Презентация по теме "Электролиз" к презентации есть конспект урока.

• 1 слайд

  Тема «Электролиз»
  МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КУЛУНДИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №1» , учитель химии высшей квалификационной категории Бабичева Валентина Николаевна.
  
  

• 2 слайд

  Как наша прожила б планета?
  Как люди жили бы на ней
  Без теплоты, магнита, света
  И электрических лучей?
  Адам Мицкевич
  Эпиграф урока
  

• 3 слайд

  
  Проблемный вопрос.
  
  Что произойдёт, если в раствор или расплав электролита опустить электроды, которые присоединены к источнику электрического тока?
  

• 4 слайд

  Электролиз – дословно:
  «лизис» – разложение,
  «электро» – электрическим током.
  
  Цель урока:
  изучить сущность и применение процесса электролиза.
  
  
  

• 5 слайд

  Электролиз – это окислительно- -восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.
  
  

• 6 слайд

  Электролиз
  План
  Электролиз расплава.
  Электролиз раствора.
  Сущность электролиза.
  Применение.
  Выводы.
  

• 7 слайд

  Электролиз расплава хлорида натрия
  

• 8 слайд

  Электролиз является
  окислительно – - восстановительным процессом:
  на катоде всегда идёт процесс восстановления,
  на аноде всегда идёт процесс окисления.
  
  

• 9 слайд

  Для определения результатов электролиза водных растворов существуют следующие правила:
  
  Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений.
  ( работа с инструкцией)
  

• 10 слайд

  Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.
  Если анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то результаты зависят от анионов кислотных остатков.
  Если анод растворимый ( железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то независимо от природы аниона всегда идёт окисление металла анода.
  
  

• 11 слайд

  Электрическая энергия
  Химическая энергия
  Электролиз
  Раствор
  NaCl
  Катод(-) <- Na+ + Cl- -> Анод(+)
  H2О
  Расплав
  NaCl
  Катод(-) <- Na+ + Cl- -> Анод(+)
  
  Na+ + e => Na0
  2Cl- => Cl20 + 2e
  Восстановление Окисление
  2H2 О + 2e => H2 +
  2Na+
  2OH-
  2 Cl- => Cl2 + 2e
  Восстановление Окисление
  Основные положения электродных процессов
  1. На катоде:
  Li, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+
  Zn2+, Cr3+, Fe2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+
  Cu2+, Ag+, Hg2+, Pt2+, Au3+
  H+
  Не восстанавливаются, выделяется H2
  Возможно выделение Me и H2
  Восстанавливаются, выделяется Me
  2. Анодные процессы
  а) Растворимый анод (Cu, Ag, Ni, Cd) подвергается окислению Me =>Men+ +ne
  б) На нерастворимом аноде (графит, платина) обычно окисляются анионы S -, J-, Br-, Cl-, OH- и молекулы H20:
  2J- =>J20 + 2e; 4OH- =>O2 +2H2O +4e; 2H2O =>O2 +4H+ +4e
  

• 12 слайд

  Работа с учебником (стр. 109-110)
  Проанализируйте процесс электролиза водного раствора сульфата натрия.
  Используя инструкции, запишите катодный и анодный процессы.
  Почему данный процесс сводится к электролизу воды?
  
  

• 13 слайд

  Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.
   
  
  

• 14 слайд

  Внимательно наблюдайте за результатами электролиза сульфата меди.
  1. Запишите катодный и анодный процессы, суммарное уравнение процесса.
  2. Объясните сходство и различие процессов электролиза сульфата натрия и сульфата меди.
  

• 15 слайд

  Проверь себя!
  CuSO4 → Cu2+ + SO42-
  H2O
  Катод (-) Cu2+ SO42- Анод (+)
  Cu2+ + 2e = Cu0 2H2O – 4e = O2↑ + 4H+
  восстановление окисление
  Суммарное уравнение:
  2CuSO4 + 2H2O = 2Cu0 + O2↑ + 2H2SO4
  

• 16 слайд

  Посмотрев видеофрагмент процесса электролиза иодида калия, ответьте на вопросы:
  1. Какие продукты образовались на катоде и аноде? С помощью чего было доказано образование щёлочи на катоде?
  2. Запишите уравнения реакций.
  

• 17 слайд

  Электролиз раствора иодида калия
  

• 18 слайд

  Применение электролиза
  Катодные процессы
  Анодные процессы
  В гальваностегии ( никелирование, серебрение).
  В гальванопластике (изготовление копий).
  Получение чистых металлов ( медь, алюминий).
  Электрометаллургия расплавов. Очистка металлов, полученных при выплавке из руды, от посторонних примесей.
  Промышленный способ получения кислорода и водорода.
  Оксидирование алюминия.
  Электрополировка поверхностей (электроискровая обработка, электрозаточка).
  Электрогравировка.
  

• 19 слайд

  Гальванопластика политехнического государственного музея
  «Георгий Победоносец»
  Барельеф
  «Портрет Б.С.Якоби»
  

• 20 слайд

  Применение электролиза
  Процесс очищения предметов электролизом
  Результат процесса
  

• 21 слайд

  Установите правильную последовательность.
  окислительно-восстановительные реакции
  если через раствор или расплав
  Электролиз – это
  протекающие на электродах
  пропускают
  электролита
  постоянный ток
  
  3, 1, 4, 2, 6, 5, 7
  
  
  
  

• 22 слайд

  Ответьте на вопросы.
  1. При электролизе к аноду движутся:
  а) катионы б) анионы в) все ионы г) электроны
  
  2. При электролизе расплава хлорида меди на катоде выделится: а) медь, б) водород в) хлор г) кислород
  
  3. На аноде выделится кислород при электролизе растворов: а) CuBr2 б) NaNO3 в) FeCl3
  
  
  

• 23 слайд

  Рефлексия.
  Если вы согласны с утверждениями, поставьте плюс, а если нет, то минус.
  1. Я узнал много нового и интересного.
  2. На все возникшие в ходе урока вопросы я получил ответы.
  3. Мне было интересно и комфортно.
  4. Считаю, что работал добросовестно и достиг цели урока.
  
  

• 24 слайд

  Домашнее задание
  Записи в тетради.
  Учебник «Химия – 10», стр. 107 - 111 (читать).
  Выполнить упр. 7, 21Т(письменно).
  

• 25 слайд

  Спасибо за внимание!
  Использованные ресурсы:
  http://www.reviewdetector.ru/index.php?act=Print&client=wordr&f=6&t=4456
  http://energobelarus.by/index.php?section=news&new
  http://sc.uriit.ru/catalog/rubr/8f5d7210-86a6-11da-a72b-0800200c9a66/21364/
  rus.polymus.ru›index.php…
  himikatus.ru›art/nvideo_neorg/elektrolzq.php