Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии"Относительные атомная и молекулярные массы",8 класс

Презентация по химии"Относительные атомная и молекулярные массы",8 класс

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs


  • Химия
Относительная атомная и относительная молекулярная масса
* Знаки химических элементов. - название - произношение Al Ba Ca Na K Cl S F...
Имеют ли вес атомы и как его измерить? Джон Дальтон (1766-1844) английский фи...
Массы атомов ничтожно малы Масса самого лёгкого атома водорода 0,000 000 000...
Абсолютная и относительная масса Иногда используются не абсолютные , а относи...
Эталон для сравнения атомных масс Учёные пытались сопоставить во сколько раз...
Атомная единица массы m(1 а.е.м.)=0,00000000000000000000000000166кг=1,66 ×10...
Относительная атомная масса -Аr Аr показывает во сколько раз масса атома элем...
Как определить Аr по таблице Д. И. Менделеева
Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов водород 1...
Дробное значение Аr хлор 17 35,454 В расчётах используют значения относительн...
Что означают записи: ma(Al)=27 a.e.м. ma(S)=32 a.e.м. Аr(Al)=26,9815≈27 Ar(S)...
Относительная молекулярная масса -Мr показывает во сколько раз масса молекулы...
Относительная молекулярная масса -Мr Mr (CO2)= Ar (C)+Ar (O)×2 =12+16×2=12 +3...
Рассчитайте Мr (H2) = Mr (СаСl2) = Mr (CaCO3) = Мr (Ca(OH)2)= Mr (СН3СООН)= М...
Химический диктант I вариант Мr(SO3) = Mr(NO2) = Mr(Al2S3) = Mr(Cl2) = Mr(K 2...
IV. Массовая доля элемента в веществе. * I. Массовая доля - w w(Э) = n Ar(Э)...
Спасибо за работу на уроке !
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Относительная атомная и относительная молекулярная масса
Описание слайда:

Относительная атомная и относительная молекулярная масса

№ слайда 2 * Знаки химических элементов. - название - произношение Al Ba Ca Na K Cl S F
Описание слайда:

* Знаки химических элементов. - название - произношение Al Ba Ca Na K Cl S F Pb Cu Hg H O C B Br Zn Ag Au N Si Fe I

№ слайда 3 Имеют ли вес атомы и как его измерить? Джон Дальтон (1766-1844) английский фи
Описание слайда:

Имеют ли вес атомы и как его измерить? Джон Дальтон (1766-1844) английский физик и химик , изучая газы в составе воздуха , сделал вывод: «Я считаю , что атомы одного элемента одинаковы между собой , но отличаются от атомов других элементов . Если об их размерах нельзя сказать ничего определённого , то об основном их физическом свойстве говорить можно : атомы имеют вес».

№ слайда 4 Массы атомов ничтожно малы Масса самого лёгкого атома водорода 0,000 000 000
Описание слайда:

Массы атомов ничтожно малы Масса самого лёгкого атома водорода 0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г или 1,674 * 10-24 г Масса самого тяжёлого атома урана 0,000 000 000 000 000 000 000 395 г или 3,95 * 10-22 г Пользоваться такими величинами неудобно!

№ слайда 5 Абсолютная и относительная масса Иногда используются не абсолютные , а относи
Описание слайда:

Абсолютная и относительная масса Иногда используются не абсолютные , а относительные величины ; например, диетологи , чтобы определить имеется ли у человека избыток или недостаток веса используют показатель массы тела в килограммах относительно роста человека в метрах . Посчитайте во сколько раз вы увеличили свой вес относительно веса при рождении , а во сколько раз вы тяжелее стула массой 2кг ?

№ слайда 6 Эталон для сравнения атомных масс Учёные пытались сопоставить во сколько раз
Описание слайда:

Эталон для сравнения атомных масс Учёные пытались сопоставить во сколько раз массы атомов одних элементов тяжелее других. Джон Дальтон сравнивал атомные массы химических элементов с массой самого лёгкого атома водорода и в 1803 году составил первую таблицу относительных атомных масс элементов по водороду. Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус в 1818 году предложил для сравнения массу атома кислорода. В 1961 году эталоном измерения или атомной единицей массы принята 1/12 часть массы атома углерода.

№ слайда 7 Атомная единица массы m(1 а.е.м.)=0,00000000000000000000000000166кг=1,66 ×10
Описание слайда:

Атомная единица массы m(1 а.е.м.)=0,00000000000000000000000000166кг=1,66 ×10 -27кг ma(H)=1 а.е.м. ma(He)=4 а.е.м.

№ слайда 8 Относительная атомная масса -Аr Аr показывает во сколько раз масса атома элем
Описание слайда:

Относительная атомная масса -Аr Аr показывает во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 части массы атома углерода или а.е.м. А r англ. « relative» - относительный величина безразмерная

№ слайда 9 Как определить Аr по таблице Д. И. Менделеева
Описание слайда:

Как определить Аr по таблице Д. И. Менделеева

№ слайда 10 Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов водород 1
Описание слайда:

Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов водород 1 1,00797 кислород углерод 15,9994 12,01115 8 6 Аr(Н) =1 Аr(С) =12 Аr(О) =16

№ слайда 11 Дробное значение Аr хлор 17 35,454 В расчётах используют значения относительн
Описание слайда:

Дробное значение Аr хлор 17 35,454 В расчётах используют значения относительных атомных масс , округлённые до целых чисел, но в случае с хлором для более точных вычислений пользуются дробной величиной Аr (Сl )=35,5

№ слайда 12 Что означают записи: ma(Al)=27 a.e.м. ma(S)=32 a.e.м. Аr(Al)=26,9815≈27 Ar(S)
Описание слайда:

Что означают записи: ma(Al)=27 a.e.м. ma(S)=32 a.e.м. Аr(Al)=26,9815≈27 Ar(S)=32,064≈32 Напишите округлённые значения относительных атомных масс элементов № 3, 9, 17, 26 , 29 Определите во сколько раз масса атома железа больше а) массы атома водорода б) массы атома кислорода в) 1/12 массы атома углерода

№ слайда 13 Относительная молекулярная масса -Мr показывает во сколько раз масса молекулы
Описание слайда:

Относительная молекулярная масса -Мr показывает во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода равна сумме относительных атомных масс элементов , входящих в состав молекулы вещества, с учётом числа атомов для немолекулярных веществ это понятие употребляется условно

№ слайда 14 Относительная молекулярная масса -Мr Mr (CO2)= Ar (C)+Ar (O)×2 =12+16×2=12 +3
Описание слайда:

Относительная молекулярная масса -Мr Mr (CO2)= Ar (C)+Ar (O)×2 =12+16×2=12 +32 = 44

№ слайда 15 Рассчитайте Мr (H2) = Mr (СаСl2) = Mr (CaCO3) = Мr (Ca(OH)2)= Mr (СН3СООН)= М
Описание слайда:

Рассчитайте Мr (H2) = Mr (СаСl2) = Mr (CaCO3) = Мr (Ca(OH)2)= Mr (СН3СООН)= Мr (Ca3(PO4)2)= 1× 2 =2 40+35,5×2=111 40+12+16×3=100 40+16×2+1×2 =74 12×2+1×4+16×2=60 40×3+31×2+16×8 =120+62+128=310

№ слайда 16 Химический диктант I вариант Мr(SO3) = Mr(NO2) = Mr(Al2S3) = Mr(Cl2) = Mr(K 2
Описание слайда:

Химический диктант I вариант Мr(SO3) = Mr(NO2) = Mr(Al2S3) = Mr(Cl2) = Mr(K 2CO3) = Mr(Al(OH)3) = II вариант Мr(SO2) = Mr(N2O5) = Mr(Fe2S) = Mr(SiCl4) = Mr(Na 2SO4) = Mr(Cu(OH)2) =

№ слайда 17 IV. Массовая доля элемента в веществе. * I. Массовая доля - w w(Э) = n Ar(Э)
Описание слайда:

IV. Массовая доля элемента в веществе. * I. Массовая доля - w w(Э) = n Ar(Э) Mr(в-ва) n – число атомов в молекуле (индекс) Ar – относительная атомная масса Mr – относительная молекулярная масса Пример: Найти w(С) в молекуле СаСО3 1. Mr (СаСО3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 Ar(O) =40 + 12 + 48 = 100 2. w(C) = Ar(C) Mr(CaCO3) 12 100 = = 0, 12 (12%) Проверка знаний

№ слайда 18 Спасибо за работу на уроке !
Описание слайда:

Спасибо за работу на уроке !

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 17.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров930
Номер материала ДA-050219
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх