Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме "Кислоты"

Презентация по теме "Кислоты"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Выполнил ученик 10 класса: Рыжов Сергей Учитель химии: Устинович Елена Владим...
Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остат...
Классификация кислот Признаки классификации	Группы кислот	Примеры Наличие кис...
Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаим...
Диссоциация кислот HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → НnКост → Н+ + Костn- H++ Cl- H...
Взаимодействие с индикаторами Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску...
Взаимодействие с металлами Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2 металл + кислота→соль +...
МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота → соль + вода Взаимо...
Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O Основание + кислота → соль + вода Взаимодей...
Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy Соль + кислота...
Лимонная кислота содержится в лимонах. Яблочная- в яблоках. Щавелевая - в лис...
Технические кислоты Формула	Название HCL	Хлороводородная (соляная) H2S	Серово...
Серная кислота Н2SО4 бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее во...
Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколь...
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Выполнил ученик 10 класса: Рыжов Сергей Учитель химии: Устинович Елена Владим
Описание слайда:

Выполнил ученик 10 класса: Рыжов Сергей Учитель химии: Устинович Елена Владимировна

№ слайда 2 Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остат
Описание слайда:

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка Что такое кислоты?

№ слайда 3 Классификация кислот Признаки классификации	Группы кислот	Примеры Наличие кис
Описание слайда:

Классификация кислот Признаки классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке А) кислородные; Б) бескислородные А) H3PO4, H2SO4; ,Б) HBr, H2S Основность А) одноосновные; Б) многоосновные А) HNO3, HCl; Б) H2SO4, H3PO4 Растворимость в воде А) растворимые; Б) нерастворимые А) HNO3, HCl; Б) H2SiO3 Летучесть А) летучие; Б) нелетучие А) H2S, HNO3 Б) H2SO4, H3PO4 Степень диссоциации А) сильные; Б) слабые А) HNO3, HCl; Б) H2SO3, H2CO3 Стабильность А) стабильные; Б) нестабильные А) H2SO4, HCl Б) H2SO3, H2CO3

№ слайда 4 Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаим
Описание слайда:

Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие с солями. Химические свойства кислот далее

№ слайда 5 Диссоциация кислот HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → НnКост → Н+ + Костn- H++ Cl- H
Описание слайда:

Диссоциация кислот HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → НnКост → Н+ + Костn- H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43- Обратно ко всем свойствам

№ слайда 6 Взаимодействие с индикаторами Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску
Описание слайда:

Взаимодействие с индикаторами Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Обратно ко всем свойствам Индикатор Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Метиловый оранжевый Оранжевый Розовый

№ слайда 7 Взаимодействие с металлами Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2 металл + кислота→соль +
Описание слайда:

Взаимодействие с металлами Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2 металл + кислота→соль + водород 2 Al + 3 H2SO4 → 3 H2 Реакция возможна, если: Металл находится в ряду активности до водорода; В результате реакции получается растворимая соль; Кислота растворима Al2(SO4)3 + Обратно ко всем свойствам

№ слайда 8 МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота → соль + вода Взаимо
Описание слайда:

МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота → соль + вода Взаимодействие с основными оксидами Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O MgO + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O Обратно ко всем свойствам

№ слайда 9 Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O Основание + кислота → соль + вода Взаимодей
Описание слайда:

Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O Основание + кислота → соль + вода Взаимодействие с основаниями NaOH + H3PO4→ Na3PO4 + 3 H2O 3 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- → H2O Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации. Обратно ко всем свойствам

№ слайда 10 Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy Соль + кислота
Описание слайда:

Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy Соль + кислота → новая кислота + новая соль Li2CO3 + H3PO4 → Li3PO4 + H2O + CO2 3 2 2 3 3 6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2 2H+ + CO32- → H2O + CO2 Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит Обратно ко всем свойствам

№ слайда 11 Лимонная кислота содержится в лимонах. Яблочная- в яблоках. Щавелевая - в лис
Описание слайда:

Лимонная кислота содержится в лимонах. Яблочная- в яблоках. Щавелевая - в листьях щавеля. Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы. Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина. Молочная – при скисании молока, квашении капусты и силосовании кормов для скота. Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах. Недостаток его в пище вызывает заболевание цынгу. Пищевые кислоты

№ слайда 12 Технические кислоты Формула	Название HCL	Хлороводородная (соляная) H2S	Серово
Описание слайда:

Технические кислоты Формула Название HCL Хлороводородная (соляная) H2S Сероводородная HBr Бромоводородная HNO3 Азотная HNO2 Азотистая H2SO4 Серная H2SO3 Сернистая H2CO3 Угольная H2SiO3 Кремниевая H3PO4 Фосфорная HF Фтороводородная (плавиковая)

№ слайда 13 Серная кислота Н2SО4 бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее во
Описание слайда:

Серная кислота Н2SО4 бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу. Для приготовления растворов запомните правило: Сначала вода, потом кислота, Иначе случится большая беда! По объему производства серной кислоты можно судить о развитии химической промышленности страны. Серную кислоту называют «Хлебом» химической промышленности, ее используют практически во всех отраслях народного хозяйства. Представители кислот

№ слайда 14 Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколь
Описание слайда:

Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколько тяжелее воды. Содержится в желудке и выполняет две функции: 1) Уничтожает микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей. 2) Помогает перевариванию пищи, так как входит в состав желудочного сока. Соляная кислота


Автор
Дата добавления 20.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров83
Номер материала ДБ-043602
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх