Презентация по теме "Азот" Химия, 9 класс

• 1 слайд

  Азот
  Составил:
  учитель химии
  МОУ «Средняя общеобразовательная
  школа №92 с углубленным
  изучением отдельных предметов»
  Барсуков Д. Б.
  
  
  
  
  
  
  г. Кемерово
  

• 2 слайд

  Строение атома
  «Паспорт Элемента»
  Химический элемент таблицы Менделеева, неметалл.
  Символ элемента: N. 
  Атомный номер: 7.
  Положение в таблице: 2-й период, группа - VA (15)
  Относительная атомная масса: 14.00674
  Степени окисления (жирным шрифтом выделена наиболее характерная): -3,+1,+2,+3,+4,+5
  Валентности (жирным шрифтом выделены наиболее характерные): I,II,III,IV,V
  Электроотрицательность: 3.07
  Электронная конфигурация: 1s12s22p3
  

• 3 слайд

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  При нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде (2,3 мл/100г при 0 °C, 0,8 мл/100 г при 80 °C), плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.).
  В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) — бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород.
  При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.
  
  

• 4 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием:
  6Li + N2 → 2Li3N,
  при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:
  3Mg + N2 → Mg3N2,
  2В + N2 →2BN
  
  

• 5 слайд

  Получение
  
  
  В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония:
  NH4NO2 → N2↑ + 2H2O
  Реакция экзотермическая, идёт с выделением 80 ккал (335 кДж), поэтому требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала реакции требуется нагревание нитрита аммония).
  
  

• 6 слайд

  Получение
  Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). Реакция идёт по уравнениям:
  K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4
  (NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
  Самый чистый азот можно получить разложением азидов металлов:
  2NaN3 →(t) 2Na + 3N2↑
  
  

• 7 слайд

  Круговорот азота в природе
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Применение азота
  Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии.
  Промышленные применения газообразного азота обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению. В нефтехимии азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов, проверки работы трубопроводов под давлением, увеличения выработки месторождений. В горнодобывающем деле азот может использоваться для создания в шахтах взрывобезопасной среды. В производстве электроники азот применяется для продувки областей, не допускающих наличия окисляющего кислорода.
  
  

• 10 слайд

  Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак, азотные удобрения, взрывчатые вещества, красители и т. п. Большие количества азота используются в коксовом производстве («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса из коксовых батарей, а также для «передавливания» топлива в ракетах из баков в насосы или двигатели.
  В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.
  
  

• 11 слайд

  Нахождение в природе
  Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, солнечной атмосфере, на Уране, Нептуне, межзвёздном пространстве и др. Азот — четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода).
  Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму), то есть около 3,87×1015 т.
  Содержание азота в земной коре, по данным разных авторов, составляет (0,7—1,5)×1015 т (причём в гумусе — порядка 6×1010т), а в мантии Земли — 1,3×1016 т. Такое соотношение масс заставляет предположить, что главным источником азота служит верхняя часть мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов.
  
  

• 12 слайд

  Домашнее задание
  Параграф 24, упр. 2, 4 (письменно)