Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по неорганической химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции" (9 класс)

Презентация по неорганической химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции" (9 класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Работу выполнила учитель школы № 1226 Григорьева Г. В.
Горение
Сгорание топлива
Получение металлов и сплавов
Коррозия металлов и сплавов
Брожение Гниение
единственно важный первичный источник энергии для всего живого Фотосинтез 6CO...
I. Определение степени окисления в бинарной формуле на втором месте стоит бол...
I. Определение степени окисления в простых веществах степень окисления (С О)...
I. Определение степени окисления в) в формулах из 3-х элементов HNO3, H3PO4,...
II. Электронные уравнения -2 +6 S S в - ся, ок - ль +5 +4 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3...
II. Электронные уравнения +2 +4 +3 -3 +2 +1 N N C C Fe Fe ок - ся, в - ль ок...
III. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса 0 -2 +3 Al + O2 2...
NH3 + O2 NO + H2O -3 +1 0 +2 -2 +1 -2 N N -3 +2 - 5e 2O 2O +4e Н.О.К 20 Коэф...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме: H2S + O2 SO2 +...
NH3 + O2 N2 + H2O -3 +1 0 0 +1 -2 2N 2N -3 0 - 6e 2O 2O +4e Н.О.К 12 Коэф. 2...
H2S + O2 S + H2O +1 -2 0 0 +1 -2 S S -2 0 - 2e 2O 2O +4e Н.О.К 4 Коэф. 2 1 о...
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Работу выполнила учитель школы № 1226 Григорьева Г. В.
Описание слайда:

Работу выполнила учитель школы № 1226 Григорьева Г. В.

№ слайда 2 Горение
Описание слайда:

Горение

№ слайда 3 Сгорание топлива
Описание слайда:

Сгорание топлива

№ слайда 4 Получение металлов и сплавов
Описание слайда:

Получение металлов и сплавов

№ слайда 5 Коррозия металлов и сплавов
Описание слайда:

Коррозия металлов и сплавов

№ слайда 6 Брожение Гниение
Описание слайда:

Брожение Гниение

№ слайда 7 единственно важный первичный источник энергии для всего живого Фотосинтез 6CO
Описание слайда:

единственно важный первичный источник энергии для всего живого Фотосинтез 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 I. Определение степени окисления в бинарной формуле на втором месте стоит бол
Описание слайда:

I. Определение степени окисления в бинарной формуле на втором месте стоит более электроотрицательный элемент. Его степень окисления = 8 - № гр. и имеет отрицательный знак, так как к нему смещены электроны. а) в бинарных формулах NH3, (искл. NH3, CH4) Правило: CuCl2, SO2, CS2, Fe2O3, SO3, Fe3N2, -1 +2 -2 +4 +4 -2 -2 +3 -2 +6 -3 +2 -3 +1 CH4 -4 +1

№ слайда 10 I. Определение степени окисления в простых веществах степень окисления (С О)
Описание слайда:

I. Определение степени окисления в простых веществах степень окисления (С О) химического элемента равна нулю, так как атомы имеют одинаковую электроотрицательность, и смещения электронов не происходит. б) в простых веществах N2, H2, S, O2, Mg, Cl2, Fe, 0 0 C 0 0 0 0 0 0

№ слайда 11 I. Определение степени окисления в) в формулах из 3-х элементов HNO3, H3PO4,
Описание слайда:

I. Определение степени окисления в) в формулах из 3-х элементов HNO3, H3PO4, H2SO4, -2 +4 -2 -2 +1 H2CO3 +1 -2 +1 +5 +5 +6 +1 Fe2(SO4)3 +3 -2 +6 кислоты соли 8 8 6 6 III валентность железа

№ слайда 12 II. Электронные уравнения -2 +6 S S в - ся, ок - ль +5 +4 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3
Описание слайда:

II. Электронные уравнения -2 +6 S S в - ся, ок - ль +5 +4 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 +6 окисление восстановление

№ слайда 13 II. Электронные уравнения +2 +4 +3 -3 +2 +1 N N C C Fe Fe ок - ся, в - ль ок
Описание слайда:

II. Электронные уравнения +2 +4 +3 -3 +2 +1 N N C C Fe Fe ок - ся, в - ль ок - ся, в - ль в - ся, ок - ль +5 +4 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 +6 Окисление (отдача электронов) восстановление - 4 е

№ слайда 14 III. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса 0 -2 +3 Al + O2 2
Описание слайда:

III. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса 0 -2 +3 Al + O2 2O 2O ок - ся, в - ль в - ся, ок - ль +5 +4 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 Al2O3 0 Al Al 0 +3 н о к коэф. 12 4 3 окисление -2 0 4 2 3

№ слайда 15 NH3 + O2 NO + H2O -3 +1 0 +2 -2 +1 -2 N N -3 +2 - 5e 2O 2O +4e Н.О.К 20 Коэф
Описание слайда:

NH3 + O2 NO + H2O -3 +1 0 +2 -2 +1 -2 N N -3 +2 - 5e 2O 2O +4e Н.О.К 20 Коэф. 4 5 ок-ся, восст-ль восст-ся, ок-ль 0 -2 4 6 5 4 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме: I вариант

№ слайда 16 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме: H2S + O2 SO2 +
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме: H2S + O2 SO2 + H2O +1 -2 0 +4 -2 +1 -2 S S -2 +4 - 6e 2O 2O +4e Н.О.К 12 Коэф. 2 3 ок-ся, восст-ль восст-ся, ок-ль 0 -2 2 2 3 2 II вариант

№ слайда 17 NH3 + O2 N2 + H2O -3 +1 0 0 +1 -2 2N 2N -3 0 - 6e 2O 2O +4e Н.О.К 12 Коэф. 2
Описание слайда:

NH3 + O2 N2 + H2O -3 +1 0 0 +1 -2 2N 2N -3 0 - 6e 2O 2O +4e Н.О.К 12 Коэф. 2 3 ок-ся, восст-ль восст-ся, ок-ль 0 -2 4 6 3 2 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме: III вариант

№ слайда 18 H2S + O2 S + H2O +1 -2 0 0 +1 -2 S S -2 0 - 2e 2O 2O +4e Н.О.К 4 Коэф. 2 1 о
Описание слайда:

H2S + O2 S + H2O +1 -2 0 0 +1 -2 S S -2 0 - 2e 2O 2O +4e Н.О.К 4 Коэф. 2 1 ок-ся, восст-ль восст-ся, ок-ль 0 -2 2 2 2 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме: IV вариант


Автор
Дата добавления 18.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров120
Номер материала ДВ-354060
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх