Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Железо и его соединения"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 20 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии "Железо и его соединения"

библиотека
материалов
Железо Химический знак − Атомная масса − Порядковый номер − Период- , группа-...
Физические свойства Железо − металл, серебристо-белого цвета, пластичное, при...
Получение железа Fe2O3 + H2 = Fe + H2O Fe3O4 + Al = Fe + Al2O3
Тест 1 1. Степень окисления железа 		+1		+2		+3		−2 2. В какой группе находит...
4. Какой элемент можно прочитать как феррум: 		алюминий, железо, сера, азот 5...
Химические свойства железа +2 FeO	 Fe(OH)2	FeCl2. …… +3	 Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3,...
кислота разб.	 Feо + сера	 → Fe+2 … 		 	 соль	 Fe + HCl → Fe + S → F...
Hal2 		 Feо	+	 конц. серная → Fe+3… 				конц. азотная Fe + Cl2 → 			 t...
Тест 2 1. В каком соединении железо имеет степень окисления +2 	Fe2O3	FeО	 Fe...
4. При взаимодействии железа с какими веществами образуется Fe+2 	S	 конц.H2...
Соединения железа Оксиды железа +2 и +3 1. Fe2O3 + СО = FeO + СО2 2. Fe(OH)3...
Гидроксиды железа: 1. FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl 					 белый осадок 2. FeC...
Практическая работа «Получение гидроксидов железа и взаимодействие их с кисло...
Получение гидроксида железа Fe(OH)2 1.Налейте в пробирку 2-3 мл сульфата желе...
Получение гидроксида железа Fe(OH)3 1. Налейте в пробирку 2-3 мл хлорида желе...
Оформление работы ? Какого цвета растворы солей железа ? Как получают гидрокс...
Качественная реакция на Fe (II) 			+			=
На воздухе гидроксид железа Fe(OH) превращается в гидроксид железа Fe(OH)3...
Качественная реакция на Fe (III) 			+			=
Тест:
20 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Железо Химический знак − Атомная масса − Порядковый номер − Период- , группа-
Описание слайда:

Железо Химический знак − Атомная масса − Порядковый номер − Период- , группа- , подгруппа- Степень окисления +2, +3 Схема строения атома −

№ слайда 2 Физические свойства Железо − металл, серебристо-белого цвета, пластичное, при
Описание слайда:

Физические свойства Железо − металл, серебристо-белого цвета, пластичное, притягивается магнитом. При t = 15000 железо плавится и превращается в жидкость.

№ слайда 3 Получение железа Fe2O3 + H2 = Fe + H2O Fe3O4 + Al = Fe + Al2O3
Описание слайда:

Получение железа Fe2O3 + H2 = Fe + H2O Fe3O4 + Al = Fe + Al2O3

№ слайда 4 Тест 1 1. Степень окисления железа 		+1		+2		+3		−2 2. В какой группе находит
Описание слайда:

Тест 1 1. Степень окисления железа +1 +2 +3 −2 2. В какой группе находится железо а) VІІ группа побочная подгруппа б) VІІІ группа главная подгруппа в) V группа побочная подгруппа г) VІІІ группа побочная подгруппа 3. Сколько электронов на предпоследнем уровне у Fe 5 12 14 9

№ слайда 5 4. Какой элемент можно прочитать как феррум: 		алюминий, железо, сера, азот 5
Описание слайда:

4. Какой элемент можно прочитать как феррум: алюминий, железо, сера, азот 5. Какие вещества используют для получения Fe О2 Fe2O3 H2O H2 6. Какие вещества ещё образуются при получении Fe Al2O3 Al Fe3O4 H2O

№ слайда 6 Химические свойства железа +2 FeO	 Fe(OH)2	FeCl2. …… +3	 Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3,
Описание слайда:

Химические свойства железа +2 FeO Fe(OH)2 FeCl2. …… +3 Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3, …… Горение: Fe + O2 → Fe3O4 Нагревание: Fe + H2O → Fe3O4 + H2 На воздухе: Fe + H2O + O2 → Fe(OH)3 FeO *Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3O4 смешанный оксид, ржавчина железная окалина

№ слайда 7 кислота разб.	 Feо + сера	 → Fe+2 … 		 	 соль	 Fe + HCl → Fe + S → F
Описание слайда:

кислота разб. Feо + сера → Fe+2 … соль Fe + HCl → Fe + S → Fe + CuCl2 →

№ слайда 8 Hal2 		 Feо	+	 конц. серная → Fe+3… 				конц. азотная Fe + Cl2 → 			 t
Описание слайда:

