Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии"Химические свойства алканов" (11 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии"Химические свойства алканов" (11 класс)

библиотека
материалов
«Химические свойства алканов » Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории 11...
Описывать химические свойства предельных углеводородов. Характеристика химиче...
Химические свойства ПУВ
Типы химических реакций, которые характерны для алканов 1.Реакции замещения 2...
1. Горение алканов СН4 + 2О2		СО2 + 2Н2О метан	 ЗАДАНИЕ 1: Составьте уравнен...
С4Н10 + 6,5О2		4СО2 + 5Н2О(*2) бутан	 2С4Н10 + 13О2		8СО2 + 10Н2О ЗАДАНИЕ 2...
1. Горение алканов При неполном окислении в присутствии катализаторов алканы...
2.Реакции замещения- главный тип реакции для ПУВ Реакции замещения - это реак...
2.Реакции замещения 	 2.1. Галогенирование CН4 + Сl2  СCl 4 + 4HCl метан		 т...
2.1. Галогенирование (I стадия) 1 стадия H H | hv | H – C – H + Cl2 →H – C...
2.1. Галогенирование (II стадия) 2 стадия H Cl | hv | H – C – Cl + Cl2 →H –...
2.1. Галогенирование (III стадия) 3 стадия Cl | hv H – C – Cl + Cl2 →….+… |...
2.1. Галогенирование (IV стадия) 4 стадия Cl | hv Cl – C – Cl + Cl2 →….+… |...
Галогенирование В общем виде +Cl2 +Cl2 +Cl2 +Cl2 CH4 →CH3Cl → CH2Cl2 → CHCl...
2.2 Нитрование		 При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) а...
2.2 Нитрование		 CН3– СН2 – СН3 + HNO3 →СН3 –СН(NO2) – СН3 + H2O пропан	 2-...
3.Реакции разложения Крекинг - расщепление алканов(при нагревании до t выше 5...
3.Реакции разложения Пиролиз - термическое разложение органических соединений...
3.Реакции разложения Дегидрирование – отщепление водорода при высокой темпера...
4. Конверсия СН4+Н2O→ CO+3H2 Так называют взаимодействия алканов, из которых...
Под влиянием катализаторов при нагревании и в присутствии каt углеводороды но...
 Домашнее задание конспект §2.2 упр.22,23 *стр.26 творческое задание
«Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевлени...
Творческое задание По желанию можно выполнить одно из двух заданий: 1. Соста...
24 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Химические свойства алканов » Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории 11
Описание слайда:

«Химические свойства алканов » Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории 11 класс

№ слайда 2 Описывать химические свойства предельных углеводородов. Характеристика химиче
Описание слайда:

Описывать химические свойства предельных углеводородов. Характеристика химических свойств алканов с помощью уравнений реакций (используя молекулярные и структурные формулы). Устанавливать связь между строением, химическими свойствами алканов и их применением, сравнивать типы химических реакций, характерных для алканов. Коррелировать свойства алканов и их применение в качестве топлива и химического сырья. Осуществлять рефлексию учебной деятельности В результате изучения темы ,вы будете способны:

№ слайда 3 Химические свойства ПУВ
Описание слайда:

Химические свойства ПУВ

№ слайда 4 Типы химических реакций, которые характерны для алканов 1.Реакции замещения 2
Описание слайда:

Типы химических реакций, которые характерны для алканов 1.Реакции замещения 2.Реакции разложения (дегидрирование, крекинг) 3.Реакции горения

№ слайда 5 1. Горение алканов СН4 + 2О2		СО2 + 2Н2О метан	 ЗАДАНИЕ 1: Составьте уравнен
Описание слайда:

1. Горение алканов СН4 + 2О2  СО2 + 2Н2О метан ЗАДАНИЕ 1: Составьте уравнение горения метана Горение ( полное окисление). Это свойство доказывает состав данных веществ(При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в углекислый газ и воду и выделяя большое количество тепла). Первые члены ряда горят бесцветным пламенем, а с увеличением числа атомов углерода коптят (здесь подтверждается закон диалектики- общность свойств и различие в проявлении общего). Высокая теплота сгорания углеводородов обуславливает использование их в качестве топлива.

