Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химиии на тему "Алюминий и его соединения" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химиии на тему "Алюминий и его соединения" (9 класс)

Выберите документ из архива для просмотра:

8.53 МБ 095.wmv
8.13 МБ 096.wmv
9.23 МБ 097.wmv
10.24 МБ 146.wmv
2.91 МБ алюминий.ppt
29.5 КБ самост алюминий.doc

Выбранный для просмотра документ алюминий.ppt

библиотека
материалов
*
 Алюминий – самый распространенный в природе металл.
Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит Основной химический к...
AL2O3 Корунд сапфир рубин Боксит Глинозём
Уральский корунд Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный ма...
Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи
Применение рубинов
Рубины и сапфиры в наше время получают искусственным путем в промышленных ма...
Алюминий входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюмин...
Алюминий ( лат. Aluminium название образовано от лат. «Aluminis» – квасцы)-...
Составьте схему строения атома алюминия. Определите какая степень окисления...
Алюминий – серебристый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660 0C, tки...
Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и по...
Поль Эру (1863-1914) – французский инженер - химик В 1889 году открыл алюмини...
I. Реакции с простыми веществами:
б) с серой, образуя сульфид алюминия: Al + S = …. в) с азотом, образуя нитрид...
1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) Al + H2O = ….. 2. с раст...
III. Соединения алюминия Соединения алюминия Оксид алюминия (AL2O3) Гидроксид...
Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами Ре...
Гидроксид алюминия AL(OH)3
Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3H2O AL(OH...
Закончите уравнения реакций и запишите их в ионном виде: AL2O3+ NaOH + H2O =...
Соединения алюминия Задание: прочтите на стр. 71-74 и заполните таблицу Форму...
Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у...
Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl2 K2O CuSO4 H2O S BaSO4...
29 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 *
Описание слайда:

*

№ слайда 2  Алюминий – самый распространенный в природе металл.
Описание слайда:

Алюминий – самый распространенный в природе металл.

№ слайда 3 Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит Основной химический к
Описание слайда:

Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит Основной химический компонент боксита - глинозем (Al2O3) (28 - 80%). Нахождение в природе

№ слайда 4 AL2O3 Корунд сапфир рубин Боксит Глинозём
Описание слайда:

AL2O3 Корунд сапфир рубин Боксит Глинозём

№ слайда 5 Уральский корунд Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный ма
Описание слайда:

Уральский корунд Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий. Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.

№ слайда 6 Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи
Описание слайда:

Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи

№ слайда 7 Применение рубинов
Описание слайда:

Применение рубинов

№ слайда 8 Рубины и сапфиры в наше время получают искусственным путем в промышленных ма
Описание слайда:

Рубины и сапфиры в наше время получают искусственным путем в промышленных масштабах. Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике.

№ слайда 9 Алюминий входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюмин
Описание слайда:

Алюминий входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма - оксида алюминия Al2O3 . боксит нефелин

№ слайда 10 Алюминий ( лат. Aluminium название образовано от лат. «Aluminis» – квасцы)-
Описание слайда:

Алюминий ( лат. Aluminium название образовано от лат. «Aluminis» – квасцы)- химический элемент третьей группы периодической системы Менделеева. I. Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

№ слайда 11 Составьте схему строения атома алюминия. Определите какая степень окисления
Описание слайда:

Составьте схему строения атома алюминия. Определите какая степень окисления характерна для алюминия в соединениях? Какие свойства проявляет алюминий в реакциях?

№ слайда 12 Алюминий – серебристый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660 0C, tки
Описание слайда:

Алюминий – серебристый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660 0C, tкип = 2350 0C. Алюминий обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью, высокой отражающей способностью. II. Алюминий – простое вещество. Физические свойства.

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и по
Описание слайда:

Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного расплава. 23 февраля 1886 года спустя год после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий. Холл Чарльз (1863 – 1914) американский инженер-химик

№ слайда 15 Поль Эру (1863-1914) – французский инженер - химик В 1889 году открыл алюмини
Описание слайда:

Поль Эру (1863-1914) – французский инженер - химик В 1889 году открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов

№ слайда 16 I. Реакции с простыми веществами:
Описание слайда:

I. Реакции с простыми веществами:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 б) с серой, образуя сульфид алюминия: Al + S = …. в) с азотом, образуя нитрид
Описание слайда:

б) с серой, образуя сульфид алюминия: Al + S = …. в) с азотом, образуя нитрид алюминия: Al + N2 = … г) с углеродом, образуя карбид алюминия: Al + С = …. д) с хлором, образуя хлорид алюминия: Al + Cl2 = ….. а) с кислородом, образуя оксид алюминия: Al + O2 = ….. I. Реакции с простыми веществами:

№ слайда 19 1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) Al + H2O = ….. 2. с раст
Описание слайда:

1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) Al + H2O = ….. 2. с растворами щелочей (с образов. алюминатов) Al + NaOH + H2O =…… 3. c соляной и разбавленной серной кислотами: Al + HCl = …… Al + H2SO4 (разб) = …….. 4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия) Al + Fe3O4 =……. II. Реакции со сложными веществами:

№ слайда 20 III. Соединения алюминия Соединения алюминия Оксид алюминия (AL2O3) Гидроксид
Описание слайда:

III. Соединения алюминия Соединения алюминия Оксид алюминия (AL2O3) Гидроксид алюминия AL(OH)3

№ слайда 21 Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами Ре
Описание слайда:

Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]

№ слайда 22 Гидроксид алюминия AL(OH)3
Описание слайда:

Гидроксид алюминия AL(OH)3

№ слайда 23 Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3H2O AL(OH
Описание слайда:

Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3H2O AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4 ] Амфотерный Химические свойства гидроксида алюминия

№ слайда 24 Закончите уравнения реакций и запишите их в ионном виде: AL2O3+ NaOH + H2O =
Описание слайда:

Закончите уравнения реакций и запишите их в ионном виде: AL2O3+ NaOH + H2O = Na[AL(OH)4] Al2O3 + HCl = ….. Al(OH)3 + HCl = ….. Al(OH)3 + NaOH = Na[AL(OH)4]

№ слайда 25 Соединения алюминия Задание: прочтите на стр. 71-74 и заполните таблицу Форму
Описание слайда:

Соединения алюминия Задание: прочтите на стр. 71-74 и заполните таблицу Формула, название Нахождение в природе, значение

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27 Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у
Описание слайда:

Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень окисления равна . В природе он встречается в виде . +3 оксида алюминия Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает . водой амфотерностью Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов. алюминотермии

№ слайда 28 Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl2 K2O CuSO4 H2O S BaSO4
Описание слайда:

Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl2 K2O CuSO4 H2O S BaSO4 HCL Cr Fe2O3

№ слайда 29
Описание слайда:

Выбранный для просмотра документ самост алюминий.doc

библиотека
материалов

9 класс. 1-ый уровень

Самостоятельная работа « Алюминий».


1. Опишите положение атома алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Какую степень окисления он может проявлять и почему ?


2.Опишите физические свойства алюминия – простого вещества. Почему при комнатной температуре алюминий практически не изменяется ?


3.Какую реакцию мы наблюдаем при горении бенгальских огней?


4.Какие кислоты пассивируют алюминий ? Что это означает ?


5.Почему мировое производство алюминия постоянно увеличивается ?





9 класс. 2-ой уровень

Самостоятельная работа « Алюминий».


Вариант 1.

1. Составьте схему строения атома алюминия. Охарактеризуйте свойства атома алюминия.


2. Алюминий очень активный металл, составьте уравнения реакций и рассмотрите ОВР : 1) алюминий и кислород ; 2) алюминий и хлор ; 3) алюминий и углерод.


3. Укажите основные природные соединения алюминия. Как их применяют ?






9 класс. 2-ой уровень

Самостоятельная работа « Алюминий».


Вариант 2.

1. Почему концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить в алюминиевых цистернах ?


2. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде : 1) гидроксид алюминия и гидроксид натрия; 2) гидроксид алюминия + азотная кислота.


3. Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить кислые и щелочные вещества ? Ответ поясните. Как применяют алюминий ?






Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 23.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров216
Номер материала ДБ-384284
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх