Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме: ФОСФОР

Презентация по теме: ФОСФОР

  • Химия
Хенниг Бранд в 1669 г. открыл фосфор Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хенн...
Ж. Пруст и М. Клапрот в 1788 г. доказали чрезвычайно большую распространеннос...
13 место по распространённости в природе
☑ ☑ ☑ ☑ ☑ ☑
560 °C 500 °C В атм. СО 10 8,3·10 Па t без доступа воздуха P4 (P4)n (P)n (P)n...
Взаимодействие с кислородом 4P + 5O2 = 2P2O5 (с избытком кислорода) 4P + 3O2...
Взаимодействие с другими неметаллами 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 3S = P2S3,
РН3- ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это...
2P (красн.) + 3Mg = +2Mg3P2 фосфид магния 2P (красн.) + 3Ca = +2Ca3P2 фосфид...
P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 Взаимодействие со щелочами. При нагревании...
 Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция протекающая при зажигании спичк...
-3 0 +3 +5 Степень окисления
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с кокс...
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ! Выполнил: Макаров Д.В Проверила: Латыпова Г.Ф.
1 из 21

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Хенниг Бранд в 1669 г. открыл фосфор Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хенн
Описание слайда:

Хенниг Бранд в 1669 г. открыл фосфор Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни или философский камень, а получил светящееся вещество. Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — Иоганном Кункелем. Независимо от Бранда и Кункеля фосфор был получен Р. Бойлем, описавшим его в статье «Способ приготовления фосфора из человеческой мочи», датированной 14 октября 1680 года и опубликованной в 1693 году. Усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в 1743 году Андреасом Маргграфом. Существуют данные, что фосфор умели получать еще арабские алхимики в XII в. То, что фосфор — простое вещество, доказал Лавуазье.

№ слайда 3 Ж. Пруст и М. Клапрот в 1788 г. доказали чрезвычайно большую распространеннос
Описание слайда:

Ж. Пруст и М. Клапрот в 1788 г. доказали чрезвычайно большую распространенность в природе минералов, содержащих фосфат кальция. Антуан Лоран Лавуазье В начале 70-х годов XVIII в доказал, что фосфор - простое тело.

№ слайда 4 13 место по распространённости в природе
Описание слайда:

13 место по распространённости в природе

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 ☑ ☑ ☑ ☑ ☑ ☑
Описание слайда:

☑ ☑ ☑ ☑ ☑ ☑

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 560 °C 500 °C В атм. СО 10 8,3·10 Па t без доступа воздуха P4 (P4)n (P)n (P)n
Описание слайда:

560 °C 500 °C В атм. СО 10 8,3·10 Па t без доступа воздуха P4 (P4)n (P)n (P)n t пл. = 44,1 °С Ρ = 1823 кг/м³ Светится при комнатной температуре t пл. = 240 °С Ρ = 2400 кг/м³ Не светится Растворяется только в трибромиде фосфора t пл. = 1000 °С Ρ = 2690 кг/м³ Не светится Не растворяется Проводит эл. ток Ρ = 3830 кг/м³ Не светится Проводит эл.ток

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Взаимодействие с кислородом 4P + 5O2 = 2P2O5 (с избытком кислорода) 4P + 3O2
Описание слайда:

Взаимодействие с кислородом 4P + 5O2 = 2P2O5 (с избытком кислорода) 4P + 3O2 = 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке О2). Белый фосфор горит даже под водой.

№ слайда 12 Взаимодействие с другими неметаллами 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 3S = P2S3,
Описание слайда:

Взаимодействие с другими неметаллами 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 3S = P2S3,

№ слайда 13 РН3- ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это
Описание слайда:

РН3- ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина и объясняет появление болотных блуждающих огней. (t=300-360 °C), 2P + 3H2 = 2PH3, фосфин

№ слайда 14 2P (красн.) + 3Mg = +2Mg3P2 фосфид магния 2P (красн.) + 3Ca = +2Ca3P2 фосфид
Описание слайда:

2P (красн.) + 3Mg = +2Mg3P2 фосфид магния 2P (красн.) + 3Ca = +2Ca3P2 фосфид кальция

№ слайда 15 P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 Взаимодействие со щелочами. При нагревании
Описание слайда:

P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:

№ слайда 16  Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
Описание слайда:

Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

№ слайда 17 Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция протекающая при зажигании спичк
Описание слайда:

Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция протекающая при зажигании спички P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5

№ слайда 18 -3 0 +3 +5 Степень окисления
Описание слайда:

-3 0 +3 +5 Степень окисления

№ слайда 19 Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с кокс
Описание слайда:

Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2→P4+10CO+6CaSiO3. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: 4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO. Белый фосфор получают из красного в атмосфере СО2 Печь для получения фосфора в промышленности

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ! Выполнил: Макаров Д.В Проверила: Латыпова Г.Ф.
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ! Выполнил: Макаров Д.В Проверила: Латыпова Г.Ф.

Автор
Дата добавления 02.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров129
Номер материала ДВ-302132
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх