Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме: Аммиак.

Презентация по теме: Аммиак.


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
2. От чего может начаться дикая рвота? 3. Что можно вдохнуть и сдохнуть, как...
Скажем вместе- "Аммиак!" 
ЦЕЛЬ УРОКА: изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических с...
Схема строения атома азота выглядит так: +7 ) ) 2 5 Электронная формула имеет...
Аммиак –это газ, бесцветный, с резким запахом, ядовит, сжижается при –33,35 °...
Свойства физические Строение Легче воздуха Хорошо растворим в воде H2O в 1л р...
Получение В лаборатории NH4Cl Ca(OH)2 NH3
В лаборатории	В промышленности щелочей на соли аммония: Для получения аммиака...
Химические свойства аммиака   1. Горение аммиака (при нагревании)   4NH3 + 3O...
Растворение аммиака в воде и в кислотах – процесс химический, в основе которо...
Аммиак не горит на воздухе, но в чистом кислороде или в присутствии катализат...
Применение Свойства Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре	Запиш...
Чтоб продукты не пропали Вам поможет аммиак, И растениям, конечно, Аммиак сов...
ПРИМЕНЕНИЕ АММИАКА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ
Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог...
N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3 Cоставьте кроссворд, ключевым словом которого буде...
1 из 24

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 2. От чего может начаться дикая рвота? 3. Что можно вдохнуть и сдохнуть, как
Описание слайда:

2. От чего может начаться дикая рвота? 3. Что можно вдохнуть и сдохнуть, как последний мудак?

№ слайда 2 Скажем вместе- "Аммиак!" 
Описание слайда:

Скажем вместе- "Аммиак!" 

№ слайда 3 ЦЕЛЬ УРОКА: изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических с
Описание слайда:

ЦЕЛЬ УРОКА: изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств; определение роли аммиака и его производных в жизни человека, их применение;

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Схема строения атома азота выглядит так: +7 ) ) 2 5 Электронная формула имеет
Описание слайда:

Схема строения атома азота выглядит так: +7 ) ) 2 5 Электронная формула имеет вид: 1S22S22P3

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Аммиак –это газ, бесцветный, с резким запахом, ядовит, сжижается при –33,35 °
Описание слайда:

Аммиак –это газ, бесцветный, с резким запахом, ядовит, сжижается при –33,35 °С, затвердевает при –77,7 °С. при давлении 9•105 Па сжижается уже при комнатной температуре, хорошо растворим в воде, при 20 °С в 1 объеме воды растворяется 700 объемов аммиака, а также хорошо растворяется в спиртах, ацетоне. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.

№ слайда 12 Свойства физические Строение Легче воздуха Хорошо растворим в воде H2O в 1л р
Описание слайда:

Свойства физические Строение Легче воздуха Хорошо растворим в воде H2O в 1л растворится 700 л аммиака NH3 Молекулярная кристаллическая решетка ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА

№ слайда 13 Получение В лаборатории NH4Cl Ca(OH)2 NH3
Описание слайда:

Получение В лаборатории NH4Cl Ca(OH)2 NH3

№ слайда 14 В лаборатории	В промышленности щелочей на соли аммония: Для получения аммиака
Описание слайда:

В лаборатории В промышленности щелочей на соли аммония: Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4+ 2H2O Внимание! Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается:NH4OH ↔ NH3↑ + H2O При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха: Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9  кДж Условия: катализатор – пористое железо температура – 450 – 500 ˚С давление – 25 – 30 МПа Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

№ слайда 15 Химические свойства аммиака   1. Горение аммиака (при нагревании)   4NH3 + 3O
Описание слайда:

Химические свойства аммиака   1. Горение аммиака (при нагревании)   4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20   2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O с оксидами металлов   2 NH3  + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O   с сильными окислителями   2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании)   аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается   2NH3↔ N2 + 3H2

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Растворение аммиака в воде и в кислотах – процесс химический, в основе которо
Описание слайда:

Растворение аммиака в воде и в кислотах – процесс химический, в основе которого лежит способность молекул аммиака связывать ионы водорода. Причина этого – наличие у атома азота свободной электронной пары, которая «перетягивает» протон водорода из молекул воды и кислоты.

№ слайда 19 Аммиак не горит на воздухе, но в чистом кислороде или в присутствии катализат
Описание слайда:

Аммиак не горит на воздухе, но в чистом кислороде или в присутствии катализатора аммиак хорошо окисляется, проявляя свойства восстановителя.

№ слайда 20 Применение Свойства Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре	Запиш
Описание слайда:

Применение Свойства Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.) Как осуществить превращения? NH3 → NO → NO2 HNO3 Составьте окислительно-восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака.

№ слайда 21 Чтоб продукты не пропали Вам поможет аммиак, И растениям, конечно, Аммиак сов
Описание слайда:

Чтоб продукты не пропали Вам поможет аммиак, И растениям, конечно, Аммиак совсем не враг. Если обморок случился – Может в чувство привести, Вывести из опьяненья, Глянец окнам навести.

№ слайда 22 ПРИМЕНЕНИЕ АММИАКА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ АММИАКА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ

№ слайда 23 Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог
Описание слайда:

Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог кожных покровов. При утечке аммиака важно в первую очередь защитить кожу и органы дыхания, а также избегать падания аммиака в глаза. Категорически запрещается делать искусственное дыхание, если человек надышался аммиачными парами, так как это только ускорит процесс окисления и вызовет удушье. При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты. В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты.

№ слайда 24 N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3 Cоставьте кроссворд, ключевым словом которого буде
Описание слайда:

N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3 Cоставьте кроссворд, ключевым словом которого будет нашатырь.


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 31.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров395
Номер материала ДВ-110893
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх