Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме " Химическое равновесие"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по теме " Химическое равновесие"

библиотека
материалов
«ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» УРОК-ИГРА...
- природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообр...
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Что такое «прямая реакция», «обратная реакция»;...
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотерм...
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические реакции? это ре...
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор? «катализатор»...
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная ки...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. При повышении температуры равновесие системы с...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Каким образом можно сместить равновесие реакци...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. При повышении давления равновесие реакции смещ...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. . Каким образом можно сместить равновесие в ст...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. При уменьшении концентрации SO2 равновесие реа...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. При повышении температуры равновесие реакции с...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS +...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%),...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 4. Какой объем SO2 можно получить из 600 г FeS2, содерж...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 +...
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП В ОПАРОС 1. Что такое «кислотные дожди» и как они образуют...
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Какие правила техники безопасности необходимо со...
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Почему нельзя лить воду в кислоту?
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Какие меры по охране окружающей среды должны при...
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. . Какие меры по охране труда должны применяться...
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как будет со временем изменяться масса открытых...
25 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» УРОК-ИГРА
Описание слайда:

«ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» УРОК-ИГРА 9 класс Учитель химии МБОУ ОСОШ № 1 Янашек А.Г.

№ слайда 2 - природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообр
Описание слайда:

- природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ; - площади поверхности реагирующих твердых веществ; - температуры; - катализаторов и ингибиторов. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. Скорость химической реакции зависит от …

№ слайда 3 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Что такое «прямая реакция», «обратная реакция»;
Описание слайда:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Что такое «прямая реакция», «обратная реакция»; «химическое равновесие»? «прямая реакция» протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции; «обратная реакция» протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ; «химическое равновесие» состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.

№ слайда 4 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотерм
Описание слайда:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими? «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла; «экзотермические реакции» - это реакции, протекающие с поглощением тепла.

№ слайда 5 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические реакции? это ре
Описание слайда:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические реакции? это реакции, которые идут до конца, при этом образуется: - осадок; - выделяется газ; - образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода.

№ слайда 6 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор? «катализатор»
Описание слайда:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор? «катализатор» - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия; «ингибитор» вещество, замедляющее реакцию.

№ слайда 7 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная ки
Описание слайда:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная кислота? по изменению окраски индикатора, например, лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота; - качественной реакцией на ионы SO42- являются ионы Ва2+: H2SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl SO42- + Ва2+ = Ba SO4

№ слайда 8 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. При повышении температуры равновесие системы с
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. При повышении температуры равновесие системы смещается 2SO3 2SO2 + O2 - Q (вправо)

№ слайда 9 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Каким образом можно сместить равновесие реакци
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ: SO3 + H2O H2SO4 + Q (повысить температуру, понизить давление).

№ слайда 10 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. При повышении давления равновесие реакции смещ
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. При повышении давления равновесие реакции смещается 2SO3 2SO2 + O2 - Q влево

№ слайда 11 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. . Каким образом можно сместить равновесие в ст
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. . Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции SO2 + 2H2S 3S + 2H2O + Q г г т г (повысить давление, понизить температуру)

№ слайда 12 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. При уменьшении концентрации SO2 равновесие реа
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. При уменьшении концентрации SO2 равновесие реакции смещается H2SO3 SO2 + H2O -Q (вправо)

№ слайда 13 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. При повышении температуры равновесие реакции с
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. При повышении температуры равновесие реакции сместится 2ZnS + O2 2ZnO + H2O + Q (влево)

№ слайда 14 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова массовая доля примесей в пирите? (FeS2 2 SO2 ) Ответ: 25%

№ слайда 15 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS +
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95,4 кДж Вычислите количество тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа. Ответ: 143,1 кДж

№ слайда 16 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%),
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%), полученной из 360 г пирита? (FeS2 2 H2SO4) Ответ: 612,5 г

№ слайда 17 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 4. Какой объем SO2 можно получить из 600 г FeS2, содерж
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 4. Какой объем SO2 можно получить из 600 г FeS2, содержащего 20% примесей? (FeS2 2 SO2 ). Ответ:179,2 л.

№ слайда 18 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты (W=0,098) выпал осадок массой 46,6г. Найдите массу раствора серной кислоты. Ответ: 200г.

№ слайда 19 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 +
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 + 297 кДж вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы. Ответ: 594 кДж.

№ слайда 20 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП В ОПАРОС 1. Что такое «кислотные дожди» и как они образуют
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП В ОПАРОС 1. Что такое «кислотные дожди» и как они образуются?

№ слайда 21 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Какие правила техники безопасности необходимо со
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной кислоты?

№ слайда 22 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Почему нельзя лить воду в кислоту?
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Почему нельзя лить воду в кислоту?

№ слайда 23 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Какие меры по охране окружающей среды должны при
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты?

№ слайда 24 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. . Какие меры по охране труда должны применяться
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. . Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты?

№ слайда 25 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как будет со временем изменяться масса открытых
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как будет со временем изменяться масса открытых сосудов с разбавленной и концентрированной серной кислотой?

Автор
Дата добавления 18.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров343
Номер материала ДВ-351465
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх