Презентация по теме "Алюминий"

• 1 слайд

  Al
  Алюминий
  

• 2 слайд

  Al
  13
  Алюминий
  (лат. Aluminium)
  3
  8
  2
  26,9815
  3s2 3p1
  

• 3 слайд

  Al
  13
  Алюминий
  (лат. Aluminium)
  3
  8
  2
  26,9815
  3s2 3p1
  Был впервые получен датским физиком Х.К. Эрстедом в 1825 г. Название этого элемента происходит от латинского алюмен, так в древности назывались квасцы, которые использовали для крашения тканей. Латинское название, вероятно, восходит к греческому «халмэ» - рассол, соляной раствор.
  

• 4 слайд

  Al
  13
  Алюминий
  (лат. Aluminium)
  3
  8
  2
  26,9815
  3s2 3p1
  Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода.
  

• 5 слайд

  Al
  13
  Алюминий
  (лат. Aluminium)
  3
  8
  2
  26,9815
  3s2 3p1
  Атомная масса элемента
  

• 6 слайд

  Al
  13
  Алюминий
  (лат. Aluminium)
  3
  8
  2
  26,9815
  3s2 3p1
  Электронная конфигурация элемента +13Al 2е 8ē 3ē
  

• 7 слайд

  Число
  протонов p+=13
  
  нейтронов ē=13
  
  электронов n0=14
  

• 8 слайд

  Изотопы алюминия
  В природе представлен лишь один стабильный изотоп 27Al. Искусственно получен ряд радиоактивных изотопов алюминия, наиболее долгоживущий 26Al имеет период полураспада 720 тысяч лет.
  

• 9 слайд

  Схема расположения электронов на энергетических подуровнях
  +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
  1s
  2s
  2p
  3s
  3p
  в соединениях проявляет степень окисления +3
  

• 10 слайд

  Главные квантовые числа
  Главное квантовое число n=3
  Орбитальное квантовое число l=1
  Магнитное квантовое число ml=-1
  Спиновое квантовое число ms=+½
  

• 11 слайд

  Al – типичный металл
  Схема образования вещества
  Al 0- 3ē  Al+3
  Тип химической связи -металлическая
  Тип кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная
  

• 12 слайд

  Физические свойства вещества
  Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.
  =2,7 г/см3
  tпл.=6600С
  

• 13 слайд

  Химические свойства вещества
  Al активный металл восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой Al2 O3
  
  

• 14 слайд

  Алюминий реагирует:
  
  1. 2Al+3O2 = 2Al2O3 + O – покрывается пленкой оксида, но в мелкораздроблен-ном виде горит с выделением большого количества теплоты.
  2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 (Br2, I2) – на холоду
  3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании
  4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании
  5. Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и другие, например:
  3Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
  
  
  

• 15 слайд

  Получение вещества
  Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6), электролизом расплава AlCl3 (расходуется около 16 кВт·час на 1 кг Al)
  Электролиз: Al2O3 при 9500С в расплаве криолита: На катоде: Al3+ + 3e = Al0
  На угольном аноде (расходуется в процессе электролиза):
  O2- - 2e = 00;
  C + O = CO;
  2CO + O2 = 2CO2;
  

• 16 слайд

  Применение Al
  

• 17 слайд

  Ряд факторов применения алюминия:
  Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы.
  Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите.
  Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии.
  Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроений и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве.
  Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.
  

• 18 слайд

  Оксид алюминия Al2О3:
  Очень твердый (корунд, рубин) порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500С. Не растворяется в воде.
  Амфотерный оксид, взаимодействует:
  а) с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
  б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O
  Образуется:
  а) при окислении или горении алюминия на воздухе
  4Al + 3O2 = 2Al2O3
  б) в реакции алюминотермии
  2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
  в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
  

• 19 слайд

  Белый нерастворимый в воде порошок.
  Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует:
  а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
  б) со щелочами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O
  Разлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
  Образуется:
  а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка)
  Al3+ + 3OH- = Al (OH)3
  б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка)
  AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3
  Гидроксид алюминия Al(ОН)3:
  

• 20 слайд

  Влияние соединений алюминия на загрязнение окружающей среды.
  Почти все загрязняющие вещества, которые первоначально попали в атмосферу, в конечном итоге оказываются на поверхности суши и воды. Оседающие аэрозоли могут содержать ядовитые тяжелые металлы – свинец, кадмий, ртуть, медь, ванадий, кобальт, никель. Обычно они малоподвижны и накапливаются в почве. Но в почву попадают с дождями также кислоты. Соединяясь с ними, металлы могут переходить в растворимые соединения, доступные растениям. В растворимые формы переходят также вещества, постоянно присутствующие в почвах, что иногда приводит к гибели растений. Примером может служить весьма распространенный в почвах алюминий, растворимые соединения которого поглощаются корнями деревьев. Алюминиевая болезнь, при которой нарушается структура тканей растений, оказывается для деревьев смертельной.
  

• 21 слайд

  Металл будущего
  Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое значение в авиационном и космическом транспорте, применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место занял алюминий и его сплавы в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.