34011
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме: ФОСФОР

Презентация по теме: ФОСФОР


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Хенниг Бранд в 1669 г. открыл фосфор Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хенн...
Ж. Пруст и М. Клапрот в 1788 г. доказали чрезвычайно большую распространеннос...
13 место по распространённости в природе
☑ ☑ ☑ ☑ ☑ ☑
560 °C 500 °C В атм. СО 10 8,3·10 Па t без доступа воздуха P4 (P4)n (P)n (P)n...
Взаимодействие с кислородом 4P + 5O2 = 2P2O5 (с избытком кислорода) 4P + 3O2...
Взаимодействие с другими неметаллами 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 3S = P2S3,
РН3- ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это...
2P (красн.) + 3Mg = +2Mg3P2 фосфид магния 2P (красн.) + 3Ca = +2Ca3P2 фосфид...
P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 Взаимодействие со щелочами. При нагревании...
 Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция протекающая при зажигании спичк...
-3 0 +3 +5 Степень окисления
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с кокс...
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ! Выполнил: Макаров Д.В Проверила: Латыпова Г.Ф.

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд Хенниг Бранд в 1669 г. открыл фосфор Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хенн
Описание слайда:

Хенниг Бранд в 1669 г. открыл фосфор Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни или философский камень, а получил светящееся вещество. Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — Иоганном Кункелем. Независимо от Бранда и Кункеля фосфор был получен Р. Бойлем, описавшим его в статье «Способ приготовления фосфора из человеческой мочи», датированной 14 октября 1680 года и опубликованной в 1693 году. Усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в 1743 году Андреасом Маргграфом. Существуют данные, что фосфор умели получать еще арабские алхимики в XII в. То, что фосфор — простое вещество, доказал Лавуазье.

3 слайд Ж. Пруст и М. Клапрот в 1788 г. доказали чрезвычайно большую распространеннос
Описание слайда:

Ж. Пруст и М. Клапрот в 1788 г. доказали чрезвычайно большую распространенность в природе минералов, содержащих фосфат кальция. Антуан Лоран Лавуазье В начале 70-х годов XVIII в доказал, что фосфор - простое тело.

4 слайд 13 место по распространённости в природе
Описание слайда:

13 место по распространённости в природе

5 слайд
Описание слайда:

6 слайд
Описание слайда:

7 слайд ☑ ☑ ☑ ☑ ☑ ☑
Описание слайда:

☑ ☑ ☑ ☑ ☑ ☑

8 слайд
Описание слайда:

9 слайд 560 °C 500 °C В атм. СО 10 8,3·10 Па t без доступа воздуха P4 (P4)n (P)n (P)n
Описание слайда:

560 °C 500 °C В атм. СО 10 8,3·10 Па t без доступа воздуха P4 (P4)n (P)n (P)n t пл. = 44,1 °С Ρ = 1823 кг/м³ Светится при комнатной температуре t пл. = 240 °С Ρ = 2400 кг/м³ Не светится Растворяется только в трибромиде фосфора t пл. = 1000 °С Ρ = 2690 кг/м³ Не светится Не растворяется Проводит эл. ток Ρ = 3830 кг/м³ Не светится Проводит эл.ток

10 слайд
Описание слайда:

11 слайд Взаимодействие с кислородом 4P + 5O2 = 2P2O5 (с избытком кислорода) 4P + 3O2
Описание слайда:

Взаимодействие с кислородом 4P + 5O2 = 2P2O5 (с избытком кислорода) 4P + 3O2 = 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке О2). Белый фосфор горит даже под водой.

12 слайд Взаимодействие с другими неметаллами 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 3S = P2S3,
Описание слайда:

Взаимодействие с другими неметаллами 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 3S = P2S3,

13 слайд РН3- ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это
Описание слайда:

РН3- ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина и объясняет появление болотных блуждающих огней. (t=300-360 °C), 2P + 3H2 = 2PH3, фосфин

14 слайд 2P (красн.) + 3Mg = +2Mg3P2 фосфид магния 2P (красн.) + 3Ca = +2Ca3P2 фосфид
Описание слайда:

2P (красн.) + 3Mg = +2Mg3P2 фосфид магния 2P (красн.) + 3Ca = +2Ca3P2 фосфид кальция

15 слайд P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 Взаимодействие со щелочами. При нагревании
Описание слайда:

P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:

16 слайд  Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
Описание слайда:

Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

17 слайд Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция протекающая при зажигании спичк
Описание слайда:

Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция протекающая при зажигании спички P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5

18 слайд -3 0 +3 +5 Степень окисления
Описание слайда:

-3 0 +3 +5 Степень окисления

19 слайд Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с кокс
Описание слайда:

Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2→P4+10CO+6CaSiO3. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: 4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO. Белый фосфор получают из красного в атмосфере СО2 Печь для получения фосфора в промышленности

20 слайд
Описание слайда:

21 слайд СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ! Выполнил: Макаров Д.В Проверила: Латыпова Г.Ф.
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ! Выполнил: Макаров Д.В Проверила: Латыпова Г.Ф.

Общая информация

Номер материала: ДВ-302132



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы местного самоуправления и муниципальной службы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Гостиничный менеджмент: организация управления текущей деятельностью»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.