Презентация по химиии на тему "Алюминий и его соединения" (9 класс)

• 1 слайд

  Алюминий и
  его соединения
  02.05.2022
  

• 2 слайд

  Алюминий – самый распространенный в природе металл.
  

• 3 слайд

  Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит
  Основной химический компонент боксита - глинозем (Al2O3)
  (28 - 80%).
  Нахождение в природе
  

• 4 слайд

  AL2O3
  Корунд
  сапфир
  рубин
  Боксит
  Глинозём
  

• 5 слайд

  Уральский
  корунд
  Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий.
  Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.
  

• 6 слайд

  Применение сапфиров
  знаменитые сапфиры английской королевской семьи
  

• 7 слайд

  Применение рубинов
  

• 8 слайд

  Рубины и сапфиры в наше время получают искусственным путем в промышленных масштабах.
  Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике.
  

• 9 слайд

  Алюминий входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма - оксида алюминия Al2O3 .
  боксит
  нефелин
  ?
  

• 10 слайд

  Алюминий ( лат. Aluminium
  название образовано от лат. «Aluminis» – квасцы)- химический элемент третьей группы периодической системы Менделеева.
  I. Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
  
  

• 11 слайд

  Составьте схему строения атома алюминия.
  
  Определите какая степень окисления характерна для алюминия в соединениях?
  Какие свойства проявляет алюминий в реакциях?
  
  
  

• 12 слайд

  Алюминий – серебристый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660 0C, tкип = 2350 0C. Алюминий обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью, высокой отражающей способностью.
  II. Алюминий – простое вещество.
  
  Физические свойства.
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  
  Будучи студентом Оберлинского колледжа,
  он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия
  в промышленных масштабах.
  Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты
  по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного расплава.
  
  23 февраля 1886 года спустя год после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий.
  Холл Чарльз
  (1863 – 1914) американский инженер-химик
  

• 15 слайд

  Поль Эру (1863-1914) –
  французский
  инженер - химик
  В 1889 году открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов
  

• 16 слайд

  химические свойства :
  I. Реакции с простыми веществами:
  

• 17 слайд

• 18 слайд

  б) с серой, образуя сульфид алюминия:
  Al + S = ….
  
  в) с азотом, образуя нитрид алюминия:
  Al + N2 = …
  
  г) с углеродом, образуя карбид алюминия:
  Al + С = ….
  
  д) с хлором, образуя хлорид алюминия:
  Al + Cl2 = …..
  а) с кислородом, образуя оксид алюминия:
  Al + O2 = …..
  I. Реакции с простыми веществами:
  

• 19 слайд

  1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки)
  Al + H2O = …..
  2. с растворами щелочей (с образов. алюминатов)
  Al + NaOH + H2O =……
  3. c соляной и разбавленной серной кислотами:
  Al + HCl = ……
  Al + H2SO4 (разб) = ……..
  4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия)
  Al + Fe3O4 =…….
  
  
  II. Реакции со сложными веществами:
  

• 20 слайд

  III. Соединения алюминия
  Соединения алюминия
  Оксид алюминия
  (AL2O3)
  Гидроксид алюминия
  AL(OH)3
  

• 21 слайд

  Химические свойства оксида алюминия
  Амфотерный оксид
  Реагирует с кислотами
  Реагирует с щелочами
  AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O
  AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]
  
  

• 22 слайд

  Гидроксид алюминия AL(OH)3
  

• 23 слайд

  Реагирует с кислотами
  Реагирует с щелочами
  AL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3H2O
  AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4 ]
  Амфотерный
  Химические свойства
  гидроксида алюминия
  

• 24 слайд

  Закончите уравнения реакций и запишите их в ионном виде:
  AL2O3+ NaOH + H2O = Na[AL(OH)4]
  
  Al2O3 + HCl = …..
  
  Al(OH)3 + HCl = …..
  
  Al(OH)3 + NaOH = Na[AL(OH)4]
  
  

• 25 слайд

  Соединения алюминия
  Задание: прочтите на стр. 71-74 и заполните таблицу
  

• 26 слайд

  Применение алюминия и его соединений
  

• 27 слайд

  Вставьте пропущенные слова в текст:
  Проверьте себя:
  Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень окисления равна .
  В природе он встречается в виде .
  +3
  оксида алюминия
  Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает
  .
  водой
  амфотерностью
  Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов.
  алюминотермии
  

• 28 слайд

  Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием:
  Cl2
  K2O
  CuSO4
  H2O
  S
  BaSO4
  HCL
  Cr
  Fe2O3
  

• 29 слайд

  Домашнее задание:
  § 13; записи в тетради,
  на стр.75, упр.6.
  

9 класс. 1-ый уровень    

Самостоятельная работа « Алюминий».

1. Опишите положение атома алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Какую степень окисления он может проявлять и почему ?

2.Опишите физические свойства алюминия – простого вещества. Почему при комнатной температуре алюминий практически не изменяется ?

3.Какую реакцию мы наблюдаем при горении бенгальских огней?

4.Какие кислоты пассивируют алюминий ? Что это означает ?

5.Почему мировое производство алюминия постоянно увеличивается ?

9 класс. 2-ой уровень    

Самостоятельная работа « Алюминий».

             Вариант 1.

1. Составьте схему строения атома алюминия. Охарактеризуйте свойства атома алюминия.

2. Алюминий очень активный металл, составьте уравнения реакций и рассмотрите ОВР : 1) алюминий и кислород ; 2) алюминий и хлор ; 3) алюминий и углерод.

3. Укажите основные природные соединения алюминия. Как их применяют ?

9 класс. 2-ой уровень    

Самостоятельная работа « Алюминий».

           Вариант 2.

1. Почему концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить в алюминиевых цистернах ?

2. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде : 1) гидроксид алюминия и гидроксид натрия; 2) гидроксид алюминия + азотная кислота.

3. Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить кислые и щелочные вещества ? Ответ поясните. Как применяют алюминий ?