Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме "Алюминий" Химия, 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по теме "Алюминий" Химия, 9 класс

библиотека
материалов
АЛЮМИНИЙ Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с...
СТРОЕНИЕ АТОМА Алюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего...
Строение атома Является амфотерным металлом. (Вспомните, что такое амфотернос...
Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура пл...
Нахождение в природе Природный алюминий состоит практически полностью из един...
В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти...
Химические свойства При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной ...
с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия: 2Al +...
с серой, образуя сульфид алюминия: Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид а...
Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах: 2Al + 6HCl = 2Al...
со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): 2Al...
восстанавливает метал-лы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3...
Применение Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинс...
Домашнее задание Параграф 13, упр. 1,4 (устно)
14 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 АЛЮМИНИЙ Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с
Описание слайда:

АЛЮМИНИЙ Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б г. Кемерово

№ слайда 2 СТРОЕНИЕ АТОМА Алюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего
Описание слайда:

СТРОЕНИЕ АТОМА Алюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al (лат.  Aluminium). Относится к группе лёгких металлов.

№ слайда 3 Строение атома Является амфотерным металлом. (Вспомните, что такое амфотернос
Описание слайда:

Строение атома Является амфотерным металлом. (Вспомните, что такое амфотерность). На внешнем уровне три электрона, которые атом легко отдаёт, проявляя тем самым восстановительные свойства. Практически во всех соединениях проявляет степень окисления равную +3.

№ слайда 4 Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура пл
Описание слайда:

Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C. Алюминий обладает высокой электропроводностью и  теплопроводностью. Высокая пластичность: прокатывается в тонкий лист и даже фольгу. Физические свойства

№ слайда 5 Нахождение в природе Природный алюминий состоит практически полностью из един
Описание слайда:

Нахождение в природе Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа 27Al со следами 26Al, радиоактивного изотопа с периодом полураспада 720 тыс. лет, образующегося в атмосфере при бомбардировке ядер аргона протонами космических лучей. По распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.

№ слайда 6 В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти
Описание слайда:

В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из них: Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) Нефелины — KNa3[AlSiO4]4 Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3 Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнези-том MgCO3) Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3 Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8] Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2 Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4.

№ слайда 7 Химические свойства При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной 
Описание слайда:

Химические свойства При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°);O2, HNO3 (без нагревания).

№ слайда 8 с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия: 2Al +
Описание слайда:

с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия: 2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I) с другими неметаллами реагирует при нагревании: с фтором, образуя фторид алюминия: 2Al + 3F2 = 2AlF3

№ слайда 9 с серой, образуя сульфид алюминия: Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид а
Описание слайда:

с серой, образуя сульфид алюминия: Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуякарбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3

№ слайда 10 Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах: 2Al + 6HCl = 2Al
Описание слайда:

Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2

№ слайда 11 со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): 2Al
Описание слайда:

со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

№ слайда 12 восстанавливает метал-лы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3
Описание слайда:

восстанавливает метал-лы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

№ слайда 13 Применение Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинс
Описание слайда:

Применение Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой Al2O3, которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность, неядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки.

№ слайда 14 Домашнее задание Параграф 13, упр. 1,4 (устно)
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 13, упр. 1,4 (устно)


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 13.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров120
Номер материала ДБ-028003
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх