Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по органической химии "Окислительно- восстановительные реакции в органической химии"

Презентация по органической химии "Окислительно- восстановительные реакции в органической химии"



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
ОВР в органической химии
ОВР в цепочках превращений органических веществ Определение с.о. атомов в мол...
среда № кислотная нейтральная щелочная обозначение Н+ Н+=ОН ОН пример HCl,H2S...
Окислитель KMnO4
Окислитель K 2Cr2O7
Продукты ОВР у алкенов № Локализация =связи Пример исходного вещества среда Х...
Алгоритм подбора коэффициентов в уравнениях реакций с участием органических с...
2. Указываются с.о. атомов. С6Н5-С-3Н3 + KMn+7O4 + H2SO4  С6Н5-С+3OOН + K2S...
5. Важнейшие коэффициенты на месте. Дальнейший подбор не составляет труда: 5С...
2. Мягкое окисление органических соединений. .Например: CH3–CHO + K2Cr2O7 +H2...
3CH3–CHO + K2Cr2O7 +4H2SO4 → 3CH3–COOH +4K2SO4+Cr2(SO4)3+ 4H2O окисление спи...
3. Более сильный окислитель – перманганат калия. в кислой среде: органические...
4. Альдегиды являются значительно более сильными восстановителями, чем спирт...
Задание С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить с...
1) По характерным признакам очевидно, что первая реакция – это реакция Кучеро...
3) Вещество Х2 : во-первых, оно в одну стадию образуется из уксусной кислоты,...
5) Условия протекания следующей реакции (свет) однозначно указывают на ее рад...
Примеры вариантов заданий С3
 конец
1 из 20

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ОВР в органической химии
Описание слайда:

ОВР в органической химии

№ слайда 2 ОВР в цепочках превращений органических веществ Определение с.о. атомов в мол
Описание слайда:

ОВР в цепочках превращений органических веществ Определение с.о. атомов в молекулах органических соединений: с.о. (атома) = число связей с более ЭО атомами минус число связей с менее ЭО атомами. Например: -3 -1 0 +3 O CH3- CH – CH – C -1 -3 -3 -3 O – CH2 – CH3 CH3 NH2

№ слайда 3 среда № кислотная нейтральная щелочная обозначение Н+ Н+=ОН ОН пример HCl,H2S
Описание слайда:

среда № кислотная нейтральная щелочная обозначение Н+ Н+=ОН ОН пример HCl,H2SO4 Н2О KОН, NaОН

№ слайда 4 Окислитель KMnO4
Описание слайда:

Окислитель KMnO4

№ слайда 5 Окислитель K 2Cr2O7
Описание слайда:

Окислитель K 2Cr2O7

№ слайда 6 Продукты ОВР у алкенов № Локализация =связи Пример исходного вещества среда Х
Описание слайда:

Продукты ОВР у алкенов № Локализация =связи Пример исходного вещества среда Характер атС Продуктыорганические Название продукта 1 = посередине R-CH=CH-R Н2О два вторичных R-C--C-R | | OHOH -диол ( двухатомный спирт) 2 = посередине R-CH=CH-R Н+ два вторичных 2 молекR-COOH -овая кислота(две молекулы карбоновой кислоты) 3 = в начале цепи CH2=CH-Rили R - CH = CH2 Н+ два вторичных 1 молекR-COOH СО2+ -овая кислота (1 молекула карбоновой кислоты) 4 = в начале цепи CH2=CH-R Н2О два вторичных R-C=C-R | | OHOH -диол( двухатомный спирт) 5 = не симметрично CH3-CH=C- CH2- CH3 | CH3 Н+ третичный ат С R-CO- R кетон вторичный ат С R-COOH карбоновая кислота

№ слайда 7 Алгоритм подбора коэффициентов в уравнениях реакций с участием органических с
Описание слайда:

Алгоритм подбора коэффициентов в уравнениях реакций с участием органических соединений. 1. Составляется схема ОВР. Например, для окисления толуола до бензойной кислоты подкисленным раствором перманганата калия схема реакции такова: С6Н5-СН3 + KMnO4 + H2SO4  С6Н5-СOOН + K2SO4 + MnSO4 + H2O

№ слайда 8 2. Указываются с.о. атомов. С6Н5-С-3Н3 + KMn+7O4 + H2SO4  С6Н5-С+3OOН + K2S
Описание слайда:

2. Указываются с.о. атомов. С6Н5-С-3Н3 + KMn+7O4 + H2SO4  С6Н5-С+3OOН + K2SO4 + Mn+2SO4 + H2O 3. Число электронов, отданных атомом углерода (6), записывается как коэффициент перед формулой окислителя (перманганата калия): С6Н5-С-3Н3 + 6KMn+7O4 + H2SO4  С6Н5-С+3OOН + K2SO4 + Mn+2SO4 + H2O 4. Число электронов, принятых атомом марганца (5), записывается как коэффициент перед формулой восстановителя (толуола): 5С6Н5-С-3Н3 + 6KMn+7O4 + H2SO4  С6Н5-С+3OOН + K2SO4 + Mn+2SO4 + H2O

№ слайда 9 5. Важнейшие коэффициенты на месте. Дальнейший подбор не составляет труда: 5С
Описание слайда:

5. Важнейшие коэффициенты на месте. Дальнейший подбор не составляет труда: 5С6Н5-С-3Н3 + 6KMn+7O4+ 9H2SO4 5С6Н5-С+3OOН + 3K2SO4+ 6Mn+2SO4 + 14H2O

№ слайда 10 2. Мягкое окисление органических соединений. .Например: CH3–CHO + K2Cr2O7 +H2
Описание слайда:

2. Мягкое окисление органических соединений. .Например: CH3–CHO + K2Cr2O7 +H2SO4 → CH3–COOH +K2SO4+Cr2(SO4)3+ H2O окисление спиртов дихроматом калия на холоду: CH3–CH2OH + K2Cr2O7+ H2SO4 → CH3–CНO + K2SO4+ Cr2(SO4)3 + H2O при нагревании: CH3–CH2OH + 2K2Cr2O7+ H2SO4→CH3–CНOОН + K2SO4+ Cr2(SO4)3+H2O

№ слайда 11 3CH3–CHO + K2Cr2O7 +4H2SO4 → 3CH3–COOH +4K2SO4+Cr2(SO4)3+ 4H2O окисление спи
Описание слайда:

3CH3–CHO + K2Cr2O7 +4H2SO4 → 3CH3–COOH +4K2SO4+Cr2(SO4)3+ 4H2O окисление спиртов дихроматом калия на холоду: 3CH3–CH2OH + K2Cr2O7+ 4H2SO4 → 3CH3–CНO + K2SO4+ Cr2(SO4)3 + 7H2O при нагревании: 3CH3–CH2OH + 2K2Cr2O7+ 8H2SO4→3CH3–CНOОН + 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+11H2O проверка

№ слайда 12 3. Более сильный окислитель – перманганат калия. в кислой среде: органические
Описание слайда:

3. Более сильный окислитель – перманганат калия. в кислой среде: органические соединения, содержащие один атом углерода, окисляются в этих условиях до углекислого газа: 5CH3–OH + 6KMnO4 + 18HCl → 5CO2 + 6MnСl2 + 6KCl + 19H2O в нейтральной среде: CH3–OH + 2KMnO4 → K2CO3 + 2MnO2 +2H2O 3СН3-СНО +2KMnO4  2CH3COOK +СН3СООН +2MnO2 + H2O

№ слайда 13 4. Альдегиды являются значительно более сильными восстановителями, чем спирт
Описание слайда:

4. Альдегиды являются значительно более сильными восстановителями, чем спирты. Они окисляются в соответствующие карбоновые кислоты: 5CH3–CНO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3–COOH + 2MnSO4 + K2SO4+3H2O или под действием слабых окислителей tº CH3–CНO +2[Ag(NH3)2]OH →CH3–COONH4 +2Ag +3NH3+Н2О HCНO + 4[Ag(NH3)2]OH → (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O

№ слайда 14 Задание С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить с
Описание слайда:

Задание С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Hg2+, H+ KMnO4, H+ С2Н2  Х1  СН3СООН  Сl2 (эквимол.), h Х2  СН4  X3

№ слайда 15 1) По характерным признакам очевидно, что первая реакция – это реакция Кучеро
Описание слайда:

1) По характерным признакам очевидно, что первая реакция – это реакция Кучерова. Hg2+, H+ CHCH + H2O  CH3CHO 2) Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот, в том числе таким сильным окислителем, как перманганат калия в кислой среде. 5CH3CHO +2KMnO4+3H2SO4  5CH3COOH+K2SO4+2MnSO4+3H2O

№ слайда 16 3) Вещество Х2 : во-первых, оно в одну стадию образуется из уксусной кислоты,
Описание слайда:

3) Вещество Х2 : во-первых, оно в одну стадию образуется из уксусной кислоты, во-вторых, из него можно получить метан. Это вещество – ацетат щелочного металла. Записываются уравнения третьей и четвертой реакций. 3) CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O сплавление 4) CH3COONa + NaOH  CH4 + Na2CO3 3) Вещество Х2 : во-первых, оно в одну стадию образуется из уксусной кислоты, во-вторых, из него можно получить метан. Это вещество – ацетат щелочного металла. Записываются уравнения третьей и четвертой реакций. 3) CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O сплавление 4) CH3COONa + NaOH  CH4 + Na2CO3 3) Вещество Х2 : во-первых, оно в одну стадию образуется из уксусной кислоты, во-вторых, из него можно получить метан. Это вещество – ацетат щелочного металла. Записываются уравнения третьей и четвертой реакций. 3) CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O сплавление 4) CH3COONa + NaOH  CH4 + Na2CO3 3) Вещество Х2 : во-первых, оно в одну стадию образуется из уксусной кислоты, во-вторых, из него можно получить метан. Это вещество – ацетат щелочного металла. Записываются уравнения третьей и четвертой реакций. 3) CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O сплавление 4) CH3COONa + NaOH  CH4 + Na2CO3

№ слайда 17 5) Условия протекания следующей реакции (свет) однозначно указывают на ее рад
Описание слайда:

5) Условия протекания следующей реакции (свет) однозначно указывают на ее радикальный характер. С учетом указанного соотношения реагентов (эквимолярное) записывается уравнение последней реакции: h CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl

№ слайда 18 Примеры вариантов заданий С3
Описание слайда:

Примеры вариантов заданий С3

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20  конец
Описание слайда:

конец



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 20.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров367
Номер материала ДA-009316
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх