Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме "Фосфор. Аллотропия. Химические свойства фосфора."

Презентация по теме "Фосфор. Аллотропия. Химические свойства фосфора."


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоваты...
ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Со...
ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ?
3S 3p 3d СТРОЕНИЕ АТОМА +15 P 2e 8e 5e 1S2 2S2 2Р6 3S2 3Р3 Валентность III V...
3 период V группа главная (А) подгруппа Р +15 )2)8)5 +3, +5, -3 Характеристик...
В жидком состоянии и в парах при t ниже 8000С молекула фосфора состоит из 4-х...
Фосфор был открыт немецким алхимиком Г. Брандом в 1669 г. и получил своё назв...
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Основные минералы Ca5(PO4)3(F, Cl,ОН) - апатит Ca3(PO4)2...
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Основные минералы Бирюза
Фосфор входит в состав зубов, костей, мышц,   нервных тканей и мозга.  
Участвует в передаче энергии в организме (АТФ), наследственной информации (ДН...
ПРОДУКТЫ – ИСТОЧНИКИ ФОСФОРА
Получение фосфора Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = Природный фосфорит или апатит изм...
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ
Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=281оС, мягкое, воскообразное вещество ж...
Ядовит, воспламеняется на воздухе, БЕЛЫЙ ФОСФОР светится в темноте (хемилюмин...
Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой нахо...
Горящий фосфор причиняет сильные ожоги, заживление кожи идет очень медленно....
Если белый фосфор долго нагревать без доступа воздуха при t = 250 – 3000С, то...
Существует несколько форм красного фосфора. Их структуры окончательно не уст...
Не ядовит, не светится, не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде, восплам...
ЧЕРНЫЙ ФОСФОР Гораздо реже встречается черный фосфор. Черный фосфор был получ...
По внешнему виду похож на графит.
ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Взаимодействие с неметаллами: а) с кислородом (белый ф...
б) с галогенами. Фосфор непосредственно соединяется со всеми галогенами с выд...
Гидролизуется: PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HСl     PСl3 + Сl2 = PCl5 При пропускан...
в) с серой. 2P + 3S = P2S3 2P + 5S = P2S5 P2S5 — сульфид фосфора (V), пентас...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3 Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2P...
PH3 — фосфин — очень ядовитый, бесцветный газ с чесночным запахом. Сильный во...
3. Взаимодействие со сложными веществами . а) с бертолетовой солью (использу...
б) окисляется любой азотной кислотой до H3PO4: 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5...
Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой: При работе с фосфором след...
4 P o + 3 NaOH + 3 H2O = 3 NaH2PO2 +1 + PH3 -3 холодный H3PO2 фосфорноватиста...
Р О О Н Н Н О P o + 4 NaOH + 2 H2O = 2 Na2HPO3 +3 + 3 H2 o горячий +1 H3PO3 ф...
г) с водой в присутствии катализаторов (титан, свинец, медь) при t = 600 - 90...
д) реагирует с растворами некоторых солей: P + 5AgNO3 + 8H2O = H3PO4 + 5Ag +...
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ НАПИСАТЬ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ ФОСФОРА С ХОЛОДНЫМ И ГОРЯЧИМ РАСТ...
4) 2 P o 4 + 3 Ba(OH) 2 + 6 H2O = 3 Ba(H2PO2)2 +1 + 2 PH3 -3 холодный H3PO2 ф...
Р О О Н Н Н О P o 4 + 4 Ba(OH) 2 + 4 H2O = 4 BaHPO3 +3 + 6 H2 o горячий +1 H3...
1 из 46

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 «Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоваты
Описание слайда:

«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, – сказал я». ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

№ слайда 3 ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Со
Описание слайда:

ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой. V

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ?
Описание слайда:

ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ?

№ слайда 6 3S 3p 3d СТРОЕНИЕ АТОМА +15 P 2e 8e 5e 1S2 2S2 2Р6 3S2 3Р3 Валентность III V
Описание слайда:

3S 3p 3d СТРОЕНИЕ АТОМА +15 P 2e 8e 5e 1S2 2S2 2Р6 3S2 3Р3 Валентность III V Степень окисления -3 , 0, +3, +5

№ слайда 7 3 период V группа главная (А) подгруппа Р +15 )2)8)5 +3, +5, -3 Характеристик
Описание слайда:

3 период V группа главная (А) подгруппа Р +15 )2)8)5 +3, +5, -3 Характеристика элемента ФОСФОР ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ СТРОЕНИЕ АТОМА СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

№ слайда 8 В жидком состоянии и в парах при t ниже 8000С молекула фосфора состоит из 4-х
Описание слайда:

В жидком состоянии и в парах при t ниже 8000С молекула фосфора состоит из 4-х атомов, при нагревании до t выше 8000C она распадается P4 P2.

