Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме "Азот" Химия, 9 класс

Презентация по теме "Азот" Химия, 9 класс



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Азот Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с угл...
Строение атома «Паспорт Элемента» Химический элемент таблицы Менделеева, нем...
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Ввиду своей значительной инертности азот при обычных усло...
Получение В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита амм...
Получение Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дих...
Круговорот азота в природе
Применение азота Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии. Про...
Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего с...
Нахождение в природе Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях,...
Домашнее задание Параграф 24, упр. 2, 4 (письменно)
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Азот Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с угл
Описание слайда:

Азот Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б. г. Кемерово

№ слайда 2 Строение атома «Паспорт Элемента» Химический элемент таблицы Менделеева, нем
Описание слайда:

Строение атома «Паспорт Элемента» Химический элемент таблицы Менделеева, неметалл. Символ элемента: N.  Атомный номер: 7. Положение в таблице: 2-й период, группа - VA (15) Относительная атомная масса: 14.00674 Степени окисления (жирным шрифтом выделена наиболее характерная): -3,+1,+2,+3,+4,+5 Валентности (жирным шрифтом выделены наиболее характерные): I,II,III,IV,V Электроотрицательность: 3.07 Электронная конфигурация: 1s12s22p3 7 Азот N 14,007 2s22p3

№ слайда 3 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет
Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде (2,3 мл/100г при 0 °C, 0,8 мл/100 г при 80 °C), плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.). В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) — бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород. При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

№ слайда 4 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Ввиду своей значительной инертности азот при обычных усло
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием: 6Li + N2 → 2Li3N, при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды: 3Mg + N2 → Mg3N2, 2В + N2 →2BN

№ слайда 5 Получение В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита амм
Описание слайда:

Получение В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония: NH4NO2 → N2↑ + 2H2O Реакция экзотермическая, идёт с выделением 80 ккал (335 кДж), поэтому требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала реакции требуется нагревание нитрита аммония).

№ слайда 6 Получение Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дих
Описание слайда:

Получение Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). Реакция идёт по уравнениям: K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4 (NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 + N2↑ + 4H2O Самый чистый азот можно получить разложением азидов металлов: 2NaN3 →(t) 2Na + 3N2↑

№ слайда 7 Круговорот азота в природе
Описание слайда:

Круговорот азота в природе

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Применение азота Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии. Про
Описание слайда:

Применение азота Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии. Промышленные применения газообразного азота обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению. В нефтехимии азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов, проверки работы трубопроводов под давлением, увеличения выработки месторождений. В горнодобывающем деле азот может использоваться для создания в шахтах взрывобезопасной среды. В производстве электроники азот применяется для продувки областей, не допускающих наличия окисляющего кислорода.

№ слайда 10 Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего с
Описание слайда:

Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак, азотные удобрения, взрывчатые вещества, красители и т. п. Большие количества азота используются в коксовом производстве («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса из коксовых батарей, а также для «передавливания» топлива в ракетах из баков в насосы или двигатели. В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.

№ слайда 11 Нахождение в природе Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях,
Описание слайда:

Нахождение в природе Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, солнечной атмосфере, на Уране, Нептуне, межзвёздном пространстве и др. Азот — четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода). Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму), то есть около 3,87×1015 т. Содержание азота в земной коре, по данным разных авторов, составляет (0,7—1,5)×1015 т (причём в гумусе — порядка 6×1010т), а в мантии Земли — 1,3×1016 т. Такое соотношение масс заставляет предположить, что главным источником азота служит верхняя часть мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов.

№ слайда 12 Домашнее задание Параграф 24, упр. 2, 4 (письменно)
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 24, упр. 2, 4 (письменно)



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 13.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров77
Номер материала ДБ-028005
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх