Презентация по теме " Химическое равновесие"

• 1 слайд

  «ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
  ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»
  
  УРОК-ИГРА
  9 класс
  Учитель химии МБОУ ОСОШ № 1 Янашек А.Г.
  

• 2 слайд

  
  - природы реагирующих веществ;
  - концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ;
  - площади поверхности реагирующих твердых веществ;
  - температуры;
  - катализаторов и ингибиторов.
  
  ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
  ВОПРОС 1. Скорость химической реакции зависит от …
  

• 3 слайд

  ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
  ВОПРОС 2. Что такое «прямая реакция», «обратная реакция»; «химическое равновесие»?
  «прямая реакция» протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции;
  «обратная реакция» протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ;
  «химическое равновесие» состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.
  
  

• 4 слайд

  ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
  ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими?
  
  «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла;
  «экзотермические реакции» - это реакции, протекающие с поглощением тепла.
  
  

• 5 слайд

  ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
  ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические реакции?
  
  это реакции, которые идут до конца, при этом образуется:
  - осадок;
  - выделяется газ;
  - образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода.
  
  

• 6 слайд

  ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
  ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор?
  
  «катализатор» - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия;
  «ингибитор» вещество, замедляющее реакцию.
  
  
  

• 7 слайд

  ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
  ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная кислота?
  
  
  по изменению окраски индикатора, например, лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота;
  - качественной реакцией на ионы SO42- являются ионы Ва2+:
  H2SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl
  SO42- + Ва2+ = Ba SO4
  
  

• 8 слайд

  ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
  ВОПРОС 1.
  При повышении температуры равновесие системы смещается
  2SO3 2SO2 + O2 - Q
  
  (вправо)
  

• 9 слайд

  ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
  ВОПРОС 2.
  Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ:
  SO3 + H2O H2SO4 + Q
  (повысить температуру, понизить давление).
  

• 10 слайд

  ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
  ВОПРОС 3.
  При повышении давления равновесие реакции смещается
  2SO3 2SO2 + O2 - Q
  влево
  

• 11 слайд

  ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
  ВОПРОС 4.
  . Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции SO2 + 2H2S 3S + 2H2O + Q г г т г
  (повысить давление, понизить температуру)
  

• 12 слайд

  ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
  ВОПРОС 5.
  При уменьшении концентрации SO2 равновесие реакции смещается H2SO3 SO2 + H2O -Q
  (вправо)
  

• 13 слайд

  ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
  ВОПРОС 6.
  При повышении температуры равновесие реакции сместится
  2ZnS + O2 2ZnO + H2O + Q
  (влево)
  

• 14 слайд

  РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
  ЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова массовая доля примесей в пирите? (FeS2 2 SO2 )
  
  Ответ: 25%
  
  

• 15 слайд

  РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
  ЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции
  Fe + S = FeS + 95,4 кДж
  Вычислите количество тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа.
  Ответ: 143,1 кДж
  
  

• 16 слайд

  РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
  ЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%), полученной из 360 г пирита? (FeS2 2 H2SO4)
  
  Ответ: 612,5 г
  
  

• 17 слайд

  РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
  ЗАДАЧА 4. Какой объем SO2 можно получить из 600 г FeS2, содержащего 20% примесей? (FeS2 2 SO2 ).
  
  Ответ:179,2 л.
  
  
  

• 18 слайд

  РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
  ЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты (W=0,098) выпал осадок массой 46,6г. Найдите массу раствора серной кислоты.
  
  Ответ: 200г.
  
  

• 19 слайд

  РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
  ЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 + 297 кДж вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы.
  
  Ответ: 594 кДж.
  
  

• 20 слайд

  ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
  
  В ОПАРОС 1.
  Что такое «кислотные дожди» и как они образуются?
  
  

• 21 слайд

  ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
  ВОПРОС 2.
  Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной кислоты?
  
  

• 22 слайд

  ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
  ВОПРОС 3.
  Почему нельзя лить воду в кислоту?
  
  

• 23 слайд

  ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
  ВОПРОС 4.
  Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты?
  

• 24 слайд

  ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
  ВОПРОС 5.
  . Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты?
  
  

• 25 слайд

  ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
  ВОПРОС 6.
  Как будет со временем изменяться масса открытых сосудов с разбавленной и концентрированной серной кислотой?