Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии"Теория электролитической диссоциации",9 класс

Презентация по химии"Теория электролитической диссоциации",9 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Теория электролитической диссоциации УЧИТЕЛЬ ХИМИИ И БИОЛОГИИИ МКОУ БУТУРЛИНО...
Фарадей Майкл 22. IX.1791 – 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой...
Теория электролитической диссоциации (ТЭД) В 1887 году шведский учёный С. Арр...
1 положение Все вещества по их способности проводить электрический ток в раст...
Вещества Электролиты – Неэлектролиты – проводят эл.ток в не проводят эл. ток...
Процесс распада электролита в на ионы называется электролитической диссоциаци...
2 положение При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на...
ИОНЫ - это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превр...
Чем отличается металлический натрий от иона натрия? Атом натрия Na0 Ион натри...
Na0 легко отдает электроны, взаимодействует с водой (образуется NaOH и H2 )...
Ионы – заряженные частицы простые сложные Men+, H+, S2- NH4+, OH-,SO42- поло...
3 положение Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с мо...
Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристал...
Н Н О 104,5˚ строение молекулы воды . . H : O : H .. диполь -δ +δ +δ H2O + −...
1. Вода является полярной молекулой 2. Вода ослабляет взаимодействие между ио...
Механизм электролитической диссоциации веществ с ионным типом связи ориентаци...
Механизм диссоциации веществ с ионной связью Ориентация молекул- диполей вод...
Сущность процесса электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярно...
+ - + - + - + - Механизм диссоциации веществ с ковалентной сильнополярной свя...
4 положение Под действием электрического тока положительные ионы движутся к к...
+ + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод - + * ЭЛЕКТРОЛИТЫ Рис.2.
Анод Катод - + * * Рис.3. НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
* * Степень электролитической диссоциации α 	Количественная характеристика пр...
5 положение Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому деля...
* * Электролиты Сильные α>30% Средние 30%>α>3% Слабые α
6 положение Химические свойства растворов электролитов определяются свойствам...
По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато Н3РО4   Н+ +  Н2РО42-(первая ст...
Многокислотные основания диссоциируют ступенчато Ca(ОН)2 Са(ОН)+ + OH- (перва...
Диссоциация солей Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка с...
1 из 30

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Теория электролитической диссоциации УЧИТЕЛЬ ХИМИИ И БИОЛОГИИИ МКОУ БУТУРЛИНО
Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации УЧИТЕЛЬ ХИМИИ И БИОЛОГИИИ МКОУ БУТУРЛИНОВСКАЯ СОШ №4 ЧЁРНАЯ Т.М., ВЫСШАЯ КВАЛИФИКАЦИОННАЯ КАТЕГОРИЯ 2014 ГОД

№ слайда 2 Фарадей Майкл 22. IX.1791 – 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой
Описание слайда:

Фарадей Майкл 22. IX.1791 – 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах.

№ слайда 3 Теория электролитической диссоциации (ТЭД) В 1887 году шведский учёный С. Арр
Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации (ТЭД) В 1887 году шведский учёный С. Аррениус для объяснения особенностей водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации. В дальнейшем эта теория была развита многими учёными. Сванте Аррениус

№ слайда 4 1 положение Все вещества по их способности проводить электрический ток в раст
Описание слайда:

1 положение Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты К электролитам относятся все растворимые соли, кислоты, основания (щелочи) К неэлектролитам относятся все нерастворимые соли, основания, кислоты, простые вещества, оксиды и органические вещества При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы

№ слайда 5 Вещества Электролиты – Неэлектролиты – проводят эл.ток в не проводят эл. ток
Описание слайда:

Вещества Электролиты – Неэлектролиты – проводят эл.ток в не проводят эл. ток в растворах растворах Тип химической связи: Тип химической связи: ионная, ковалентная неполярная и сильнополярная слабополярная К ним относятся вещества: К ним относятся вещества: соли простые вещества кислоты оксиды неметаллов основания органические вещества

№ слайда 6 Процесс распада электролита в на ионы называется электролитической диссоциаци
Описание слайда:

Процесс распада электролита в на ионы называется электролитической диссоциацией. СЛОВАРЬ

№ слайда 7 2 положение При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на
Описание слайда:

2 положение При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких элементов в результате отдачи или присоединения электронов В переводе с греческого «ион» - «странствующий»

№ слайда 8 ИОНЫ - это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превр
Описание слайда:

ИОНЫ - это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов СЛОВАРЬ

№ слайда 9 Чем отличается металлический натрий от иона натрия? Атом натрия Na0 Ион натри
Описание слайда:

Чем отличается металлический натрий от иона натрия? Атом натрия Na0 Ион натрия Na+ 11 p+ , 12n0 , 10 e 11 p+ , 12n0 , 11 e

№ слайда 10 Na0 легко отдает электроны, взаимодействует с водой (образуется NaOH и H2 )
Описание слайда:

Na0 легко отдает электроны, взаимодействует с водой (образуется NaOH и H2 ) Свойства ионов и атомов Na+ не отдает электроны, при взаимодействии с водой не образует NaOH и H2 ─ ─ ─ 2е,8е,1е ─ ─ 2е,8е

№ слайда 11 Ионы – заряженные частицы простые сложные Men+, H+, S2- NH4+, OH-,SO42- поло
Описание слайда:

Ионы – заряженные частицы простые сложные Men+, H+, S2- NH4+, OH-,SO42- положительные отрицательные Men+, H+, NH4+ Cl- , CO3 2-, PO4 3- катионы анионы ИОНЫ ИОНЫ К(-) А(+) - - - - - - + + + + + +

№ слайда 12 3 положение Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с мо
Описание слайда:

3 положение Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем, т.е. гидратация электролита

№ слайда 13 Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристал
Описание слайда:

Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка разрушается. Причины распада веществ на ионы в расплавах Нагревание

№ слайда 14 Н Н О 104,5˚ строение молекулы воды . . H : O : H .. диполь -δ +δ +δ H2O + −
Описание слайда:

Н Н О 104,5˚ строение молекулы воды . . H : O : H .. диполь -δ +δ +δ H2O + − РТ -122-11

№ слайда 15 1. Вода является полярной молекулой 2. Вода ослабляет взаимодействие между ио
Описание слайда:

1. Вода является полярной молекулой 2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз. 3.диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки 4.Кристаллическая решетка разрушается + - Причина диссоциации веществ в растворах

№ слайда 16 Механизм электролитической диссоциации веществ с ионным типом связи ориентаци
Описание слайда:

Механизм электролитической диссоциации веществ с ионным типом связи ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла гидратация (взаимодействие) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы

№ слайда 17 Механизм диссоциации веществ с ионной связью Ориентация молекул- диполей вод
Описание слайда:

Механизм диссоциации веществ с ионной связью Ориентация молекул- диполей воды около ионов кристалла Гидратация ионов поверхностного слоя кристалла Диссоциация кристалла + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - NaCl → Na+ + Cl- РТ -123-12а

№ слайда 18 Сущность процесса электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярно
Описание слайда:

Сущность процесса электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную) диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы

№ слайда 19 + - + - + - + - Механизм диссоциации веществ с ковалентной сильнополярной свя
Описание слайда:

+ - + - + - + - Механизм диссоциации веществ с ковалентной сильнополярной связью Ориентация молекул- диполей воды вокруг полюсов молекулы-диполя электролита Гидратация молекул воды с молекулами электролита Ионизация молекул электролита (КПС → ИС) Диссоциация молекул электролита +δ −δ + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + − + HCl → H+ + Cl- РТ -123-12 б

№ слайда 20 4 положение Под действием электрического тока положительные ионы движутся к к
Описание слайда:

4 положение Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами

№ слайда 21 + + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод - + * ЭЛЕКТРОЛИТЫ Рис.2.
Описание слайда:

+ + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод - + * ЭЛЕКТРОЛИТЫ Рис.2.

№ слайда 22 Анод Катод - + * * Рис.3. НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
Описание слайда:

Анод Катод - + * * Рис.3. НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ

№ слайда 23 * * Степень электролитической диссоциации α 	Количественная характеристика пр
Описание слайда:

* * Степень электролитической диссоциации α Количественная характеристика процесса диссоциации n – число диссоциированных молекул N- общее число молекул, введенных в раствор α = n N

№ слайда 24 5 положение Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому деля
Описание слайда:

5 положение Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: А) сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты), у которых α→1 Б) слабые (гидрат аммиака, некоторые кислоты), у которых α→0 Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов HNO2 ↔ H+ + NO2-

№ слайда 25 * * Электролиты Сильные α>30% Средние 30%>α>3% Слабые α
Описание слайда:

* * Электролиты Сильные α>30% Средние 30%>α>3% Слабые α<3% При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается При увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается

№ слайда 26 6 положение Химические свойства растворов электролитов определяются свойствам
Описание слайда:

6 положение Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации

№ слайда 27 По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов
Описание слайда:

По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов

№ слайда 28 Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато Н3РО4   Н+ +  Н2РО42-(первая ст
Описание слайда:

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато Н3РО4   Н+ +  Н2РО42-(первая ступень) дигидрофосфат-ион Н2РО42-    Н+ +  НРО42- (вторая ступень) гидрофосфат-ион НРО42-    Н+ + РО43-(третья ступень) фосфат-ион Диссоциация многоосновной кислоты протекает  главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и  лишь в незначительной степени - по третьей.  Поэтому в водном растворе фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах)  Н2РО42-, НРО42- и РО43-.

№ слайда 29 Многокислотные основания диссоциируют ступенчато Ca(ОН)2 Са(ОН)+ + OH- (перва
Описание слайда:

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато Ca(ОН)2 Са(ОН)+ + OH- (первая ступень) Ca(OH)+ Ca2+ + OH- (вторая ступень) Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода, и гидроксид- ионы. Эти электролиты называются амфотерными  или амфолитами.  К ним относятся: вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ.  Вода диссоциирует на ионы Н+ и ОН- (в незначительных количествах): Н2O   Н+ + ОН-

№ слайда 30 Диссоциация солей Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка с
Описание слайда:

Диссоциация солей Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Na2CO3 = 2Na+ + CO32- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- Сu(NO3)2 = Cu2+ + 2 NO3-


Автор
Дата добавления 26.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров585
Номер материала ДВ-010898
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх