Презентация по теме короззия металлов

• 1 слайд

  Коррозия металлов
  

• 2 слайд

  1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием окружающей среды.
  2. Коррозия– это процесс перехода металла в то природное, естественное состояние, в котором
  мы встречаем его в земной коре.
  

• 3 слайд

  Ущерб, наносимый коррозией
  Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год
  Еще более значимы косвенные потери
  

• 4 слайд

  Делийская
  железная колонна
  Эйфелева башня
  Высота 7, 2 м, вес около 6 тонн
  Возраст 1600 лет
  Красили 18 раз,
  отчего ее масса 9000 т
  каждый раз увеличивалась
  на 70 т (в сумме - 1260 т)
  

• 5 слайд

  Виды коррозии
  

• 6 слайд

  Коррозия
  По виду
  коррозионной среды
  
  По характеру
  разрушения
  
  По процессам
  Газовая
  Жидкостная
  Атмосферная
  Почвенная
  Сплошная
  Местная
  Химическая
  Электрохимическая
  Межкристаллитная
  Блуждающими токами
  

• 7 слайд

  По виду
  коррозионной среды
  

• 8 слайд

  Газовая
  Атмосферная
  Жидкостная
  Почвенная
  Блуждающими
  токами
  

• 9 слайд

  По характеру разрушений
  

• 10 слайд

  Сплошная коррозия
  Равномерная
  Неравномерная
  

• 11 слайд

  Местная коррозия
  Язвенная
  Точечная
  Пятнами
  

• 12 слайд

  Причины возникновения местной коррозии
  Соль на дорогах
  Морская вода
  Межкристаллитная коррозия
  

• 13 слайд

  По процессам
  

• 14 слайд

  Химическая коррозия
  Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов
  в среде окислительного газа (кислорода, галогенов и т.д.) при
  повышенных температурах или в жидких не электролитах.
  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  4Fe + 3О2 = 2Fe2 О3
  Газовая
  В жидких
  не электролитах
  В нефти
  В сере
  В органических веществах
  Cu + S = CuS
  2 Ag + S = Ag2S
  2Al + 6ССl4 = 3C2Cl6 + 3AlCl3
  

• 15 слайд

  Электрохимическая коррозия
  Электрохимическая коррозия металлов – самопроизвольный
  процесс разрушения металлов в среде электролитов.
  2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
  Me – ne = Me +n
  Fe - 2е- → Fe2+
  О2
  О2
  2Сu + O2+ 2H2O + CO2= CuCO3∙Cu(OH)2
  О2
  

• 16 слайд

  Защита металлов от коррозии
  

• 17 слайд

  Применение ингибиторов
  Ингибиторы - это вещества,
  способные замедлять протекание
  химических процессов или
  останавливать их.
  Известно более 5 тысяч
  

• 18 слайд

  Нанесение защитных покрытий
  Пластмасса
  Краска
  Лак
  Грунтовка
  Смола
  Эмаль
  Масло
  

• 19 слайд

  Покрытие антикоррозионным металлом
  Хромирование
  Никелирование
  Оцинковка
  

• 20 слайд

  Позолота
  Покрытие антикоррозионным металлом
  Лужение
  Покрытие
  алюминием
  

• 21 слайд

  Протекторная защита
  анод
  Fe
  О2
  О2
  Zn - 2е- → Zn2+
  катод
  Zn более активный металл, чем Fe
  Zn
  О2
  

• 22 слайд

  Усиление коррозии
  Sn
  анод
  катод
  Fe - 2е- → Fe2+
  Fe
  Fe более активный металл, чем Sn
  О2
  О2
  О2
  

• 23 слайд

  Задача 1
  Сантехника попросили поставить водопроводный кран,
  на стальную трубу. В наличии оказались хромированный и медный краны. Какой кран лучше выбрать? Аргументируйте ответ.
  

• 24 слайд

  Задача 2
  Человек поставил на зуб золотую коронку, по истечении
  некоторого времени возникла необходимость в еще одной
  коронке, но средств на коронку у него нет.
  Возможен ли вариант, чтобы поставить на зуб
  стальную коронку?
  Что Вы можете предложить в решении данной проблемы?