Hal2 Feо + конц. серная → Fe+3… конц. азотная Fe + Cl2 → t Fe + H2SO4 → t Fe + HNO3 →

№ слайда 9 Тест 2 1. В каком соединении железо имеет степень окисления +2 	Fe2O3	FeО	 Fe
Описание слайда:

Тест 2 1. В каком соединении железо имеет степень окисления +2 Fe2O3 FeО Fe(OH)2 FeF3 Fe(NO3)2 2. В каком соединении железо имеет степень окисления +3 Fe2O3 FeО Fe(OH)3 FeF3 Fe2(SO4)3 3. Что−железная окалина, а что - ржавчина Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3О4 Fe2(SO4)3 … + … = Fe3О4 … + … + … = Fe(OH)3

№ слайда 10 4. При взаимодействии железа с какими веществами образуется Fe+2 	S	 конц.H2
Описание слайда:

4. При взаимодействии железа с какими веществами образуется Fe+2 S конц.H2SO4 разб.H2SO4 AgNO3 O2 5. При взаимодействии железа с какими веществами образуется Fe+3 конц.H2SO4 разб. H2SO4 конц. H2SO4(tо) 6. Взаимодействием каких веществ образуется «ржавчина» а) Железо, вода б) железо, вода, кислород в) железо, кислород

№ слайда 11 Соединения железа Оксиды железа +2 и +3 1. Fe2O3 + СО = FeO + СО2 2. Fe(OH)3
Описание слайда:

Соединения железа Оксиды железа +2 и +3 1. Fe2O3 + СО = FeO + СО2 2. Fe(OH)3 = Fe2O3 + Н2О 3. ….. + …… = Fe3О4 Соли железа: +2 растворы зеленоватого цвета +3 растворы жёлтого цвета

№ слайда 12 Гидроксиды железа: 1. FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl 					 белый осадок 2. FeC
Описание слайда:

Гидроксиды железа: 1. FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl белый осадок 2. FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl бурый осадок Это качественные реакции на Fe (II) и Fe (III) На воздухе: Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 Гидроксиды железа растворяются в кислотах Fe(OH)2 + HCl → Fe(OH)3 + HCl →

№ слайда 13 Практическая работа «Получение гидроксидов железа и взаимодействие их с кисло
Описание слайда:

Практическая работа «Получение гидроксидов железа и взаимодействие их с кислотами. Цель: Изучение свойств металлов и их соединений. Обнаружение Fe+2 и Fe+3 в растворе. Оборудование: Пробирки, мерный цилиндр Реактивы: соли железа, гидроксид натрия, соляная кислота, серная кислота

№ слайда 14 Получение гидроксида железа Fe(OH)2 1.Налейте в пробирку 2-3 мл сульфата желе
Описание слайда:

Получение гидроксида железа Fe(OH)2 1.Налейте в пробирку 2-3 мл сульфата железа (ІІ) 2. Добавьте немного гидроксида натрия 3. К полученному осадку добавьте немного соляной кислоты

№ слайда 15 Получение гидроксида железа Fe(OH)3 1. Налейте в пробирку 2-3 мл хлорида желе
Описание слайда:

Получение гидроксида железа Fe(OH)3 1. Налейте в пробирку 2-3 мл хлорида железа (ІІІ) 2. Добавьте немного гидроксида натрия 3. К полученному осадку добавьте немного серной кислоты.

№ слайда 16 Оформление работы ? Какого цвета растворы солей железа ? Как получают гидрокс
Описание слайда:

Оформление работы ? Какого цвета растворы солей железа ? Как получают гидроксид железа (ІІ) и гидроксид железа (ІІІ) ? Какого цвета полученные осадки ?Какие вещества образуются при взаимодействии этих осадков с кислотой ? Напишите молекулярные, ионные и сокращённые ионные уравнения ?Как можно определить ионы Fe+2 и Fe+3 ? Какой из этапов практической работы является качественной реакцией на ион Fe+2 и Fe+3

№ слайда 17 Качественная реакция на Fe (II) 			+			=
Описание слайда:

Качественная реакция на Fe (II) + =

№ слайда 18 На воздухе гидроксид железа Fe(OH) превращается в гидроксид железа Fe(OH)3
Описание слайда:

На воздухе гидроксид железа Fe(OH) превращается в гидроксид железа Fe(OH)3 + =

№ слайда 19 Качественная реакция на Fe (III) 			+			=
Описание слайда:

Качественная реакция на Fe (III) + =

№ слайда 20 Тест:
Описание слайда:

Тест:



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДA-048558
2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"