Выбранный для просмотра документ алканы.ppt
Скачать материал "Презентация по органической химии на тему "Алканы" (10 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Работу выполнила учитель химии школы № 1228 Григорьева Галина Викторовна
АЛКАНЫ
2 слайд
Атомы углерода в молекуле метана находятся в состоянии sp3-гибридизации.
Молекулярная формула метана-CH4
Это значит, что в гибридизации участвуют четыре валентных электрона атома углерода.
Они принимают форму несимметричных восьмерок.
СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ МЕТАНА
3 слайд
СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ МЕТАНА
Четыре sp3-гибридных электронных облака атома углерода образуют σ-связи с шаровидными облаками атомов водорода. Углы между этими связями равны 109°28'. Молекула метана имеет тетраэдрическую форму.
4 слайд
ОБРАЗОВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛАХ ГОМОЛОГОВ МЕТАНА
5 слайд
В результате внутримолекулярного вращения по σ-связям С–С молекулы алканов, начиная с этана С2Н6, могут принимать разные геометрические формы.
Различные пространственные формы молекулы, переходящие друг в друга путем вращения вокруг σ-связей С–С, называют поворотными изомерами (конформерами)
6 слайд
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ
7 слайд
Галогенирование
В молекулах алканов атомы углерода насыщены водородом до предела, поэтому основной тип реакций – реакции замещения.
Если смесь метана с хлором в закрытом стеклянном цилиндре выставить на солнечный свет, то можно заметить постепенное ослабление желто-зеленой окраски хлора вследствие его взаимодействия с метаном.
1 стадия хлорирования метана
Cl2
hν
хлорметан
H
Cl
H
C
H
+
HCl
H
H
C
H
H
Cl
+
Cl
H
C
H
H
H
Cl
+
Cl
CH4
8 слайд
Галогенирование
Эта реакция относится к свободнорадикальным и протекает по цепному механизму:
CH2
Cl2
CH4
CH3
Cl
C
Cl4
CH
Cl3
Схема галогенирования метана:
Дайте названия всем продуктам галогенирования
9 слайд
Галогенирование
1. Составьте уравнения реакций (три стадии) и схему бромирования пропана. Назовите продукты бромирования.
Br2
2. К какому типу относится эта реакция?
?
(пары)
3*. Составьте схему галогенирования (4 стадии) алкана (CnH2n+2), где Gal2 – молекула галогена.
10 слайд
Применение продуктов галогенирования алканов
1,1,1-трихлорэтан (метилхлороформ) – ценный и наименее опасный для человека растворитель масел, жиров, машинной смазки, каучука, полиграфических красок.
Составьте уравнения реакций его получения.
?
11 слайд
Термическое разложение
CH4
to
метан
2. Какой объем водорода (при н. у.) образуется при полном термическом разложении 1,5 моль метана?
1. Составьте уравнение реакции разложения пропана на простые вещества при сильном нагревании.
C2H6
to
2C
+
3H2
этан
C
+
2H2
сажа
водород
?
12 слайд
Изомеризация
Если углеводороды содержат не менее четырех атомов углерода в молекуле, они могут изомеризоваться. Например, бутан при нагревании в присутствии хлорида алюминия превращается в изобутан (2-метилпропан):
CH3
CH3
CH2
CH2
to, AlCl3
н-бутан
CH3
CH3
CH3
CH
метилпропан
CH3
CH
CH3
CH3
CH2
CH2
н-бутан
13 слайд
Продолжите схему:
C5H12
?
?
?
14 слайд
?
2-метилбутан используется в качестве исходного вещества при синтезе каучука. Этот углеводород может быть получен из н-пентана. Составьте уравнение реакции изомеризации н-пентана.
Изомеризация
15 слайд
При нагревании в присутствии металлического катализатора (никеля или платины) от соседних атомов углерода в молекуле алкана могут отщепиться два атома водорода. При этом образуются алкены:
Дегидрирование
+
H2
H
C
H
H
C
H
H
H
H
C
H
C
H
H
to, Ni
этан
этилен
Составьте уравнение реакции дегидрирования пропана.
?
H2
H
C
H
H
C
H
H
H
16 слайд
Горение
Метан горит бесцветным пламенем, с выделением теплоты:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + 880 кДж
17 слайд
Смесь метана с кислородом (в объемном отношении 1:2) или с воздухом (1:10) при поджигании сгорает со взрывом. Такие смеси могут образоваться в каменноугольных шахтах, в заводских котельных и в жилых помещениях.
18 слайд
Горение
Все предельные углеводороды горят с образованием углекислого газа и воды, с выделением большого количества теплоты.
Природный газ и продукты переработки нефти являются важнейшими видами топлива для энергетических, промышленных, транспортных и бытовых целей.
?
Составьте уравнение реакции горения пропана.
19 слайд
Задания по теме «Применение алканов»
1. Изучите по учебнику материал о применении алканов и заполните таблицу:
20 слайд
Задания по теме «Применение алканов»
2. Составьте схему получаемых из метана веществ и укажите их применение.
CH4
?
?
?
?
?
21 слайд
Подсказка
CH4
CHCl3
CCl4
CH3Cl
CF2Cl2
C
Органическая химия 10-11кл. Л. А. Цветков с.40
22 слайд
Задания по теме «Применение алканов»
До недавнего времени в качестве хладоагента в холодильных установках использовали дифтордихлорметан (фреон-12). Составьте его структурную и электронную формулы.
?
23 слайд
Применение продуктов изомеризации алканов
Эта реакция применяется для повышения качества бензинов.
Наименьшей стойкостью к детонации обладают алканы нормального строения. Углеводороды разветвленные, а также непредельные и ароматические более устойчивы к детонации; они допускают более сильное сжатие горючей смеси и, следовательно, позволяют конструировать более мощные двигатели. Для количественной характеристики детонационной стойкости бензинов выработана октановая шкала. Октановое число изооктана (2,2,4-триметилпентана), обладающего высокой детонационной стойкостью, принято за 100. Октановое число н-гептана, чрезвычайно легко детонирующего, принято за 0.
Составьте полуструктурные формулы этих веществ.
?
24 слайд
Получение алканов
Основным источником предельных углеводородов являются природный газ, попутные нефтяные газы, нефть и каменный уголь.
25 слайд
Газовые скважины
Получение алканов
26 слайд
Нефтяные вышки
Получение алканов
27 слайд
Получение алканов
В лаборатории метан получают при нагревании ацетата натрия с твердым гидроксидом натрия:
CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3
t°
28 слайд
Гомологи метана можно получить при взаимодействии галогенопроизводных предельных углеводородов с металлическим натрием (реакция Вюрца):
CH3I
CH3I
+
Na
Na
CH3
CH3
+
2NaI
Получение алканов
29 слайд
В рабочей тетради составьте развернутый план изучения темы «Алканы»
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 661 574 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Григорьева Галина Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.