Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Непредельные углеводороды
АЛКЕНЫ
2 слайд
1
Содержание
1.Содержание
2.Введение
3.Общее понятие и определение
4. Строение и общая формула
5-6. Особенности номенклатуры
7.Особенности изомерии
8.Гомологический ряд
9.Физические свойства
10-12.Получение
13-15.Химические свойства
16-17.Применение
18.Заключение
19. Источники информации
3 слайд
2
Введение
На уроках химии мы уже познакомились с классом органических веществ, имеющих одну двойную углерод-углеродную связь, сегодня наша цель – напомнить вам о нём.
4 слайд
3
Определение
Алке́ны — ациклические непредельные углеводороды, содержащие в молекуле, кроме одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода.
5 слайд
4
Строение и общая формула
Алкены образуют гомологический ряд с общей формулой CnH2n. Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp² гибридизации и имеют валентный угол 120°.
Рис.1.Пространственная
структура этилена.
6 слайд
5
Особенности номенклатуры
Простейшим алкеном является этилен (C2H4). По номенклатуре IUPAC названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ен»; положение двойной связи указывается арабской цифрой.
7 слайд
6
Номенклатура алкенов
СН2 = СН2 этен (этилен)
СН3 – СН = СН2 пропен (пропилен)
4 3 2 1 1 2 3 4
СН3 – СН2 – СН = СН2 СН3 – СН = СН – СН3
бутен -1 (бутилен-1) бутен -2 (бутилен-2)
5 4 3 2 1
СН3 – СН – CH2 – CH=CH2
|
CH3 4 – метилпентен -1
8 слайд
7
Изомерия алкенов
Алкены, число атомов углерода в которых больше двух, (т.е. кроме этилена) имеют изомеры. Для алкенов характерны изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая и геометрическая.
С ростом числа атомов углерода в молекуле количество изомеров быстро возрастает.
9 слайд
8
Гомологический ряд
Этен (этилен) C2H4
Пропен (пропилен) C3H6
Бутен (бутилен) C4H8
Пентен C5H10
Гексен C6H12
Гептен C7H14
Октен C8H16
Нонен C9H18
Децен C10H20
10 слайд
9
Физические свойства
Температуры плавления и кипения алкенов (упрощённо) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с пентена C5H10 до гептадецена C17H34 включительно — жидкости, а начиная с октадецена C18H36 — твёрдые вещества. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
11 слайд
10
Получение алкенов
1.Крекинг нефтепродуктов:
СН3 –СН2 –СН2 –СН3 → СН2 = СН2 + СН3 – СН3
2.Дегидрирование алканов:
Pt
СН3 – СН3 → СН2 = СН2 + Н2
12 слайд
11
Получение алкенов
3.Дегидратация спиртов:
4.Дегидрогалогенирование:
H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+ H2O + + H3C-CH=CH2
13 слайд
12
Получение алкенов
5.Дегалогенирование:
14 слайд
13
Химические свойства
I.Реакции присоединения:
1.Гидрирование :
CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3
2.Галогенирование:
CH2=CH-CH3+Cl2 → CH2Cl-CHCl-CH3
3.Гидрогалогенирование:
CH2=CH-CH3+НCl → CH3-CHCl-CH3
15 слайд
14
Химические свойства
I.Реакции присоединения:
4.Гидратация:
5.Полимеризация:
16 слайд
15
Химические свойства
II.Реакции окисления:
1.Полное окисление (горение):
С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О
2.Неполное окисление:
3С2Н4 + 2KMnO4 +4Н2О →3HOCH2-CH2OH +
+2MnO2 + 2KOH
17 слайд
16
Применение алкенов
Алкены применяются в качестве исходных продуктов в производстве полимерных материалов (пластмасс, каучуков, пленок) и других органических веществ.
Этилен (этен) Н2С=СН2 используется для получения полиэтилена, политетрафторэтилена (тефлона), этилового спирта, уксусного альдегида, галогенопроизводных и многих других органических соединений.
18 слайд
17
Применение алкенов
Рис.2. Применение алкенов: 1 – пластиковая посуда; 2 – клейкая лента; 3 – резиновая обувь (одежда); 4 – 8 – производство орг. соединений.
4
1 2 3
5 6 7 8
19 слайд
18
Заключение
Мы выяснили отличительные свойства алкенов и узнали об их роли в жизни человека.
20 слайд
19
Источники информации
1.Габриелян О.С Химия. 10 класс. Базовй уровень: учебник / О. С. Габриелян.
2.https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BB%D0%BA%D0%B5%D0%BD%D1%8B
3.https://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2012/11/07/prezentatsiya-k-uroku-nepredelnye-uglevodorody-klassa-alkeny
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 653 487 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Печёнкин Артём Михайлович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.