Презентация по теме; "Альдегиды и кетоны"

• 1 слайд

  Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных в фиолетовый цвет комплексов с раствором:
  NaOH;
  HCl;
  FeCl3;
  CuSO4
  Вопрос № 1
  

• 2 слайд

  Водный раствор фенола называется:
  
  1) фенольной водой;
  2) карболовой кислотой 3) фенольной кислотой;
  4) карболовой водой
  Вопрос № 2
  

• 3 слайд

  Формула гомолога фенола:
  
  C6H5OH;
  C7H7OH;
  C8H17OH;
  C9H17OH
  Вопрос № 3
  

• 4 слайд

  Из общего ряда выпадает вещество с формулой:
  Вопрос № 4
  

• 5 слайд

  Из характеристик: 1) бесцветные кристаллы; 2) легколетучая жидкость; 3) без запаха; 4) с характерным запахом; 5) хорошо растворяется в воде; 6) при комнатной температуре незначительно растворим; 7) ядовит – верно отражают физические свойства фенола следующие:
  1,3,5,7; 2) 2,4,6;
  3) 1,4,6,7; 4) 1,4,5,7
  Вопрос № 5
  

• 6 слайд

  Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
  1) C6H 5OH + KOH 
  2) C6H5OH + K2SO4 
  3) C6H5OH + HBr 
  4) C6H5OH + CuO 
  
  Вопрос № 6
  

• 7 слайд

  При взаимодействии фенола с азотной кислотой образуется взрывчатое вещество – пикриновая кислота. Международное название этого вещества:
  3,5-динитрофенол;
  3,4,5-тринитрофенол;
  3,4-динитрофенол;
  2,4,6-тринитрофенол
  
  Вопрос № 7
  

• 8 слайд

  В 1867 году английский хирург Листер предложил применять фенол как антисептическое средство. В настоящее время использование фенола в медицине резко ограничено, потому что фенол:
  очень дорогое вещество;
  обладает слабыми антисептическими свойствами;
  токсичное вещество;
  имеет много противопоказаний
  
  Вопрос № 8
  

• 9 слайд

  Формула пикриновой кислоты:
  
  1) С6Н5ОNa;
  2) С6Н2Br3ОН;
  3) С6Н2СН3(NО2)3;
  4) С6Н2OH(NО2)3.
  
  Вопрос № 9
  

• 10 слайд

  Из веществ: 1) гидроксид калия; 2) метанол; 3) натрий; 4) оксид меди (II); 5) хлороводородная кислота; 6) бромная вода – фенол в соответствующих условиях реагирует с веществами, номера которых:
  1,5,6;
  1,3,6;
  2,4,5;
  1,4,6
  
  
  Вопрос № 10
  

• 11 слайд

  Карбонильные соединения
  Органические соединения, в молекуле которых имеется карбонильная группа С=O, называются карбонильными соединениями, или оксосоединениями.
  14.06.2022
  

• 12 слайд

  К ним относятся:
  Альдегиды содержат в молекуле карбонильную группу, обязательно связанную с атомом водорода, т. е. альдегидную группу
  
  
  

• 13 слайд

  Кетоны содержат карбонильную группу, связанную с двумя углеводородными радикалами:
  
  
  
  т. е. кетонную группу.
  К ним относятся:
  

• 14 слайд

  14
  А л ь д е г и д ы
  14.06.2022
  

• 15 слайд

  Гомологический ряд альдегидов
  15
  Метаналь, формальдегид, муравьиный альдегид
  
  Этаналь, ацетальдегид, уксусный альдегид
  
  Пропаналь, пропионовый альдегид
  
  
  CH2O
  C2H4O
  C3H6O
  

• 16 слайд

  Номенклатура альдегидов
  (международная)
  3-метил
  бутан
  аль
  4 3 2 1
  

• 17 слайд

  Номенклатура альдегидов
  (международная)
  2,3-диметил
  бутан
  аль
  4 3 2 1
  

• 18 слайд

  Номенклатура альдегидов
  (международная)
  2,2-диметил
  пропан
  аль
  3 2 1
  

• 19 слайд

  Как составить формулу альдегида по названию?
  3-метил
  пентан
  аль
  С ─ С ─С ─ С ─ С
  5 4 3 2 1
  O
  H
  |
  CH3
  H3
  H2
  H
  H2
  

• 20 слайд

  Изомерия
  

• 21 слайд

  Изомерия У.С.
  4 3 2 1
  Бутаналь
  3 2 1
  2-метилпропаналь
  

• 22 слайд

  Изомерия
  Межклассовая – кетонам
  4 3 2 1
  Бутаналь
  4 3 2 1
  Бунанон-2
  C4H8O
  

• 23 слайд

  Физические свойства альдегидов определяются строением карбонильной группы >C=O.
  t кип < tкип спиртов
  С1 - газ
  С2– С5 – жидкости
  С6 – твердые.
  
  

• 24 слайд

  .
  Физические свойства
  Формальдегид
  – газ
  Уксусный альдегид –
  жидкость
  Бензальдегид –
  ароматический
  альдегид
  

• 25 слайд

  Физические свойства
  
  

• 26 слайд

  26
  Реакции восстановления
  
  Реакции окисления
  
  Реакции замещения
  в радикале
  
  
  
  Химические свойства
  
  

• 27 слайд

  Реакция восстановления
  
  
  
  
  
  
  
  Ni, t°
  H2
  этаналь
  +
  этанол
  Реакция восстановления ─ присоединение водорода (гидрирование) приводит к образованию из альдегидов ─ спиртов
  

• 28 слайд

  Реакция восстановления
  
  
  
  
  
  
  
  Ni, t°
  H2
  пропаналь
  +
  пропанол-1
  Реакция восстановления ─ присоединение водорода (гидрирование) приводит к образованию из альдегидов ─ спиртов
  

• 29 слайд

  O O
  R – C R – C
  H Н
  альдегид карбоновая кислота
  Реакция «серебряного зеркала»
  Взаимодействие с гидроксидом меди (II)
  
  Реакции окисления
  [O]
  О
  

• 30 слайд

  Реакция серебряного зеркала
  

• 31 слайд

  Реакции окисления
  +
  t,NH3
  +
  этаналь
  Этановая кислота или
  Уксусная кислота
  «Реакция серебряного зеркала»
  

• 32 слайд

  Качественная реакция с Cu(OH)2
  

• 33 слайд

  Реакции окисления
  +
  t
  +
  пропаналь
  Пропановая кислота
  +
  2
  2
  

• 34 слайд

  Реакции замещения в радикале
  14/06/22
  +
  h
  +
  этаналь
  хлорэтаналь
  

• 35 слайд

  Реакция поликонденсации
  Взаимодействие формальдегида
  с фенолом
  

• 36 слайд

  фенол
  формальдегид
  фенол
  Фенолформальдегидная смола
  

• 37 слайд

  Тем, кто будет сдавать ЕГЭ
  O O
  // t° //
  CH3 – C + 2[Ag(NH3)2]OH  CH3 – C + 2Ag + 2H2O
  \ \
  H ONH4 + 3NH3
  
  37
  Написание уравнения в таком виде требует ЕГЭ часть «С» задание №3.
  

• 38 слайд

  Фенолформальде-гидные смолы
  Уксусная кислота
  Этилацетат
  Формалин – раствор формальдегида в воде
  
  Применение альдегидов
  Парфюмерия
  Полимерные материалы
  Производство веществ
  Загрязнители атмосферы
  
  Альдегид анисовый, обепин – жидкость с приятным запахом мимозы
  Альдегид дециловый, деканаль – при разбавлении появляются нотки запаха апельсиновой корки
  

• 39 слайд

  Домашняя работа
  1 вариант 2 вариант
  
  14/06/22
  

• 40 слайд

  Домашняя работа
  3 вариант
  
  Карбонильная группа – ориентант II рода
  14/06/22
  

• 41 слайд

  Специфические свойства
  41
  Полимеризация формальдегида
  Формальдегид параформ
  параоксиметилен
  14/06/22
  

• 42 слайд

  Специфические свойства
  42
  Тримеризации формальдегида
  Формальдегид параформальдегид
  триоксиметилен
  14/06/22
  

• 43 слайд

  Специфические свойства
  43
  Гексамеризация формальдегида
  Формальдегид глюкоза
  Реакция Бутлерова
  14/06/22
  

• 44 слайд

  Получение альдегидов
  44
  

• 45 слайд

  Общие способы получения:
  1) Окисление первичных спиртов в альдегиды:
  
  
  
  
  
  
  
  
  CH3 – CH2
  |
  OH
  + CuO 
  + Cu
  + H2O
  t
  Этанол
  Этаналь
  

• 46 слайд

  CHCH + HOH  [CH2 = CH] 
  |
  OH
  
  HgSO4, H+
  Перегруппировка Эльтекова
  Двойная связь рядом с гидроксильной группой несовместимы
  Непредельный
  виниловый спирт
  Этаналь –
  альдегид
  2) Гидратация ацетилена Реакция М. Г. Кучерова.
  ацетилен
  Правило Эльтекова: Спирты, содержащие гидроксо-группу при атоме углерода с двойной связью, неустойчивы и необратимо изомеризуются в альдегиды или кетоны.
  
  

• 47 слайд

  Специфические способы получения:
  O
  //
  2CH2 = CH2 + O2  2CH3 – C
  этилен \
  H
  этаналь
  CuCl2
  Каталитическое окисление этилена
  

• 48 слайд

  Специфические способы получения:
  O
  //
  CH4 + O2  H – C + H2O
  метан \
  H
  метаналь
  N2O5
  Каталитическое окисление метана
  

• 49 слайд

  Альдегиды в нашей жизни
  Булочки ванильные, корицы аромат,
  Амаретто, шоколад
  Альдегидов вкус таят
  В землянике и кокосе
  И в жасмине и в малине
  И в духах и в еде
  Альдегидов след везде.
  Что за запах, что за прелесть,
  И откуда эта свежесть?
  Это высший альдегид
  Аромат вам свой дарит.
  

• 50 слайд

  Цитраль
  
  
  
  СН3 – С = СН – СН2 – СН2 – С = СН – С
  | | \
  СН3 СН3 H
  3,7-диметил-октадиен-2,6-аль(запах лимона)
  Запах цитрусовых обусловлен данным диеновым альдегидом. Его применяют в качестве отдушки средств бытовой химии, косметических и парфюмерных веществ.
  //
  O
  8 7 6 5 4 3 2 1
  

• 51 слайд

  Коричный альдегид (С9Н8О)
  Коричный альдегид
  содержится в масле корицы, его получают перегонкой коры
  дерева корицы.
  Применяется в
  кулинарии в виде палочек или порошка. Корица известна не только благодаря запаху, но и при лечении метеоризма.
  

• 52 слайд

  Бензальдегид (С7Н6О)
  Бензальдегид – жидкость с запахом горького миндаля.
  Встречается в косточках и семечках, особенно в абрикосах и персиках.
  

• 53 слайд

  Ванилин С8Н8О3
  В плодах ванили содержится ароматический альдегид, который придает им характерный запах. По запаху ванилин можно обнаружить в чрезвычайно малых количествах, однако повышение его концентрации не усиливает эффект.
  Ванилин применяется в парфюмерии, кондитерской промышленности, для маскирования запахов некоторых продуктов.
  

• 54 слайд

  Феромоны
  Не менее важна роль запаха и в жизни животных. Обоняние в мире животных играет чуть ли не большую роль, чем зрение или слух.
  Муравьи по запаху могут определить не только природу предмета, но и его размеры и форму. Для многих видов животных запах – это основная сигнальная система. Насекомые общаются между собой, выделяя ничтожные количества органических веществ – феромонов. Чувствительность насекомых к феромонам просто поразительна: самец ночной бабочки чувствует половой феромон самки на расстоянии до 10 км!
  Такая реакция обусловлена соседством центра обработки обонятельных сигналов в головном мозге с лимбической системой, связанной с эмоциями. В этом случае химия непосредственно влияет на наши эмоции и поведение. Синтетические феромоны используют для борьбы с вредными насекомыми, заманивая их в ловушки.
  O
  //
  СН3 – СН2 – СН2 – СН = СН ─ С
  \ H
  Гексен-2-аль
  

• 55 слайд

  бутанон
  метилэтилкетон
  пропанон,
  диметилкетон
  (ацетон)
  
  
  Карбонилсодержащие соединения. Кетоны
  
  
  

• 56 слайд

  дифенилкетон
  (бензофенон)
  пропилфенилкетон
  
  
  Карбонилсодержащие соединения. Кетоны
  
  
  

• 57 слайд

  ИЗОМЕРИЯ
  Изомерия углеродного скелета
  Изомерия положения функциональной группы
  Межклассовая изомерия:
  альдегиды
  
  

• 58 слайд

  Составить изомеры:
  58
  6 5 4 3 2 1
  CH3 – CH2 – CH2 – C – CH2 – CH3
  ||
  O
  Гексанон – 3
  

• 59 слайд

  59
  
  6 5 4 3 2 1
  CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – C – CH3
  ||
  O
  Гексанон – 2
  Изомерия положения функциональной группы
  

• 60 слайд

  60
  Изомер углеродного скелета:
  
  5 4 3 2 1
  СH3 – CH2 – C – CH – CH3
  || |
  O CH3
  
  2- метилпентанон-3
  

• 61 слайд

  Межклассовый альдегид:
  61
  O
  //
  СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 ─ С
  \ H
  Гексаналь
  

• 62 слайд

  Реакция восстановления
  
  
  CH3 – C – CH3 + H2  CH3 – CH – CH3
  || |
  O OH
  пропанон пропанол-2
  
  Кетоны восстанавливаются во вторичные спирты
  62
  Ni, t°
  

• 63 слайд

  Реакции замещения
  в радикале
  63
  + HCl