№ слайда 6 С4Н10 + 6,5О2		4СО2 + 5Н2О(*2) бутан	 2С4Н10 + 13О2		8СО2 + 10Н2О ЗАДАНИЕ 2
Описание слайда:

С4Н10 + 6,5О2  4СО2 + 5Н2О(*2) бутан 2С4Н10 + 13О2  8СО2 + 10Н2О ЗАДАНИЕ 2: Составьте уравнение горения бутана

№ слайда 7 1. Горение алканов При неполном окислении в присутствии катализаторов алканы
Описание слайда:

1. Горение алканов При неполном окислении в присутствии катализаторов алканы окисляются в спирты, альдегиды, карбоновые кислоты: 2CH4 +O2=2CH3OH метиловый спирт

№ слайда 8 2.Реакции замещения- главный тип реакции для ПУВ Реакции замещения - это реак
Описание слайда:

2.Реакции замещения- главный тип реакции для ПУВ Реакции замещения - это реакции алканов, идущих с разрывом С_Н связей. Реакции, в результате которых происходит цепь последовательных превращений, называются цепными реакциями.

№ слайда 9 2.Реакции замещения 	 2.1. Галогенирование CН4 + Сl2  СCl 4 + 4HCl метан		 т
Описание слайда:

2.Реакции замещения 2.1. Галогенирование CН4 + Сl2  СCl 4 + 4HCl метан тетра- хлорметан NB!!!Реакция идёт только на свету (hν) Механизм – свободнорадикальный Замещение начинается с третичного атома углерода (затем вторичного, затем первичного)

№ слайда 10 2.1. Галогенирование (I стадия) 1 стадия H H | hv | H – C – H + Cl2 →H – C
Описание слайда:

2.1. Галогенирование (I стадия) 1 стадия H H | hv | H – C – H + Cl2 →H – C – Cl + HCl | свет | H H хлорометан СН3 Cl – газ, легко сжижается и при последующем испарении поглощает большое количество теплоты. Применяется в холодильных установках 2.Реакции замещения

№ слайда 11 2.1. Галогенирование (II стадия) 2 стадия H Cl | hv | H – C – Cl + Cl2 →H –
Описание слайда:

2.1. Галогенирование (II стадия) 2 стадия H Cl | hv | H – C – Cl + Cl2 →H – C – Cl + 2HCl | | H H дихлорметан и т.д. СН2 Cl2 – применяется как растворитель, для склеивания пластиков 2.Реакции замещения

№ слайда 12 2.1. Галогенирование (III стадия) 3 стадия Cl | hv H – C – Cl + Cl2 →….+… |
Описание слайда:

2.1. Галогенирование (III стадия) 3 стадия Cl | hv H – C – Cl + Cl2 →….+… | H СН Cl3 – хлороформ, бесцветная летучая жидкость с эфирным запахом и сладким вкусом используется: при производстве фреонового хладагента; в качестве растворителя в фармакологической промышленности; для производства красителей и пестицидов 2.Реакции замещения

№ слайда 13 2.1. Галогенирование (IV стадия) 4 стадия Cl | hv Cl – C – Cl + Cl2 →….+… |
Описание слайда:

2.1. Галогенирование (IV стадия) 4 стадия Cl | hv Cl – C – Cl + Cl2 →….+… | H С Cl4 - применяется как растворитель (жиров, смол, каучука); для получения фреонов, в медицине. Являлся стандартным наполнителем переносных огнетушителей для советской бронетехники 2.Реакции замещения

№ слайда 14 Галогенирование В общем виде +Cl2 +Cl2 +Cl2 +Cl2 CH4 →CH3Cl → CH2Cl2 → CHCl
Описание слайда:

Галогенирование В общем виде +Cl2 +Cl2 +Cl2 +Cl2 CH4 →CH3Cl → CH2Cl2 → CHCl3 → CCl4 Эта реакция относится к цепным реакциям. 2.Реакции замещения

№ слайда 15 2.2 Нитрование		 При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) а
Описание слайда:

2.2 Нитрование При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой под давлением осуществляется реакция нитрования – замещение атома водорода нитрогруппой (реакция М.И.Коновалова). 2.Реакции замещения

№ слайда 16 2.2 Нитрование		 CН3– СН2 – СН3 + HNO3 →СН3 –СН(NO2) – СН3 + H2O пропан	 2-
Описание слайда:

2.2 Нитрование CН3– СН2 – СН3 + HNO3 →СН3 –СН(NO2) – СН3 + H2O пропан 2-нитропропан Реакция идёт в присутствии конц. серной кислоты. Механизм – свободнорадикальный. Замещение начинается с третичного атома углерода (затем вторичного, затем первичного) Реакции замещения- главный тип реакции для ПУВ

№ слайда 17 3.Реакции разложения Крекинг - расщепление алканов(при нагревании до t выше 5
Описание слайда:

3.Реакции разложения Крекинг - расщепление алканов(при нагревании до t выше 500° в молекулах алканов происходит разрыв связей между атомами углерода) C 4H10 → C2H6+C2H4 бутан этан этен C3H8 → CH4+C2H2 пропан метан этин Этот процесс называется термическим крекингом (от англ. tocrack– «колоть, расщеплять»). NB!!! Продуктами должны быть предельный и непредельный УВ 3.1 Крекинг

№ слайда 18 3.Реакции разложения Пиролиз - термическое разложение органических соединений
Описание слайда:

3.Реакции разложения Пиролиз - термическое разложение органических соединений (древесины, нефтепродуктов, угля и прочего) без доступа воздуха. NB!!! при температуре 1000°С разрываются все связи:               1000°С СH4  →  C + 2H2 3.2 Пиролиз

№ слайда 19 3.Реакции разложения Дегидрирование – отщепление водорода при высокой темпера
Описание слайда:

3.Реакции разложения Дегидрирование – отщепление водорода при высокой температуре с образованием непредельных углеводородов. (при пропускании нагретого алкана над платиновым или никелевым катализатором может отщепиться водород.) C3H8 → C3H6 + H2 пропан пропен Механизм!!! 3.3 Дегидрирование

№ слайда 20 4. Конверсия СН4+Н2O→ CO+3H2 Так называют взаимодействия алканов, из которых
Описание слайда:

4. Конверсия СН4+Н2O→ CO+3H2 Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют природный газ с парами воды. При высокой температуре около 1000 образуется смесь оксида углерода – угарного газа и водорода. Эту смесь называют синтез- газ. Часто ее не разделяют, а используют для получения разных органических веществ.

№ слайда 21 Под влиянием катализаторов при нагревании и в присутствии каt углеводороды но
Описание слайда:

Под влиянием катализаторов при нагревании и в присутствии каt углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации - перестройке углеродного скелета с образованием алканов разветвленного строения.   t 0,AlCl3 CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH-CH3 CH3 n-бутан 2-метилпропан 5.Изомеризация

№ слайда 22  Домашнее задание конспект §2.2 упр.22,23 *стр.26 творческое задание
Описание слайда:

Домашнее задание конспект §2.2 упр.22,23 *стр.26 творческое задание

№ слайда 23 «Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевлени
Описание слайда:

«Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевления о.Неопределенности о. Недоумения о.Радости о.Бермудский треугольник

№ слайда 24 Творческое задание По желанию можно выполнить одно из двух заданий: 1. Соста
Описание слайда:

Творческое задание По желанию можно выполнить одно из двух заданий: 1. Составить генетическую цепь, используя полученные знания по химическим свойствам (3-4 звена). 2. Какой из галогензамещённых алканов применяли как анестезирующее средство? (используя справочную литературу подготовить сообщение)

Автор
Дата добавления 27.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров312
Номер материала ДВ-102655
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх