Презентация по теме Электролиз

• 1 слайд

  Электролиз
  
  
  
  
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  Изучить сущность процесса электролиза и выяснить области его применения.
  
  

• 3 слайд

  Электролиз
  - окислительно – восстановительный процесс, протекающий на
  электродах при прохождении
  электрического тока через расплав или
  водный раствор электролита.
  

• 4 слайд

  Схема электролизера
  Восстановление
  
  Окисление
  
  Катод (-)
  Анод (+)
  
  Электроды
  

• 5 слайд

  Электролиз расплава
  2KI = 2K0 + I2
  

• 6 слайд

  Электролиз раствора KI
  2KI + H2O = 2KOH + H2 + I2
  

• 7 слайд

  Схема электролиза раствора сульфата меди (II)
  электр. ток
  CuSO4
  
  (-)Катод
  Cu2+ + SO42-
  Анод(+)
  Восстановление
  ионов меди:
  окисление
  H2SO4
  2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
  
  Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса:
  
  К(-)
  А(+)
  Cu2+ + 2е- = Сu0
  2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
  2
  1
  
  Суммарно: 2CuSO4 + 2H2O
  2Cu + O2↑ + 2H2SO4
  
  Cu2+ + 2е- = Сu0
  

• 8 слайд

  Применение электролиза
  Электрометаллургия: а) получение активных металлов (K, Na, Ca, Mg, Al и др.) электролизом расплавов природных соединений; б) получение металлов средней активности (Zn, Cd, Co) электролизом растворов их солей.
  
  В химической промышленности – получение газов: F2, Cl2, H2, O2; щелочей: NaOH, KOH; пероксида водородаH2O2, тяжелой воды D2O и др.
  Электролитическое рафинирование – очистка металлов (Cu, Pb, Sn и др.) от примесей электролизом с применением активных (растворимых) анодов.
  
  Гальваностегия – нанесение металлических покрытий на поверхность металлического изделия для защиты от коррозии или придания декоративного вида. Например, оцинковка, хромирование, никелирование и пр.
  
  Гальванопластика – получение металлических копий с различных матриц, а также покрытие неметаллических предметов слоем металлов. Последний процесс (золочение деревянных статуй и ваз) был известен еще в Древнем Египте, но научные основы гальванопластики были заложены русским ученым Б. Якоби в 1838 г.
  
  

• 9 слайд

  Электролиз раствора поваренной соли
  

• 10 слайд

  Электролитическое рафинирование (очистка) меди.
  

• 11 слайд

  Гальваностегия
  

• 12 слайд

  Итоговое тестирование
  1. Расплав какого вещества подвержен электролизу?
  а – оксид кальция б – парафин в – глюкоза г – азот
  2. Что следует подвергнуть электролизу для получения хлора?
  а – хлорную воду б – раствор хлората калия
  в – расплав хлорида калия г – хлор электролизом не получают
  3. Цвет лакмуса в околокатодном пространстве при электролизе раствора бромида натрия
  а – малиновый б – фиолетовый в – красный г – синий
  4. Какое вещество нельзя получить при электролизе раствора поваренной соли?
  а – Na б – H2 в – Cl2 г – NaOH
  5. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется
  а – Zn б – O2 в – H2 г – SO2
  6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить
  а – выделение NO2 б – выделение меди в – выделение O2 г – растворение анода