Выдаём удостоверения и дипломы установленного образца

Получите 5% кэшбэк!

Запишитесь на один из 793 курсов и получите 5% кэшбэк стоимости курса на карту

Выбрать курс
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Скорость химической реакции" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Скорость химической реакции" (9 класс)

Скачать материал
библиотека
материалов
9 класс Скорость химических реакций

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд 9 класс Скорость химических реакций
Описание слайда:

9 класс Скорость химических реакций

2 слайд Основные понятия темы Скорость химических реакций. Катализатор. Закон действу
Описание слайда:

Основные понятия темы Скорость химических реакций. Катализатор. Закон действующих масс. Гомогенная и гетерогенная система.

3 слайд Скорость реакции
Описание слайда:

Скорость реакции

4 слайд
Описание слайда:

5 слайд Скоростью химической реакции называется ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ реагента или п
Описание слайда:

Скоростью химической реакции называется ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ реагента или продукта в единицу времени.

6 слайд Факторы, влияющие на скорость реакции Природа реагирующих веществ; Концентрац
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость реакции Природа реагирующих веществ; Концентрация реагирующих веществ; Площадь соприкосновения (для твердых веществ) Температура Наличие катализатора или ингибитора

7 слайд Гомогенная реакция Реакции, которые протекают в однородной среде, например, в
Описание слайда:

Гомогенная реакция Реакции, которые протекают в однородной среде, например, в смеси газов или в растворе, называют гомогенными.

8 слайд Гетерогенная реакция Гетерогенные - это такие реакции, которые идут на поверх
Описание слайда:

Гетерогенная реакция Гетерогенные - это такие реакции, которые идут на поверхности соприкосновения твердого вещества и газа, твердого вещества и жидкости и т. д.

9 слайд Примеры гомо- и гетерогенных реакций
Описание слайда:

Примеры гомо- и гетерогенных реакций

10 слайд Влияние температуры на константу скорости реакции Константа скорости реакции
Описание слайда:

Влияние температуры на константу скорости реакции Константа скорости реакции есть функция от температуры; повышение температуры, как правило, увеличивает константу скорости. Первая попытка учесть влияние температуры была сделана Вант-Гоффом, сформулировавшим следующее эмпирическое правило:

11 слайд При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости элементарн
Описание слайда:

При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости элементарной химической реакции увеличивается в 2 – 4 раза. Величина, показывающая, во сколько раз увеличивается константа скорости при повышении температуры на 10 градусов, есть температурный коэффициент константы скорости реакции γ. Математически правило Вант-Гоффа можно записать следующим образом:

12 слайд Задача 1 Как необходимо изменить температуру в системе, чтобы скорость химиче
Описание слайда:

Задача 1 Как необходимо изменить температуру в системе, чтобы скорость химической реакции увеличить в 81 раз. Температурный коэффициент равен 3? 

13 слайд Задача 2 Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры
Описание слайда:

Задача 2 Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры газовой смеси со 120 °C до 80 °C, если температурный коэффициент равен 3?

14 слайд Задача 3 Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 4. Как
Описание слайда:

Задача 3 Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 4. Как изменится скорость этой химической реакции при нагревании реакционной смеси от 20 до 50 градусов?

15 слайд Закон действующих масс (Гульберта и Ваааге) Скорость химической реакции в ка
Описание слайда:

Закон действующих масс (Гульберта и Ваааге) Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в некоторые степени: v = k[A]n[B]m,   для реакции aA + bB = ...

16 слайд Задача 4 Напишите уравнение закона действующих масс для данных реакций: 4HBr
Описание слайда:

Задача 4 Напишите уравнение закона действующих масс для данных реакций: 4HBr + O2 = 2Br2 + 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 2CO + O2 = 2CO2

17 слайд Понятие о катализаторах Катализатор - это (от греч. katalysis -"разрушение")
Описание слайда:

Понятие о катализаторах Катализатор - это (от греч. katalysis -"разрушение") вещества, которые ускоряют химическую реакцию, но сами в реакции не расходуются и не входят в состав её продуктов.

18 слайд Домашнее задание § 5 Написать уравнения закона действующих масс для: N2 (г) +
Описание слайда:

Домашнее задание § 5 Написать уравнения закона действующих масс для: N2 (г) + 2O2 (г) = 2NO2(г) FeO(к ) + H2(г) = Fe(к ) + H2O(г)

19 слайд Источники http://himik.pro/tag/pravilo-vant-goffa http://intranet.tdmu.edu.ua
Описание слайда:

Источники http://himik.pro/tag/pravilo-vant-goffa http://intranet.tdmu.edu.ua/data/kafedra https://www.yaklass.ru/materiali?chtid=378&mode=cht http://www.hemi.nsu.ru/ucheb214.htm http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter2.html http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter2_ad.html

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 5. Химические реакции. Скорость химической реакции

Номер материала: ДБ-113089

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс повышения квалификации «Педагогическая риторика в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Основы местного самоуправления и муниципальной службы»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и предоставление туристских услуг»
Курс повышения квалификации «Основы управления проектами в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.