимодействии железа с какими веществами образуется Fe+2 	S	 конц.H2
Описание слайда:

4. При взаимодействии железа с какими веществами образуется Fe+2 S конц.H2SO4 разб.H2SO4 AgNO3 O2 5. При взаимодействии железа с какими веществами образуется Fe+3 конц.H2SO4 разб. H2SO4 конц. H2SO4(tо) 6. Взаимодействием каких веществ образуется «ржавчина» а) Железо, вода б) железо, вода, кислород в) железо, кислород

11 слайд Соединения железа Оксиды железа +2 и +3 1. Fe2O3 + СО = FeO + СО2 2. Fe(OH)3
Описание слайда:

Соединения железа Оксиды железа +2 и +3 1. Fe2O3 + СО = FeO + СО2 2. Fe(OH)3 = Fe2O3 + Н2О 3. ….. + …… = Fe3О4 Соли железа: +2 растворы зеленоватого цвета +3 растворы жёлтого цвета

12 слайд Гидроксиды железа: 1. FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl 					 белый осадок 2. FeC
Описание слайда:

Гидроксиды железа: 1. FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl белый осадок 2. FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl бурый осадок Это качественные реакции на Fe (II) и Fe (III) На воздухе: Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 Гидроксиды железа растворяются в кислотах Fe(OH)2 + HCl → Fe(OH)3 + HCl →

13 слайд Практическая работа «Получение гидроксидов железа и взаимодействие их с кисло
Описание слайда:

Практическая работа «Получение гидроксидов железа и взаимодействие их с кислотами. Цель: Изучение свойств металлов и их соединений. Обнаружение Fe+2 и Fe+3 в растворе. Оборудование: Пробирки, мерный цилиндр Реактивы: соли железа, гидроксид натрия, соляная кислота, серная кислота

14 слайд Получение гидроксида железа Fe(OH)2 1.Налейте в пробирку 2-3 мл сульфата желе
Описание слайда:

Получение гидроксида железа Fe(OH)2 1.Налейте в пробирку 2-3 мл сульфата железа (ІІ) 2. Добавьте немного гидроксида натрия 3. К полученному осадку добавьте немного соляной кислоты

15 слайд Получение гидроксида железа Fe(OH)3 1. Налейте в пробирку 2-3 мл хлорида желе
Описание слайда:

Получение гидроксида железа Fe(OH)3 1. Налейте в пробирку 2-3 мл хлорида железа (ІІІ) 2. Добавьте немного гидроксида натрия 3. К полученному осадку добавьте немного серной кислоты.

16 слайд Оформление работы ? Какого цвета растворы солей железа ? Как получают гидрокс
Описание слайда:

Оформление работы ? Какого цвета растворы солей железа ? Как получают гидроксид железа (ІІ) и гидроксид железа (ІІІ) ? Какого цвета полученные осадки ?Какие вещества образуются при взаимодействии этих осадков с кислотой ? Напишите молекулярные, ионные и сокращённые ионные уравнения ?Как можно определить ионы Fe+2 и Fe+3 ? Какой из этапов практической работы является качественной реакцией на ион Fe+2 и Fe+3

17 слайд Качественная реакция на Fe (II) 			+			=
Описание слайда:

Качественная реакция на Fe (II) + =

18 слайд На воздухе гидроксид железа Fe(OH) превращается в гидроксид железа Fe(OH)3
Описание слайда:

На воздухе гидроксид железа Fe(OH) превращается в гидроксид железа Fe(OH)3 + =

19 слайд Качественная реакция на Fe (III) 			+			=
Описание слайда:

Качественная реакция на Fe (III) + =

20 слайд Тест:
Описание слайда:

Тест:

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Уголовно-правовые дисциплины: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по водоотведению и очистке сточных вод»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс повышения квалификации «Информационная этика и право»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.