№ слайда 9 Фосфор был открыт немецким алхимиком Г. Брандом в 1669 г. и получил своё назв
Описание слайда:

Фосфор был открыт немецким алхимиком Г. Брандом в 1669 г. и получил своё название за способность светиться в темноте (от греческого фосфорос - «светоносный».) ОТКРЫТИЕ ФОСФОРА

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Основные минералы Ca5(PO4)3(F, Cl,ОН) - апатит Ca3(PO4)2
Описание слайда:

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Основные минералы Ca5(PO4)3(F, Cl,ОН) - апатит Ca3(PO4)2 - фосфорит Фосфор составляет 0,08 % массы земной коры

№ слайда 12 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Основные минералы Бирюза
Описание слайда:

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Основные минералы Бирюза

№ слайда 13 Фосфор входит в состав зубов, костей, мышц,   нервных тканей и мозга.  
Описание слайда:

Фосфор входит в состав зубов, костей, мышц,   нервных тканей и мозга.  

№ слайда 14 Участвует в передаче энергии в организме (АТФ), наследственной информации (ДН
Описание слайда:

Участвует в передаче энергии в организме (АТФ), наследственной информации (ДНК, РНК), поддержании постоянства кислотности крови.   В среднем тело человека содержит 1,5 кг фосфора. Он необходим для жизни растений, входит в состав белковых веществ.  

№ слайда 15 ПРОДУКТЫ – ИСТОЧНИКИ ФОСФОРА
Описание слайда:

ПРОДУКТЫ – ИСТОЧНИКИ ФОСФОРА

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Получение фосфора Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = Природный фосфорит или апатит изм
Описание слайда:

Получение фосфора Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = Природный фосфорит или апатит измельчают, смешивают с песком и углем и накаливают в печах с помощью электрического тока без доступа воздуха. 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑

№ слайда 18 АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ
Описание слайда:

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ

№ слайда 19 АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ
Описание слайда:

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

№ слайда 20 Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=281оС, мягкое, воскообразное вещество ж
Описание слайда:

Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=281оС, мягкое, воскообразное вещество желтоватого цвета с чесночным запахом. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. БЕЛЫЙ ФОСФОР Белый фосфор – очень неустойчивая и самая реакционноспособная аллотропная модификация фосфора.

№ слайда 21 Ядовит, воспламеняется на воздухе, БЕЛЫЙ ФОСФОР светится в темноте (хемилюмин
Описание слайда:

Ядовит, воспламеняется на воздухе, БЕЛЫЙ ФОСФОР светится в темноте (хемилюминесценция). Фосфор хранят под слоем воды. В воде не растворим.

№ слайда 22 Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой нахо
Описание слайда:

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы P4. Прочность связей между атомами в этих молекулах сравнительно невелика. Это объясняет высокую химическую активность белого фосфора. Белый фосфор сильный яд: 0,1 г — смертельная доза для человека. Противоядием служит 2% раствор медного купороса, который следует давать больному каждые 5 мин. по чайной ложке до появления рвоты.

№ слайда 23 Горящий фосфор причиняет сильные ожоги, заживление кожи идет очень медленно.
Описание слайда:

Горящий фосфор причиняет сильные ожоги, заживление кожи идет очень медленно. Применяется в фармацевтических препаратах, а также для образования дымовых завес.

№ слайда 24 Если белый фосфор долго нагревать без доступа воздуха при t = 250 – 3000С, то
Описание слайда:

Если белый фосфор долго нагревать без доступа воздуха при t = 250 – 3000С, то он превращается в красный фосфор; такое же превращение происходит, но очень медленно, под действием света. КРАСНЫЙ ФОСФОР

№ слайда 25 Существует несколько форм красного фосфора. Их структуры окончательно не уст
Описание слайда:

Существует несколько форм красного фосфора. Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются веществами с полимерной кристаллической решеткой. Это порошок красно-бурого цвета (от темно-коричневого до красного и фиолетового цвета) с плотностью 2,2 г/см3 .   КРАСНЫЙ ФОСФОР

№ слайда 26 Не ядовит, не светится, не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде, восплам
Описание слайда:

Не ядовит, не светится, не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде, воспламеняется при t = 250-3000С. При сильном нагревании красный фосфор, не плавясь, возгоняется (сублимируется), а при охлаждении паров образуется белый фосфор. Кристаллическая решетка красного фосфора атомная. В пространстве это трубка с правильным пятиугольным поперечным сечением. Красный фосфор применяется в производстве спичек.

№ слайда 27 ЧЕРНЫЙ ФОСФОР Гораздо реже встречается черный фосфор. Черный фосфор был получ
Описание слайда:

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР Гораздо реже встречается черный фосфор. Черный фосфор был получен П. Бриджменом Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит, жирен на ощупь. Получается при длительном нагревании белого фосфора при очень высоком давлении (2000С и 1200 МПа).

№ слайда 28 По внешнему виду похож на графит.
Описание слайда:

По внешнему виду похож на графит.

№ слайда 29 ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

№ слайда 30 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Взаимодействие с неметаллами: а) с кислородом (белый ф
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Взаимодействие с неметаллами: а) с кислородом (белый фосфор воспламеняется при t=180С, а красный только при t = 2600С): 4P + 5O2 = 2P2O5 4P + 3O2 = 2P2O3 P2O5 — оксид фосфора (V), пентаоксид фосфора или фосфорный ангидрид, образуется при горении фосфора на воздухе или в кислороде. Плотность его паров соответствует формуле P4O10. P2O3 — оксид фосфора (III), триоксид фосфора или фосфористый ангидрид, получается при медленном окислении фосфора или когда фосфор сгорает при недостаточном доступе кислорода. (Р4 + 5О2 = Р4О10) (Р4 + 3О2 = Р4О6)

№ слайда 31 б) с галогенами. Фосфор непосредственно соединяется со всеми галогенами с выд
Описание слайда:

б) с галогенами. Фосфор непосредственно соединяется со всеми галогенами с выделением большого количества теплоты. 2P + 3Cl2 = 2PСl3 2P + 5Cl2 = 2PСl5 PСl3 — хлорид фосфора (III), или трихлорид фосфора, представляет собой жидкость, Tкип. = 750С. При действии воды PСl3 полностью гидролизуется с образованием хлористого водорода и фосфористой кислоты: PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HСI

№ слайда 32 Гидролизуется: PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HСl     PСl3 + Сl2 = PCl5 При пропускан
Описание слайда:

Гидролизуется: PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HСl     PСl3 + Сl2 = PCl5 При пропускании хлора в треххлористый фосфор образуется хлорид фосфора (V), или пентахлорид фосфора, PСl5, который при обычных условиях образует твердую белую массу. Аналогичные соединения фосфор образует с бромом, йодом и фтором, однако для иода соединение состава PJ5 неизвестно.

№ слайда 33 в) с серой. 2P + 3S = P2S3 2P + 5S = P2S5 P2S5 — сульфид фосфора (V), пентас
Описание слайда:

в) с серой. 2P + 3S = P2S3 2P + 5S = P2S5 P2S5 — сульфид фосфора (V), пентасульфид фосфора P2S3 — сульфид фосфора (III), трисульфид фосфора

№ слайда 34 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3 Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2P
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3 Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3 2P + 3Ca = Ca3P2 P + 3Na = Na3P t 2. Взаимодействие с металлами . t ФОСФИД КАЛЬЦИЯ ФОСФИД НАТРИЯ

№ слайда 35 PH3 — фосфин — очень ядовитый, бесцветный газ с чесночным запахом. Сильный во
Описание слайда:

PH3 — фосфин — очень ядовитый, бесцветный газ с чесночным запахом. Сильный восстановитель. PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O   При горении фосфина образуется фосфорный ангидрид и вода:   2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O 2PH3 + 4O2 = 2H3PO4

№ слайда 36 3. Взаимодействие со сложными веществами . а) с бертолетовой солью (использу
Описание слайда:

3. Взаимодействие со сложными веществами . а) с бертолетовой солью (используется в спичечной промышленности): 5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5 + Q . При трении спичечной головки на боковую поверхность коробка происходит воспламенение.

№ слайда 37 б) окисляется любой азотной кислотой до H3PO4: 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5
Описание слайда:

б) окисляется любой азотной кислотой до H3PO4: 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO   разб. . P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O конц. .

№ слайда 38 Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой: При работе с фосфором след
Описание слайда:

Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой: При работе с фосфором следует строго соблюдать правила ТБ. Белый фосфор и его соединения высокотоксичны.

№ слайда 39 4 P o + 3 NaOH + 3 H2O = 3 NaH2PO2 +1 + PH3 -3 холодный H3PO2 фосфорноватиста
Описание слайда:

4 P o + 3 NaOH + 3 H2O = 3 NaH2PO2 +1 + PH3 -3 холодный H3PO2 фосфорноватистая кислота одноосновная показывает основность замещается на атомы Ме Р О О Н Н Н не замещаются соли - гипофосфиты P o P o P -3 P +1 1 3 ox red +1 ! в) реагирует с растворами щелочей:

№ слайда 40 Р О О Н Н Н О P o + 4 NaOH + 2 H2O = 2 Na2HPO3 +3 + 3 H2 o горячий +1 H3PO3 ф
Описание слайда:

Р О О Н Н Н О P o + 4 NaOH + 2 H2O = 2 Na2HPO3 +3 + 3 H2 o горячий +1 H3PO3 фосфористая кислота +3 замещаются на атомы Ме не замещается соли - фосфиты 2 Н o P o P +3 Н + 2 3 2 ox red ! двухосновная 2

№ слайда 41 г) с водой в присутствии катализаторов (титан, свинец, медь) при t = 600 - 90
Описание слайда:

г) с водой в присутствии катализаторов (титан, свинец, медь) при t = 600 - 9000С: 2P + 5 H2O = P2O5 + 5H2 2P + 8 H2O = 2H3PO4 + 5H2 Pb, Cu, Ti, 7000С Pb, Cu, Ti, 7000С

№ слайда 42 д) реагирует с растворами некоторых солей: P + 5AgNO3 + 8H2O = H3PO4 + 5Ag +
Описание слайда:

д) реагирует с растворами некоторых солей: P + 5AgNO3 + 8H2O = H3PO4 + 5Ag + 5HNO3 2P + 5CuSO4 + 8H2O = 2H3PO4 + 5Cu + 5H2SO4

№ слайда 43 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ НАПИСАТЬ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ ФОСФОРА С ХОЛОДНЫМ И ГОРЯЧИМ РАСТ
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ НАПИСАТЬ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ ФОСФОРА С ХОЛОДНЫМ И ГОРЯЧИМ РАСТВОРОМ ГИДРОКСИДА БАРИЯ И РАССТАВИТЬ КОЭФФИЦИЕНТЫ, УЧИТЫВАЯ, ЧТО МОЛЕКУЛА ФОСФОРА 4 - Х АТОМНА.

№ слайда 44 4) 2 P o 4 + 3 Ba(OH) 2 + 6 H2O = 3 Ba(H2PO2)2 +1 + 2 PH3 -3 холодный H3PO2 ф
Описание слайда:

4) 2 P o 4 + 3 Ba(OH) 2 + 6 H2O = 3 Ba(H2PO2)2 +1 + 2 PH3 -3 холодный H3PO2 фосфорноватистая кислота одноосновная показывает основность замещается на атомы Ме Р О О Н Н Н не замещаются соли - гипофосфиты 2 P o 4 P o 4 4 P -3 8 P +1 2 3 ox red +1 !

№ слайда 45 Р О О Н Н Н О P o 4 + 4 Ba(OH) 2 + 4 H2O = 4 BaHPO3 +3 + 6 H2 o горячий +1 H3
Описание слайда:

Р О О Н Н Н О P o 4 + 4 Ba(OH) 2 + 4 H2O = 4 BaHPO3 +3 + 6 H2 o горячий +1 H3PO3 фосфористая кислота +3 замещаются на атомы Ме не замещается соли - фосфиты 2 Н o P o 4 4 P +3 Н + 1 6 2 ox red ! двухосновная

№ слайда 46
Описание слайда:


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 01.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров725
Номер материала ДВ-023725
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх